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1、物理化学(一)模拟试题一、单项选择题(每小题2分，共计20分)1.第一类永动机不能造成的原因是()(A).能量不能创生也不能消灭(B).实际热力学过程都是热力学不可逆的(C).热不能全部转化为功(D).能量传递的形式只有热和功2.在恒定温度下,向一容积为2dn?的抽空的容器中,依次充入始态为lOOkPa,2dm‘的血和200kPa,1dm3的Ac若两种气体均可视为理想气体，那么容器屮混合气体的压力为：()(a)220kPa(b)200kPa(c)150kPa(d)100kPa3.C(金钢石)+%0,g)—►CO(g)
2、的反应热效应的值为()(A)CO(g)的生成热；⑻C(金钢石)的燃烧热；(0碳的燃烧热；(D)全不是。4.如图，可表示理想气体卡诺循环的示意图是：()T£⑶(A)图⑴；(B)图⑵；(C)图⑶；(D)图⑷。5.热力学第三定律可以表示为：()(A)在0K时,任何纯物质晶体的嫡等于零(B)在0K时，任何纯物质完整晶体的嬌等于零(C)在0€时,任何纯物质晶体的爛等于零(D)在(TC时,任何纯物质完整晶体的爛等于零6.关于理想稀溶液的依数性，下列说法屮正确的是()(A)它们只决定于溶质的分了量大小。(B)它们决定于溶质粒子数H
3、o(C)它们与溶剂性质无关。(D)它们与溶质性质有关7.恒压下，加入惰性气体后，对下列哪一个反应能增人其平衡转化率：()(A)NH3(g)=l/2N2(g)+3/2H2(g)(B)l/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)；(C)C02(g)+H2(g)=CO(g)+H20(g)(D)C2H5OH⑴+CHsCOOHd)=CHsCOOCaHsd)+H20(l)8.已知20°C时水〜空气的界面张力为7.27X10_2N-m'1,当在20°C和刀下可逆地增加水的表面积4cn&则系统的A6*为：()(A)2.91X10
4、-5J；(B)2.91X10_1J；(C)-2.91X105J；(D)-2.91X10'J。9.下列性质中既不属于溶胶动力学性质又不属于电动性质的是：()(A)沉降平衡；(B)布朗运动：(0沉降电势:(D)电导。10.下列两图的四条极化曲线中分别代表原电池的阴极极化曲线和电解池的阳极极化曲线的是：()(A)k4；(B)1、3；(02、3；(D)2、40二、判断题（每题1分，共10分）1•系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。（）2.功可以全部变成热，但热不能全部转化为功.（）3.在非理想溶液中，浓
5、度大的组分的活度也大，活度因子也越大（）4.△，咸是反应进度的两数。（）5.一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。（）6.溶液是电中性的，正、负离子所带电量相等，所以正、负离子离子的迁移数也相等。（）7.过饱和蒸气Z所以可能存在，是因新生成的微小液滴冇很高的比表面，因而冇很高的表面吉布斯函数。（）。8.对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应，温度越高，反应速率越快，因此升高温度有利于生成更多的产物。（）9.一级反应的反应的速率与反应物浓度的一次方成正比。（）10.因为电导率K=Kcc、/R，
6、所以电导率K与电导池常数K®成正比关系。（）三、填空题（每空2分，共24分）1.用△GW0判断过程的方向和限度的条件是。2.理想气体经过节流膨胀后，热力学能（升高，降低，不变）3.当某气体的压缩因子z,<=）4.NH4HS⑸放入一抽空的容器中，并与其分解产物NH3（g）和H2S（g）成平衡，此平衡体系的纽•分数C=,由度F=5.已知下列反应的平衡常数:H2（g）+S（s）=H2S（s）①K、；S（s）+0,（g）=SO,（g）②K2。则反应H2（g）+SO,（
7、g）=02（g）+比S（g）的平衡常数为•6.已知电池反应Zn+2AgCl=ZnCl2+2Ag,ZnCl2浓度为0.01mol•kg1,写出电池符号：7.―•级反应的半衰期与反应的初始浓度的关系为：（正比、反比、无关）8.下列电解质无限稀释时的摩尔电导率:Na2SO4为259.82X10-4S.m2/mol,H2SO4为859.24X10-4S.m2/mol,则NaHSO4的摩尔电导率为S.m2/mol.9.在AgNOs溶液中加入稍过虽KI溶液，得到溶胶的胶团结构可表示为：［（Agl）m/7r・（心）KT・xlC其中
8、胶核为紧密层为,扩散层为四•问答题（9分）1.右图为Bi、Te二凝聚系统相图（1）在图中写出每个相区代表的状态（4分）（2）1000g由G组成的系统屮，各相的组成质最各为多少？（2分）（3）画出1,2,3点的步冷曲线（3分）五、计算题(共37分)1.计算25°C时，0.01mol!kgNaCl和0.01wo//^NaSO4混合水溶液中的NaCl
