晶体结构习题解答（精华）

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1、第9章习题解答一、是非题1.具有相同电子层结构的单原子离子，阳离子的半径往往小于阴离子的半径。（）解：对2.离子半径是离子型化合物中相邻离子核间距的一半。（）解：错3.同种元索离子的半径随离子电荷代数值增大而减小。（）解：对4.仅依据离子晶体中正负离了半径的相对大小即可决定晶体的晶格类型。（）解：错5.NaCl品体中配位数比是6：6,因此每个品胞中含有6个Na*和6个C「。（）解：错6.NaCl晶体是由Nf和Cl•组成的面心立方晶格交错（重叠1/2）排列而成。（）解：对7.CsCI品体是山Cs4■和C「的简单立方交错（重叠1/8）

2、排列而成。（）解：对8.每个CsCI晶胞屮含有1个Cs+和1个Cl'o（）解：对9.每个NaCl晶胞中含有4个Na4■和4个CT。（）解：对10.固体物质可以分为晶体和非晶体两类。（）解：对11.所有无机盐都是离子晶体。（）解:错12.任何晶体都存在晶格能，晶格能越大则物质的熔点越高。（）解：错13.所有原了晶体的熔点均比离了晶体的熔点高。（）解：错14.在常温常压下，原子品体物质的聚集状态只可能是固体。（）解：对15.分子晶体的物质在任何情况F都不导电。（）解：错16.分了晶体的特性Z—是熔点均相对较低。（）解：对17.原子品体

3、的特性之一是熔点高。（）解：对1&所有层状晶体均可作为润滑剂和导电体使用。（）解：错19.某物质可生成两种或两种以上的品体，这种现象叫做类质多品现象。（）解：错19.石墨晶体层与层之间的主要结合力为金属键。（）解：错20.无定形物质都是由微小的晶粒组成的。（）解：错21.口然界存在的晶体或人工制备的晶体中，所有粒子都是按照一定规律有序排列的，没有任何缺陷。（）解:错22.-般来说，离子品体的品格能越大，该品体的热稳定性就越低。（）解：错23.离子晶体的晶格能越大，熔点越低。（）解：错24.对离了晶体而言，离了半径变大，将冇利于其晶

4、格能变小。（）解：对25.玻恩（Bom）—哈柏（Haber）循环是从热力学数据计算晶格能的冇效方法Z—。（）解：对26.晶格能是由指定单质生成一摩尔（按化学式计）的离子化合物所释放的能量。（）解：错27.离子所带电荷越多，半径越小，贝IJ离子键就对能越强，晶格能也越大。（）解：对28.MgO的晶格能约等于NaCl晶格能的4倍。（）解：对29.金属品体中存在可以自由运动的电子，所以金属键是一种非定域键。（）解：对30.在金属晶体屮，可以把金属原了看成相互接触的等径圆球。则相邻两个原了核间距离（可以通过实验测定）就是金属原子半径。（）

5、解：错31.常温常压下，所有金属单质都是金属晶体。（）解：错32.金属单质的光泽、传导性、密度、硬度等物理性质，都可以用金属晶体屮存在自由电了来解释。（）解：错33.由于金属品体中品格结点上的金属原子或阳离子的振动会妨碍自由电子的流动，所以金属也有一定的电阻。随着温度的升高，原子或离子的振动加剧。所以金属的电阻一般随温度的升高而增大。（）解：对34.金属晶体屮不存在定域的共价键，以致每个原子周围配位原子的数1=1不受价电子数的限制，只要空间许可，就能堆积着较多的原子。（）解：对35.能带理论实质上是价键理论对金属晶体的具体应用。（

6、）解:错36.Ag为面心立方最密堆积结构，它的配位数为（）o（A）4；（B）6；（C）8：（D）12o解：D3&能带理论是分了轨道理论在研究晶体结构中的应用。（）解：对39.金属的延展性是山于金属品体中存在自由电子，在外力作用下各层的原子或离子发生相对滑动，破坏了金属键的结合力所造成的。（）解：错30.金属晶体可以看作由金属原子以等径圆球相互紧密堆积而成，通常有面心立方最紧密堆积、六方最紧密堆积和体心立方紧密堆积三种排列方式。（）解：对31.金属晶体中体心立方堆积方式属最紧密堆积，具配位数最人。（）解：错32•单原了阴离了的电了构

7、型都与其同周期的相应稀冇气体原了的电了构型相同。（）解：对33.通帘像Ag+、Cd2H尹等18电子构型的离子，其极化力较人，极化率也较人。因此，当它们与变形性较强的阴离了构成晶体时，常有明显的极化作用，而使键型、晶型发牛改变。（）解：对34.Ag*为18电子构空，极化率和极化力都较大，因此卤化银（AgX）中化学键都已过渡为共价键。（）解：错35.由于离子极化作用，冇可能使物质的颜色变深。（）解：对36.在金属与非金属所牛成的化合物中，离子间极化作用强，有可能使其溶解度降低，成为难溶于水的化合物。（）解：对37.在NaCl、AgC

8、KBaCl2>MgCl2中，键的离子性程度由高到低的顺序是NaCl>BaCl2>MgCl2>AgClo（）解：对二、选择题1.下列物质没有固定熔点的是（）o（A）水晶；（B）金刚砂；（C）玻璃；（D）碘。解：C2.在分了晶体中，分了内原了Z间的结合