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1、、填空题1、理想气体的(寻］等于2、一蒸汽机在400K和300KZ间工作，欲使此蒸汽机作1000J的功，需从400K的热源最少吸收J的热量。3、对于单组分、二组分和三组分体系，它的最大自由度分别为、和4、理想气体的化学反应兰■二等于。k)t5、理想气体节流膨胀后的等于o6、已知某化学反应的=0,则该反应的标准平衡常数随温度升高的变化为。7、卡诺热机的效率只与有关，而与无关。8、lmol液体苯在298K时置于弹式量热计中完全燃烧，生成水和二氧化碳气体，同时放热3264kJ-mof1,则其等压燃烧焙为kJmol^9、
2、在隔离体系屮发生某剧烈的化学反应，使体系的温度及压力皆明显上升，则该体系的△H0,AF0o10、如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系则Q0,W0,AU0。(填>,=,<)11、A・B形成完全互溶的双液系中，在xb=0.6处，平衡蒸气压有最高值，将xb=0.4的溶液进行精谓时，塔顶将得到012、含有CaC03(s),CaO(s),C02(g)的混合物与C()2(g)和的混合物达渗透平衡时，该体系的物种数劝,独立组分数伪,相数。为,自由度/为O13、高压
3、混合气体各组分的逸度可表示为7b=(即LewisRandall规则)，其中，％表不，/b表不:14、理想气体向真空膨胀，体积由M变到匕，其,AS=o15、化学反应在烧杯中进行，放热2000J,若设计在电池中进行，该系统做电功800J,若两过程的始终态相同，而且不做体积功，电池中进行反应的Q为o16、等温可逆膨胀过程中，系统对环境做功。在等温可逆压缩过程中，环境对系统做功。(请填“最大"或者“最小")17、固体NFUHS放入真空容器中，在一定温度下，分解达平衡时，体系的物种数是,组分数是,自由度数是o18、理想气体
4、定温(300K)膨胀过程中，从热源吸热600./,做的功仅是变到相同终态最大功的1/10,则AS=。19、ImolHCl(g)在298K、下，溶于水中，Q0；W0；AH0。20、在恒嫡、恒容、不做非膨胀功的封闭体系屮，当热力学函数到达最值的状态为平衡状态。21、C0晶体的标准摩尔残余爛S』俄余)二o22、298K气相反应C0(g)+l/202(g)=C02(g),该反应的AGAA,AUAH(填>,<,=)□23、在、2(g)和02(g)共存的体系中加入一种固体催化剂，可生成多种氮的氧化物，则体系的自由度为o24、
5、对爛产生diS而言，当体系内经历可逆变化时其值,而当体系内经历不可逆变化时其值o25、一单组分、均相、封闭体系，在不做非体积功情况下进行变化，当爛和压力恢复到原来数值时AG=o26、对一单组分、单相、各向同性的封闭体系而言，等压条件下只做体积功时，其吉布斯自由能值将随温度的升高而o27、在只做体积功的封闭体系中，过程的4F的符号o28、有个学生对理想气体的某个公式记得不太真切了，他只模糊地记得是(dS/dX)y=-nR/p,按你的看法，这个公式的正确表达式屮,X应为*应为o29、已知苯的正常沸点为353K,把足够
6、量的苯封闭在一个预先抽真空的小瓶内，当加热到373K时，估算瓶内压力约为o30、公式AmixS=・RLB料B】n%B的应用条件是31、288K时，1mol氢氧化钠溶在4.559mol水中所形成的溶液的蒸气压为596.5Pa,在该温度下纯水的蒸气压为1705Pa,该溶液屮水的活度为,水在溶液屮和纯水屮的化学势Z差为,以纯水为参考态。32、NaCl(s)和含有稀盐酸的NaCl饱和水溶液的平衡体系，其独立组分数为。33、在313K时，液体A的饱和蒸气压是液体B的饱和蒸气压的21倍，A和B形成理想液体混合物，当气相屮A和
7、B的摩尔分数相等时，液相中A和B的摩尔分数分别为XL,xB=。34、lmol单原子理想气体，从273K、2xp°经PT二常数的可逆途径压缩至压力增加一倍的终态，则该过程的AU为o35、实际气体节流膨胀ZS二o36、把H2,NH3三种气体充入773K,3242kPa的带有催化剂的合成塔中。指出下列各情况下体系的独立组分数。(1)进入塔之前：C为(1)进塔后，反应达平衡:C为(2)若只充入NH3气，达平衡后：C为37、当由A和B组成的二组分溶液的沸点和露点(冷凝点)相合时只有在：38、固体Fe,FeO,Fe3O4与
8、气体CO,CO2达到平衡时，其独立组分数C=,相数O39、温度为273K,压力为1x10°Pa下液态水和固态水的化学势“⑴和“⑴Z间的关系为。40、在恒温恒压下的固态转变为液体的平衡相变过程屮，若Vim>V液，则AUAHo41、热和功都是系统在中被传递的热量，但两者却有本质的不同。热力学第二定律表明热转化为功,而功转化为热o42、自然界中有的大树可以长到100m以上，能够
