物质构成的奥秘总复习专题四

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1、物质构成的奥秘总复习专题四课题1、分子和原子1、构成物质的粒子有：分子、原子、离子。2、水（出0）、二氧化碳（CO?）、氢气（出）氧气（02）氮气（2）等由分子构成。金属、固态非金属、稀有气体由原子构成。氯化钠由离子构成。NaCl由Na_和C1构成。3、分子的特征：①分子的质量、体积都很小。②分子总是在不停的运动，且温度越高，分子运动速率越快。③分子间有间隔，气态分子间间隔较大。④同种物质的分子化学性质相同,不同种物质的分子化学性质不同。4、分子概念：①由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的粒子

2、。例如：水的化学性质由水分子保持。②分子只能保持物质的化学性质,不能保持其吻理性质。4、分子由原子构成。如水分子（出0）是由氢原子、氧原子构成的。一个过氧化氢分子（H2O2）是由两个氢原子和两个氧原子构成的。5、用分子的观点区分物理变化和化学变化：化学变化有新的分子生成或是说分子的种类改变（而原子的种类和数目都不变）。物理变化分子和原子都不变。6、用分子的观点区分纯净物和混合物：纯净物由同种分子构成,有化学符号，混合物由不同种分子构成的,一般没有化学符号。用分子的观点解释化学变化（或是说化学变化的实质）

3、：在化学变化中，分子分裂成原子,原子重新构成新分子7、原子概念：原子是化学变化中的最小的粒子。这里的最小粒子是指原子在化学变化中不能再分。不是说任何情况下都不可再分。8、分子与原子的比较分子原子槪念保持物质化学性质最小的粒子化学变化中最小的粒子相同点①分子、原子的体积、质量都很小②分子、原子总是在不停的运动③分子间、原子间有都有间隔本质区别在化学变化中分子可以再分，原子不可再分相互联系分子是由原子构成的，在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。课题2、原子的结构1、原子构成：由居于原子中心

4、带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核由质子和中子构成。每个质子带一个单位的正电荷,每个电子带一个单位的负电荷,中子不带电。2、原子不显电性的原因：原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反。3、在原子中：①质子数=电子数=核电荷数（原子核带的正电荷数）=原子序数②质子数不一定等于中子数；③不是所有原子都有中子（氢原子无中子）④不同类原子，质子数不同。⑤原子质量集中在原子核上4、相对原子质量（AC：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量与它的比值叫做这种原子的相对原子质量。①公

5、式：A"某原子的实际质量/碳12的1/12,它是一种比值，单位是1，省略不写。②简便算法：Ar~质子数+中子数。5、原子核外电子的排布①原子的电子层最少有1层,最多有7层;②排布规律：由里往外依次排布；第一层不超过生仝电子，第二层不超过&个电子，最外层不超过&个电子（只有1个电子层的最外层不超过生仝电子）。③离原子核近的电子能量较低，离原子核远的电子能量较高。④兀素原子的相对稳定结构：⑤原子结构示意图：最外层具有8电子（只有一层的具有2个电子）。原子核一订—谏层电子数核内质子数■电子层6、元素化学性质主

6、要由最外层电子数决定元素分类最外层电子数得失电子趋势稀有气体元素8个（He为2个）不易得失、相对稳定金属元素一般小于4个易失去最外层电子、不稳定非金属兀素一般大于4个易得到电子、不稳定7、离子①定义：带电的原子或原子团。②分类：阳离子：带正电荷；阴离子：带负电荷。离子符号：在元素符号右上角先用数字标明电量（电量为1的省略）,再用正号或负号标明电性；如：阳离子：氢离子旺、钠离子时、镁离子Mgt铝离子Al”、钾离子疋、钙离子堂、亚铁离子型、铁离子Fe”、铜离子如:、银离子蜃:、锌离子翌、顿离子愛、钱根离子翌

7、；阴离子:氧离子吃、氟离子匹、氯离子©匸、硫离子亡、碳酸根离子鱼2-、硫酸根离子凹广、硝酸根离子险一、氢氧根离子Q1T等；③离子符号及其意义（数字“2”的意义），如：④离子结构示意图：核电荷数=质子数工电子数表示每个镁髙子带2个单位的正电荷表示2个镁貫子8、兀素：①定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。②元素只论种类，不讲个数。（而原子既论种类，也讲个数）③元素种类由质子数或核电核数决定。④元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。氢[H]1--18号元素的原子结构示意氮[He]锂[Li]披

8、[Be]硼[B]磺[C]氮[N]氧[O]氟[F]氛[Ne]钠[Na]镁[Mg]铝[A门硅[Si]硝[P]硫[S]MECI]氟[Ar]一般情况下，元素原子的最外层电子数相等，元素的化学性质就相似。①化学反应前后，元素的种类不变,原子的种类不变，分子的种类改变。②元素含量（质量分数由大到小）顺序：地壳中：氧、建、铝、铁；生物体：最多的元素是氧；空气中最多的元素是氮；海水中最多的元素氟1、元素符号（用元素的拉丁文名称第一个大写字母来表示元素，如果