高二电化学测试

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1、相对原子质量HlCl35.5Na23Fe56Cu64Ag1081•观察下列儿个装置示意图，有关叙述正确的是（）盂7电解CuC"溶液装世铜片CuSO4溶液宜流电源待镀•铁制品电镀铜实验装置氢氧燃料电池示意图梢制饱和INaCl溶液淡盐水H：lulJNaOH打珂溶液cr-•-•-■-二七呼冲离子耘膜常2。（含少ItNaOH）离子交换腿法电解原理示意图③A•装置①中阳极上析出红色固体B.装置②的待镀铁制詁应与电源正极相连C.装置③闭合电键后,外电路电子由a极流向b极D.装置④的离了交换膜允许阳离了、阴•离了、水分了自由通过2.第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽

2、车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。其电路工作原理如图所示。下列说法中正确的的是（）铜电极十盐桥（含琼胶的KC1饱和溶液）或■钳电极A.甲放电时为正极，充电时为阳极B.电池充电吋，0IT由甲侧向乙侧移动C.放屯时负极的屯极反应式为MHn-ne-二M+nH*D.汽车下坡时发生图中实线所示的过程3•如图是⑴电催化述原为CH』的工作原理示意图。下列说法不正确的是（电源co：A.该过程是电能转化为化学能的过程A.一段时间后，①池中n（KIICO3）不变B.一段时间后，②池屮溶液的pH—定下降C.铜电极的电极反应式为C02+8Hl+8e_=

3、CH1+2H204.利用如下图所示装置，当X、Y选用不同材料吋，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是（）A.氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠B.铜的精炼屮，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C.屯镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D.外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属5•糕点（如月饼）包装屮常见的脱氧剂组成为述原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是（）A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B.脱氧过程中铁作原屯池正极，屯极反应为：Fe—3e_=Fe3+C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2

4、1L0+02+4c~=401rD.含冇1・12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）6.用惰性电极电解一定浓度的CuSO,溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液屮加入0.1molC112（OH）2C03后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶解）。则屯解过程中转移电子的物质的量为（）A.0.4molB.0.5molC・0.6molD.0.8mol7.用如图所示装置除去含CN—、Cl一废水中的CN—时,控制溶液pH为旷10,某电极上产生的C1CT将C2T氧化为两种无污染的气体，下列说法正确的是（）A・可以用石墨作阳极，铁作阴极B.除去CN一的反应：2C

5、N_+5C10_+2If=N21+2C021+5C1_+H2OC.阴极的电极反应式为：Cr+20H_+2»二C10_+H20D・阳极的电极反应式为：2CN-+120H一-10e_=N2t+2C032"+6H208.工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其屮阴极和阳极均为惰性屯极•测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2,以下说法止确的是（）A.a极与电源的负极相连B.产物丙为硫酸溶液C.离子交换膜d为阴离子交换膜D.a电极反应式：2H20+2e=H2t+20H-6.用惰性电极电解某无色溶液时，冇如下实验现彖：阳极上有无色气体产生;阴极附近有口色沉

6、淀生成。则原溶液中可能大量共存的离子组是（）A.NaBa2NO八ClB・IT、Mg2NaSO.,2-C.CO右、KClNaD・Fe2N0：<-、S0?Na+7.将等物质的量的K2SO4>NaCkBa（NO3）2>AgNOs混合均匀后，置于指定容器屮，加入足量的水，搅拌、静置、过滤。取滤液，用钳电极电解一段吋间。则两极区析岀的氧化产物与还原产物的质量比约为（）A.35.5:108B.108:35.5C.8:1D.1:211•按右图的装置进行电解实验，A极是铜锌合金，B极为纯铜。电解质溶液屮含冇足量的Cu2+O通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.

7、68g,溶液质量增加0.03g,则A极合金中Cu、Zn的原子个数比为（）A.4：1B.3：1C.2：1D.5：312.如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气休全部逸出，下列说法正确的是（）A.甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变B.甲烧杯中a的电极反应式为40ir-4e~=02t+2IL0C.当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀D.当b极增重3.2g吋，d极产生的气体为2.24L（标准状

8、l

9、b-况）13.用惰性电极电解