高二月考(10月)定稿

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1、雅安中学2014——2015学年高二年级上期月考（10月）化学试题（命题人：高琴审题人：吴茂春）本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间50分钟。考试结束后，将答题卷和机读卡一并收回。可能用到的相对原子质量：Si-280-16C-12H-1第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只冇一个选项符合题意）1、元素的性质呈周期性变化的根本原因是A、原子半径呈周期性变化B、元素的化合价呈周期性变化C、第一电离能呈周期性变化D、元素原子的核外电子排布呈周期性变化2、

2、根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A、同主族元索含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B、核外电了排布相同的微粒化学性质也相同C、ClS2NaIC半径逐渐减小D、鳥ci与案I得电了能力相同3、下列关于化学用语的表示错误的是A、的电子排布图:B、氯离子的结构示意图:C、甲基的电子式：H■♦D、硫离子的核外电子排布式:ls22s22p63s23p64、下列说法正确的是A、水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致B、乙醇分子中有一个手性碳原子C、离子晶体的晶格能越大离子键越强D、电负性:Na>Al5、CO?的资源利用是

3、解决温室效应的重耍途径。以下是在一定条件下用NHs捕获CO,生成重要化工产品三聚銚酸的反应（未配平）：onN^NNlh4CO2*■II*HQHONOil下列有关三聚氧酸的说法正确的是A、分子式为CbHbNsObB、分子屮既含极性键，又含非极性键C、屈于共价化合物D、生成该物质的上述反应为屮和反应6、设阿伏伽德罗常数的值为Na，下列结论错谋的是A、完全电解2molH20断裂的。键键数为4NaB、标准状况下，11.2LCCh屮含冇的兀键键数为2NaC、60gSiO2晶体屮含有的Si—0键键数为4NaD、12g石墨中含有C—C键键数为1

4、.5Na7、类推是化学学习屮的常用方法，但类推的结论最终要经过实践的检验才能证明其正确与否。下列类推结论屮正确的是A、第四主族氢化物沸点：CH4H20>NH3,则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCI>H2S>PH3C、可电解熔融氯化镁来制取金屈镁，则也能用电解熔融氯化铝来制取金屈铝D、品体屮冇阴离子，必冇阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子第II卷（非选择题共58分）二、非选择题（本题共4小题，共58分）8、（13分）现冇下列物质：①金刚石

5、②干冰③氯化钗④氛⑤金屈锌（1）通过非极性键形成原子晶体的是；属于分子晶体，且分子为直线型的是:由单原子分子构成的分子晶体是；含有极性键的离子化合物是;能导电月.为金屈品体的是o（2）有下列粒子:①CCX②SOs③匕④H0⑤CO广⑥PH?其屮屈于非极性分子的是；粒子立体构型为平而三角形的是:粒子立体构型为三角锥形的是；粒子立体构型为四而体的是O（3）某+3价离子的电子排布式为ls22s22p63s23p63d5,则该元素在周期表中的位置是在周期族。9、（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑩在表屮的位置，用化学用语回答

6、下列问题：、族周必、IAIIAIIIAIVAVAVIAVHA02⑥⑦3①③⑤⑧⑩4②④⑨（1）10种元素屮，第一电离能最大的是（填元素符号）；电负性最小的金屈是（填元素符号）。（2）①、③、⑤的最高价最高价氧化物对应的水化物屮，碱性最强的是⑶②、③、④三种元素可形成的离子，离子半径由大到小的顺序为（4）①和⑨两兀素形成化合物的化学式为，该化合物灼烧时的焰色为色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为（5）用电子式表示第三周期元索中电负性最小的元索和电负性最大的元索形成化合物的过程o10、（16分）卤族元素的单质和化合物很

7、多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。（1）卤族元素位于周期表的区；混的电子排布式为o（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在。使氢氟酸分子缔合的作用力是o（3）根据下表捉供的第一电离能数据判断：最冇可能生成较稳定的单核阳离子的卤索原子是o氟氯澳碘彼第一电离能（kJ/mol）1681125111401008900（4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为比1。6和HIO4,前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱："h5io6hio4（填、“V”或“=”）（5）已知CIO?•立体构型为

8、V型，屮心氯原子周围有四对价电子。CIO?•中心氯原子的杂化轨道类型为,写出CN•的等电子体的化学式（写出1个）（6）下图为碘晶体晶胞结构。有关说法屮正确的是-礁晶体晶胞A、用均摊法可知平均每个品胞屮冇4个碘原子B、碘晶体为无限延伸的空间结构，是原