必修2第三章复习

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1、第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物甲烷一•甲烷1.分子结构（1）结构简式（分子式）：（2）结构式：（3）电子式：却棍模型比例模型立体结构：型，C原子位于中心，四个H原子位于四个顶点。2.物理性质和自然界的存在色、味的体，密度比空气（“小”或”大”），水溶性：溶于水，存在：是、、、气的主要成分。3.甲烷的化学性质：氧化，取代气「）氧化反应：与氧气燃烧方程式燃烧的现象：火焰明亮，发出淡蓝色火焰（注意：点燃甲烷之前必须）j（2）反应：与氯气（Cl2）反应，分为四步第_步：第二步：第三步：第四步：4.烷姪定义：“单”“链”“饱”烷绘的通式：

2、24为气体、所有个碳内的坯为（气液或固），都难溶于水，液态的烷坯比水轻碳原子数在十以内的，依次用甲、乙、丙、丁、—、—、—、—、—、—,后面加烷；十以上,命名为「I一烷，十二烷。同系物：相似，在分子组成上的物质互称为同系物。同分异构体：相同，不同的化合物互称为同分异构体。同素异形体：同位素：质子数相同，不同的同…类元索的原子。练习仁下列五组物质中—互为同位素，—是同素异形体，—是同分异构体，—是同系物，是同一物质。2、白磷、红磷5、ch3ch(ch3)ch2ch3C(CH3)44、CH3CH3.CH3CHCH3图3-64个碳原子相互结合的

3、几种方式①结构简式②结构式③电子式④空间结构球棍模型和比例模型◎_Br和Q-Br9…7.~Br£s6.丁烷和异丁烷5•有机物种类繁多的原因：（图3-6）（1）碳原子含有—个价电子，可跟具它原子形成—个共价键；（2）碳原子易跟多种原子形成共价键；碳原子间易形成—键、—键、—键、等多种复杂的结构单元。（3）普遍存在现象。第二节来自石油和煤的两种重要化工原料一、乙烯的结构二、乙烯的物理性质通常情况下,乙烯是—色味的—体；—溶于水；密度较空气三、乙烯的化学性质：氧化，加成，加聚乙烯C2H4（含不饱和的C=C双键，能使溶液和溶液褪色）1.氧化反应：

4、（1）与氧气：方程式（现彖：火焰明亮，并产生烟）（2）使酸性KMnO4溶液的色褪去2.反应：写出下列方程式使淚水或混的CCb溶液褪色与氢气（战）在催化剂加热的条件下反应与氯化氢（HCI）反应与水在催化剂加热加压的条件下反应1.加聚反应（高分了化合物，难降解，白色污染）四、用途：石汕化I】最重要的基木原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂是,的产量是衡量国家石汕化工发展水平的标志。苯1・苯分子的结构（1）结构简式或（2）分子式（3）结构式（4）空间结构：平而形苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是键（六个键完全相同）。2.苯的物理性质苯通常是、气味的

5、毒体，溶于水，密度比水，熔点为5.5°C，沸点80TC,易挥发，良好的有机溶剂。3.苯的化学性质：难氧化（但可燃），易取代，难加成0氧化反应：与02现象：火焰明亮并带有烟）②取代反应:」滉代反应（反应条件：纯溟、催化剂）反应方程式£与浓硝酸反应：（硝化反应，反应条件：）反应方程式Q）加成反应：与出,反应条件：作催化剂，加热，反应方程式总结：苯的化学性质（较稳定）：1、。第三节生活中两种常见的有机物球棍模型比例模型一、乙醇1.分子结构①结构简式：或，②结构式：,③分子式：④官能团为：2•物理性质：色、透明，具有味的液体，密度比水,沸点比水低

6、，易;溶解性：与水，也能溶于有机溶剂。3•化学性质：1、乙醇与活泼金属反应：属于反应，与属于反应反应方程式（现象：沉，不熔，不响，有气泡2、乙醇的氧化反应卩燃烧（完全氧化）：②催化氧化（不完全氧化）；（条件：Cu或Ag作催化剂,加热）变，同时产生（现彖：加热的铜丝，移离火焰变，迅速伸入乙醇中，铜丝由味）方程式g被或氧化为乙酸二、乙酸1•分子的结构①结构简式或,②结构式①分子式④官能团：无水乙酸乂称2,物理性质：无色有气味液体，熔点16.6°C,沸点X7.9°C,易溶解性：易溶于、乙醇等溶剂。3•化学性质：弱酸性，酯化（）厂①性：使石蕊溶液

7、变色，与—反应放出出：与、反应生成盐和水；与某些盐反应如、放出CO?，如CaC03。，CH3COOH+Na^CH3COOH+NaOH^CH3COOH+Na2CO3^CH3COOH+NaHCO3^2CH3COOH+CaCO3^（食醋除水垢）3②酯化反应：酸醇与作用生成和的反应称为酯化反应，属于反应。原理：酸脱醇脱O反应方程式（现象：出现油滴，有香味）注意事项：①药品的添加顺序先加再加最后加②浓硫酸的作用是什么？③饱和的碳酸钠溶液作用：④长导管的作用：,导管末端不能伸到液面F，是防止练习仁关于乙酸的下列说法中不正确的是（）A.乙酸易溶于水和乙

8、醇B.乙酸是一种更要的有机酸，是有刺激性气味的液体C.无水乙酸乂称冰酷酸，它是纯净物D.乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸2、确定乙酸是弱酸的依据是（）A.乙酸川•以和乙醇发/酯化反应B.