热点突破七化学综合实验题的突破方法

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1、化学综合实验题的突破方法题型一物质制备型实验题［突破方法］物质制备型实验题的思维建模依据实脸要求•确足制备物质的反应廉理，一般i题目中都提供反应原理，但需要考生抓住反应的i特点（如可逆反应等），并分析可能发生的副反应ij利用合适的实验仪器和装置.达到控制反应条件!*:的II的•通过分析装比的待点及物质的制备原理・［汀询宦行个装代的作川i分析、杂质成分:依据物质的制备廉眼确足反应物、I成物的成：i分.并推测可能发工的制反应・利川题II提供的：i齐物质的溶解性、密度竽信息刿断产iW'lHlJ能混:n：有的杂质io•二二二二二二二二二二二二二二二二二二二二二二二

2、二二二设汁，除杂方案"产率、（纯度）计算i依据产品和杂质的性质差界（如溶解件、熔沸=j点、密度大小、物质的状态等）选择介适的分i离提纯方法i•：依据题H提供的反应原理和试剂的用址，汁算产！［品的理论产就.则产品产率为翳＞＜唤I例1［2017・山东临沂期末］亚硝酰氯（NOC1,熔点：-64.5°C,沸点：-5.5°C）是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cb制备装置如图所示：为制备纯净干燥的气体，补充下表中缺少的药品。烧瓶中制备纯净的Cl2MnO2制备纯净

3、的NOCu蛊置I装置II分液漏斗中①②③④⑵乙组同学利用甲组制得的NO和Cb制备NOC1,装置如图所示:浓硫酸1VIVHZaOH溶液冰盐1[]IX①装置连接顺序为a->（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。②装置IV、V除可进一步干燥NO、Cl?外，另一个作用是③装置vn的作用是④装置VDI中吸收尾气时，NOC1发生反应的化学方程式为（3）丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸,定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为答案（1）①浓盐酸②饱和食盐水③稀硝酸④水(2)①e—f(或f->e)->c->b->d②通过观察气泡调节气体

4、的流速②防止水蒸气进入反应器③NOC1+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O（3）HNO3（浓）+3HCl（浓）=NOC1t+C12t+2H2O解析（1）实验室通常用浓盐酸和MnO2混合加热制氯气，因盐酸有挥发性，氯气中混有的HC1气体需要用饱和食盐水除去，最后再用浓硫酸干燥即可得纯C12；用铜和稀硝酸反应制NO气体，因装置中混有的氧气和NO反应生成少量NO?,因此需要通过水除去NO?,再用浓硫酸干燥即可得较纯净的NO。（2）①亚硝酰氯的熔、沸点较低，易液化，遇水易水解，故需要保持装置内干燥和反应混合气体干燥，同时需要考虑C12和NO尾气对环境的污染，

5、需要用NaOH溶液吸收尾气，则装置连接顺序为a—e—f（或ffe）fc—bfdo②装置IV、V除可进一步干燥NO、CH外，还可以通过观察气泡调节气体的流速，控制NO和C12的比例。③亚硝酰氯遇水易水解，装置vn的作用是防止装置vin中水蒸气进入反应器VI中。④装置VID中NaOH溶液能吸收NO、CI2及NOC1,其中NOC1与NaOH溶液反应的化学方程式为NOC1+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2Oo（3）浓硝酸与浓盐酸在一定条件下反应生成亚硝酰氯和氯气，发生反应的化学方程式为HN€>3（浓）+3HCl（浓）=NOClf+Cl2f+2H2Oo例2[2

6、017-江苏高考]1-漠丙烷是一种重要的有机合成中间体,沸点为71°C,密度为1.36g-cm-3o实验室制备少量1-漠丙烷的主要步骤如下：步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入24gNaBro步骤2：如下图所示搭建实验装I,缓慢加热，直到无油状物傳出为止。步骤3：将馅出液转入分液漏斗，分出有机相。步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12mLH2O>12mL5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1•漠丙烷。(1)仪器A的名称是；加入搅拌磁

7、子的目的是搅拌和(2)反应时生成的主要有机副产物有2•漠丙烷和o(3)步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是O(4)步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馅平稳进行，目的是⑸步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作：向分液漏斗中小心加入12mL5%N^COs溶液，振荡，，静置，分液。答案(1)蒸憾烧瓶防止暴沸(2)丙烯、正丙瞇(3)减少1-漠丙烷的挥发(4)减少HBf挥发(5)将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体解析(1)仪器A是蒸馆烧瓶；加入搅拌磁子的作用与沸石相似,其目的是搅拌和防止暴沸。(2)正丙醇在浓硫酸、加热条件下可发生分子内消去

8、反应生成丙烯，也可以发生分子间脱水反应(取代反应)生成正丙瞇，故反