广二中高三11月初理综化学

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1、7.化学在生产和H常生活屮有着重要的应用.下列说法不止确的是（）A.为防止中秋月饼等富脂等食品被氧化，常在包装中放入还原铁粉等B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率，属于牺牲阴极的阳极保护法C.镀层破坏后，镀锡铁板比镀锌铁板更易腐蚀D.电解熔融MgCl2,可制得金属镁8.设Na为阿伏加徳罗常数的值，下列叙述屮正确的是（）A.常温下，含ImolFe的铁片与过量浓HN03反应，转移电了的数目为3Na个B.电解饱和食盐水，当阴极产生2.24LH2吋，转移的电子数为0.2NAC・标准状况下，33.6LSO3含有9.03xlO23个SO3分子D.在46gN02和N204的混合物

2、气体小所含原子总数为3Na个9.下列反应的离子方程式正确的是（）A.向沸水中滴加饱和FeCh溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3l+3H^B.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC・向含有0.4molFcBh溶液中通入0.3molCI2充分反应:4Fe2++2Br'+3Cl2=4Fe+3+6Cl'+Br2D.用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2C1+2H2O电解2OH+H2T+CI2T10.已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)571.6kJ・mo「2CH3OH(1)+302(g)=2CO2(g)+4H2O(1)A

3、H=-1452kJ・mo「H+(aq)+OH(aq)=出0(1)AH=-57.3kJ*mol1下列说法正确的是()A・出(g)的燃烧热为571.6kbrnof1B.Ah2SO4(aq)+^Ba(OH)2(aq)=^BaSO4(s)+H2O(1)AH=-57.3kbmol1乙22C・同质量的H2(g)和CH3OH(1)完全燃烧，H2(g)放出的热量多D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(1)+H2O(1)△H=+131.4kJ・mo「11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族。W与X可形成共价化合物WX2,Y原子的内层电子总数是其最外层电

4、子数的2.5倍。下列叙述中丕止筑的是A.WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构B.WX2.ZX2的化学键类型和晶体类型都相同C.WX2是以极性键结合成的非极性分子D.原子半径大小顺序为X

5、示成（FcO・FcG）,水热法制备FcQ纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2032"+02+40H=Fe304+S4062"+2H20,下列说法不正确的是A.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量Z比为1：5B.若有2molFe2*被氧化,则被F/还原的0为0.5molC.每生成lmolFe30i,则转移电子数为4molD.0?是氧化剂，se广和F/是述原剂26.（15分）（2015秋•成都校级川考）某化学小组用下图装置电解CuCb溶液制少量漂白液:CUC12師图1（1）图1阳极的反应式是：,导气管W端应与出气口一连接.（2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量

6、口色物质.某化学兴趣小组查阅资料可知：物质名称及化学式性质化学小组分析提出:氯化亚铜CuCl白色固体、不溶水碱式氯化铜CU2（OH）3C1绿色固体、不溶水YNM6S6ZC2<50300340380420反应fla度e①红色物质可能有Cu或、或二者都有;②白色物质为CuCl（3）为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为Wlg,并将其放入图2所示装置b中，进行实验.实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束吋，继续通出一直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g.①碳棒上的红色物质是,无水硫酸铜的作

7、用是；②d屮反应的离子方程式是；③装置b中发生反应的化学方程式是・④电解CuCb溶液吋，阴极上产生白色物质的原因用电极反应式解释为・⑤阴极上产生口色物质的物质的量是;若装置b冷却时不继续通H2,则计算所得CuCl的产率会（偏大、偏小、不变）.27.（16分）（2015秋•成都校级月考）物质的类别和核心元索的化合价是研究物质性质的两个重要视角.硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图1所示.完成下列填空:0s•2・X汽态氢化物釀盐物庚昭別氢化物（1）图1屮X的水溶液在空气屮放置易变浑浊，写出反应的化