物质的检验、鉴别、推断

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1、物质的检验.鉴别与推断一、中考复习耍求1、会用实验方法鉴别氧气、氮气、二氧化碳以及盐酸、硫酸和碳酸盐。2、会使用指示剂和PH试纸鉴别酸性溶液和碱性溶液。3、会根据实验步骤和现象以及常见物质的其它特征判断物质的存在。二、基础知识回顾1、常见气体的检验：气体楡验方法实验现象02将木条伸入到集气瓶内木条。h2点燃该气体，在其火焰上方罩一冷而干燥的烧杯。火焰呈色，烧杯内壁有生成。co2将气体通入到中。澄清石灰水变。co(1)点燃，将产住的气体通入'I'o(2)将该气体通入灼热的，再将产牛•的气体通入中。(1)火焰呈色，澄清石灰水变。(2)灼热的氧化铜变色，石灰水

2、变。CH4点燃，先再具火焰上方罩一干燥的烧杯，再将附有的烧杯罩上。火焰呈色，干燥的烧杯内壁有/成，另•烧杯内壁o空气将燃着木条仲入集气瓶内。木条燃烧程度。氮气将燃着木条伸入瓶内，再倒入少量澄清石灰水。燃着木条，澄清石灰水无明显变化。2、酸.碱.盐的检验物质检验方法实验现象硫酸及可溶性硫酸盐取少量待检验溶液或間体于试管①紫色仃蕊试液②BaCL(或Ba(N03)2)溶液和稀硝酸①紫色石蕊试液变色。②有色沉淀产生，且该沉淀稀硝酸。盐酸及可溶性盐酸盐取少量待检验溶液或固体于试管①紫色石蕊试液②AgNOs溶液和稀硝酸①紫色石蕊试液变色。②有色沉淀生成，且该沉淀不溶

3、于稀硝酸。碳酸盐収少量待检验溶液或同体于试管①加入几滴稀盐酸或稀硝酸，②牛成的气体通入到澄清的石灰水中。冇气体生成，且该气体使澄清的右灰水变。酸性溶液①取少量于试管，滴加儿滴紫色石蕊试液②用玻璃棒醮取少呈溶液滴到蓝色石蕊试纸上。③用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上①紫色石蕊试液变色。②蓝色石蕊试纸变色。③pll7o碱性溶液①取少量于试管，滴加儿滴无色酚瞅试液②用玻璃棒蘸取少量溶液滴到红色石蕊试纸上③用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上①无色酚瞅试液变色②红色石蕊试纸变色③pH7o3.物质的鉴别和推断（1）物质的鉴别：根据儿种物质的不同性质，用实验的方法逐一

4、区别的过程。如果只有两种物质，只要确定了一种，余下的就是另一种物质。（2）物质的推断：根据实验内容、步骤、现象以及物质的其它特征，通过推理确定未知物的成分。请归纳初中学到的常见物质的特征。①、具有唯一性的物质、元素、相对分了质量最轻的气体,相对分子质量最小的单质o地球表面分布最广的非气态物质,常温常压下是液态，相对分子质量最小的氧化物，人类生存须臾离不开的自然资源有和0空气中含量（按体积分数计算）最多的气体是,其次是,空气中含量（按质罐计算）最多的元素是，其次是o地壳中含量最多的元素是，其次是o含量最多的金属元素是，其次是o组成化合物数量最多的元素是o②

5、、具有特征结构的微粒核外只有一个电子的原子,核内一般无中子的原子—，阳离子仅为一个质子的微粒，核外电子数最少的元素o与Ne原了的电了层结构相同（电子数相等）的微粒：阳离子：；阴离子：;分子：o与Ar原子的电子层结构相同（或电子数相同）的微粒：阳离子：;阴离子：:分子：’③、具冇明显颜色特征的重要物质（见专题22）④、火焰的颜色（见专题22）⑤、具有特姝现象的物质在02中燃烧火星四射的物质;在空气中燃烧产主黄光且产牛口烟的是;在空气中燃烧产生耀眼强光的是；使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体；与血红蛋白结合，使人中毒的气体；在空气中产生白色酸雾，冇刺激性气味

6、的溶液、:易白燃、有剧毒，难溶于水，易溶于CS2的物质。以上各项同学们可根据自己学习掌握的情况进行补充。三、重点疑点讨论1、解答物质鉴别题的原则是什么？应从最简的方法，用最少的试剂，取得最明显的现象加以鉴別，以达到简便、快速、正确的最佳鉴别效果。2、解答鉴别题的步骤如何？一般按如下程序：（1）取少许溶液（固体取少许配成溶液）。（2）加入少量试剂。（3）观察实验现象。（4）判断检验结论。（5）写出反应的化学方程式。3、①某溶液中滴入Ba（N03）2溶液后,生成白色沉淀,再加稀HNOs,沉淀不溶解。则白色沉淀一定是BaSO：吗？该溶液一定是硫酸溶液吗？②某盐

7、溶中滴入BaCL溶液后，生成白色沉淀，再加稀HNO：o沉淀不溶解。则白色沉淀一定是BaSO〈吗？该盐溶液一定是硫酸盐溶液吗？③某溶液中滴入AgNO,溶液后，生成白色沉淀，再加稀HXO；i,沉淀不溶解。则白色沉淀一定是AgCl吗？该溶液一定是盐酸溶液吗？四、解题方法指导例题1鉴别盐酸和稀硫酸，可选用的试剂是()①硝酸银溶液②氯化饮溶液③紫色石蕊试剂④碳酸锁A、①②B、②④C、①②④D、①②③④思考：BaCL仅与比SO」产生白色沉淀BaSO,,而不与HC1反应；固体BaCOa盐酸反应生成可溶性BaCh而溶解且放岀气体，与稀硫酸反应乂牛成新的沉淀BaSO.,两

8、者具有明显不同的实验现彖，均对达到鉴别盐酸和稀硫酸的冃的。而紫色石蕊试液遇盐酸、