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1、电他学基础习题谍化学电源部分3.(2011北京高考8)结合下图判断，下列叙述正确的是卜・y*■・
2、・■」3%NatT汗轩ikA・I和II中正极均被保护B・I和II中负极反应均是Fe-2e-=Fe2C.I和II中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH-D・I和II中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀arJ12.(2011江苏高考13,12分)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNOs溶液，生成Ag2O沉淀,保持反应温度为80°C,边搅拌边将一定
3、量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤.洗涤、真空干燥得到固休样品。反应方程式为2AgNO3+4KOH+K2S2O8^Ag2O2l+2KNO3+K2SO4+2H2O答下列问题:(1)上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是(2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为©Zn(0H)4,写出该电池反应方程式:(3)准确称取上述制备的样品(设Ag2O2仅含和Ag2O)2.558g,在一定的条件下完全分解为Ag和02，得到224.0mLO2
4、(标准状况下计算样品中Ag2O2的质量分数(计算结果精确到小数点后两位L14.(2011四川，44分)开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿(FeSz)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4,又能制H2。腴反应器分离器SO,请回答下列问题:(4)已知FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为(2)该循环工艺过程的总反应方程式为o(3)用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出出的目的是(4)用吸收出后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH
5、)表示),NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的银氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO(OH)+MH^=^Ni(OH)2+MA.放电时,LiMn2O4发生氧化反应B.放电时,正极反应为：Li++LiMn204+e==Li2Mn204C.充电时,LiMn204发生氧化反应D.充电时,阳极反应为：Li++e'==Li①电池放电时，负极的电极反应式为②充电完成时，Ni（0H）2全部转化为NiO（OH若继续充电将在一个电极产生02,02扩散到另一个电极发生电极反应被
6、消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为(2010辽宁)12・根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是A.2Ag(s)+Cd2+(s)=2Ag(s)+Cd(s)B.Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)C.2Ag(aq)+Cd(s)=2Ag(s)Cd2+(aq)D.2Ag(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2t(aq)6.（06广东16）某可充电的锂离子电池以LiMnA为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含訂导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2
7、04==Li2Mn204o下列说法正确的是7（06江苏14）锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：CeLi—xe-^eLi^x+xLi'（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）正极反应：Li一MOz+xLF+xe_=LiMO2（LiM02表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是A.锂离子电池充电时电池反应为C6Li+Li-M02=LiM02+C6Li一B.电池反应中，锂、锌、银、铅各失去lmol电子，金属锂所消耗的质量
8、最小C.锂离子电池放电时电池内部LT向负极移动D.锂离子电池充电时阴极反应为CeLi—+xLF+xe_=C6Li8（06重庆理综27）・（14分）（请在答题卡上作答）外电源十铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为:放电Pb+Pb02+4H++2S02_4充电2PbS04+2H20请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：（1）放电时：正极的电极反应式是；电解液中H2SO4的浓度将变;当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加go（2）在完全放电耗尽Pb02和Pb时，
9、若按题27图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成、B电极上生成,此时铅蓄电池的正负极的极性将。14.（9分）（2007海南新课标，14）依据氧化还原反应：2Ag*（aq）+Cu（s）==Cu2（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所ZJ^o请回答下列问题:（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是；（2）银电极为电池的极，发生的电极反应为X电极上发生的电极反应为;（3）外电路中的电子是从电极流向电极。1.（08宁夏卷）一种燃料电池中发生的化学反
