高一第二学期化学月考

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1、达权店高中2011-2012学年高一下学期第一次月考化学试卷可能用到的原子量：H:10:16N:14Na:23Cl:35.5C:12Ca:40Cu:64S:32Fe:56Mg:24P:31I卷（共51分）一、选择题（本题包扌舌30小题，每小题3分，共90分。）1、1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有七个横行，也是七个周期B.元素周期表有18个纵行，即有18个族C.短周期是指第一、

2、二、三、四周期D.M族的元素全部是金属元素2、元素周期表和元素周期律是学习化学的重要工具，可以帮助我们推测元索及其化合物的结构和性质。某元素的原子序数为7,下列有关该元素的推断不正确的是（）A.它处于元素周期表中第二周期VA族B.它的最高正价为+5,负价为一3C.它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸D.它的非金属性比磷弱比氧强3、人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氮，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氨的这种同位素应表示为（）A；HeB；HeC；HeD；He4、化学反应中往往伴随着能量的变化。下列

3、反应，既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是（）A.石灰石的分解反应B.铝与稀盐酸反应C.Ba（011）2•81L0与NI14C1反应D.NaOIl与稀硫酸反应5、氢化钱（NI1JI）与氯化钱结构相似，又己知Nil』与水反应有氢气产生。下列叙述屮不正确的是（）jjH：H：11[:H]"A、NH“H的电子式为：HB、NHM投入少量水中，有两种气体产牛C、NH.H中的L离子半径比锂离子半径大D、NH.H中氢离子可被还原成氢气6、居室装修用石材的放射性常用作为标准，居里夫人（hrieCurie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔

4、奖。下列叙述屮错误的是（）A.—个原子屮含有138个屮子B.镭的碳酸盐难溶于IL0C.镭单质与也0发生剧烈反应，放出也D.Ra（0H）2是一•种两性氢氧化物7、下列说法错误的是（）A.原子核外屯子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C.除氨以外的稀有气体原子的最外层屯子数都是8D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同8、X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果k、M、N、/四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（）A.a

5、-c=m-nB.a-b=n-mC.c-d=m+nD.b-d=n+m9、有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C,B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强,则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）。A.A>B>C>DB.D>B>A>CC・B>A>C>DD・C>A>B>D10、下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（）A.8B.C.D.BtP11、下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）订?h+A.HCIO的结构式：H—O—ClB.

6、H2O2的电子式：C.CO2的比例模型：D.,4C的原子结构示意图：12、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，己知X最外层电子数为2,则下列叙述中正确的是（）XIZ••A.Z—定是活泼的金属元素B.Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C.ImoIX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molD.Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性13、某元素X的气态氢化物的化学式为H2X,则X的最高氧化物的水化物的化学式为（）A、H2XO3B、H3XO4C、HXO3D、H2XO414、某元素的两种同位素，它们的原子具有不同

7、的（）A.质子数B.质量数C.原子序数D.电子数15、某元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7・8g与氧气充分反应可生成13g化合物R0,则该元素位于周期表中（）A.第二周期B.第三周期C.VA族D.IIA族16、如果发现了原子序数为116的元素，对它的正确叙述是下列组合屮的（）①位于第七周期；②是非金屈元素；③最外电子层含有6个电子；④没有放射性；⑤属于氧族元素；⑥属于卤素（）A.①③⑤B.①③⑥C.②④⑥D.②③⑤17、关于化学键的下列表述中，正确的是：（）A.共价化合物可能含有离子键C.离子化合物中只含

8、有离子键B.离子化合物中可能含有共价键D.硫酸中含有离子键1234567891011121314151617第II卷：非选择题(共49分)二、填空题(共49分)19、(10分)用屯子式表示下列物质的形成过程：(1)H2O2：；(2)K2S：；写出下列物质的屯子式，在括号内指出所含化学键的类型。(3)CO2：()；(4