电解池练习一(1)

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1、电解池练习一一、用惰性电极电解下列电解质溶液，请你分析下列问题（注意得失电子的顺序）1、CuCl2阴极：阳极总方程式：电解质浓度,pH电解对彖：,要把电解质溶液复原，加o2、HC1:阴极：阳极总方程式：电解质浓度,pH电解对象：，要把电解质溶液复原，加。小结：经过总方程式发现以上两个电解池反应的电解对象都是—，这一类电解反应称为电解电解质型3、NaC］阴极：阳极总方程式：电解质浓度,pH电解对象：，要把电解质溶液复原，加o小结：该电解池反应的电解对象是—，这一类电解反应称为放比生碱型。4、CuSOi阴极：卩H极总方程式：电解质浓度,pH电解对象：,要把电解质溶液复原，加o小结：该电解池反应的电

2、解对象是—，这一类电解反应称为放02生酸型。5、NaOII:阴极：阳极总方程式：电解质浓度,pH6、H2SO4：阴极：阳极总方程式：电解质浓度,pH7^Na2SO4:阴极：阳极总方程式：电解质浓度,pH小结：以上三个电解池反应的电解对彖都是—，耍把电解质溶液复原，加。这一类电解反应称为电解水型。4、电极方程式的书写总结阳极：;反应类型：反应。阴极：;反应类型：反应。阴、阳两极屮得、失电子的总数要,每一极上都要满足和守恒，总方程式可根据阴、阳两极的物质变化写出。二、用铜电极电解下列电解质溶液，请你分析下列问题（注意得失电子的顺序）1、H2SO4:阴极：阳极总方程式：2、CuSO,阴极：阳极总方程

3、式：三、电解原理的应用：1、氯碱工业：屯解制、和O电极反应方程式：阳极：阴极：总方程式该电解池中阳极用电极（金属、惰性）2、电镀：电镀吋，通常把作阴极，把作阳极，用含冇作屯镀液。3、铜的精炼：电解时，通常把作阴极，把作阳极，用含冇作电镀液。粗铜屮的多数杂质沉积在电解槽底部，形成电冶金：对于—、—、、这样活泼的金属，工业上用电解法冶炼。工业上用电解的方法制取金属钠，方程式工业上用电解的方法制取金属镁，方程式工业上用电解的方法制取金属铝，方程式1、等质量的两份锌粉日和b,分别加入过量的稀硫酸中,日中同时加入少量CuSOh下列图中表示其产生也总体积（。与时间（t）的关系正确的是（）2、由锌、铁、镁、

4、铝四种金属中的两种组成的混合物10g,与足虽的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是（）A.锌B.铁C.铝D.镁3、最近，科学家冶炼出纯度高达99.999%的铁，你估计它具有性质是（）A.硬度比生铁小B.当它与生铁的粉碎粒度相同时，与4mol/L盐酸反应速率比生铁大C.在潮湿的空气中放置比生铁易生锈D.在冷、浓H2SO4中可以钝化4：电解原理在化学工业屮冇广泛应用。右图表示一个电解池，装冇电解液心X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请冋答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚瞅试液，则①电解池中X极

5、上的电极反应式为o在X极附近观察到的现象是o②Y电极上的电极反应式为,检验该电极反应产物的方法是O（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液日选用CuSO?溶液，则①X电极的材料是,电极反应式是o②Y电极的材料是,电极反应式是o17、实验室用NaOH和FeSO」制取Fe（0H）2时，Fe（OH）2很容易被氧化，若采用如图所示装置制取，可以得到较（1）制取前需将NazSOi溶液煮沸，目的是o（2）在Na2SO4溶液上覆盖_层苯的目的是o（3）阳极的电极反应式是：,阴极的电极反应式是；阳极材料能否换成其他材料？o（4）电解一段时间后，若将电极反接（即铁棒和电源负极相连、石黑棒和电源正极和连），电极反应为

6、：阳极，阴极oU型管中看到的现象是,发生这_现象的化学方程式是o电解池练习二1、下列图示中关于铜电极的连接错误的是••稀硫酸硫酸铜溶液B硫酸铜溶液C-II—石蚩1:直燙豆化钝洛液氯化严2、下列叙述中不正确的是（）A.电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生述原反应B.原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极C.电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化作用D.电解饱和食盐水吋，阴极得到氢氧化钠溶液和氢3、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗0K,故溶液pH减小C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的

7、量Z比为1:2D.屯解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:14、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚駄试液混合溶液的玻璃川I•中（如图所示平而图），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是A.I和III附近B.I和IV附近C.II和III附近D・II和IV附近5、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A.电解吋在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴人KI