初中化学第10单元《酸和碱》知识回顾

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1、单元知识清单01知识框架r酸的构成：由h+和酸根离子构成厂组成（化学式）：HC1盐＜酸物理性质：无色液体，有刺激性气味，打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖后在瓶口产生白雾，有挥发性常见＜的酸用途：重要的化工原料；制造药物；人的胃液•里含有盐酸；用于给金属除锈［组成（化学式）：H2SO4硫＜酸物理性质：无色，黏稠油状液体，不易挥发，溶于水时放出大量的热，有吸水性浓硫酸的特性：脱水性和很强的腐蚀性浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入水屮，同时用玻璃棒不断I搅拌，使热量尽快散去厂能跟指示剂作用，使紫色石蕊溶液变红，酸的通性不能使无色酚駄溶液变色性质）（h+的＜能跟活泼金属反应，通常

2、生成盐和氢气能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水■能跟碱反应生成盐和水r碱的构成：由金属离子和oft构成r俗名：火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠(NaOH)常见V的碱物理性质：白色固体；易吸水；易溶<于水并放出大量的热特性：很强的腐蚀性I用途：重要的化工原料厂俗名：熟石灰、消石灰物理性质：白色粉末状固体；微溶氢氧化钙J于水[Ca(OH)2]I制恥碳酸钙、水为原料用途：建筑业；石灰水用于检测CC>2厂能跟指示剂作用，使紫色石蕊溶液变蓝碱的通性色，使无色酚駄溶液变红色(0曰一的｛能跟某些非金属氧化物反应，生成盐和性质)水.能跟酸反应生成盐和水中和(定义：酸和碱之间发生的反应，生成

3、盐和水反应I应用：日常生活、工业、农业和医药等溶液酸碱度02知识纵横1.盐酸和硫酸的比较常见的酸盐酸硫酸溶质的化学式色、态无色液体无色黏稠液体气味冇气味无味敞口时瓶口的现彖有白雾无明显现象挥发性易挥发难挥发吸水性无有用途金屈除锈、制造药物、胃液中的盐酸帮助消化等用作化工原料、精炼石油、金屈除锈、冶炼金属、作干燥剂等2•氢氧化钠和氢氧化钙的比较氢氧化钠氢氧化钙俗称化学式色、态固体固体溶解性溶于水，并放出大量溶于水，溶解度随温度的升高而的热露置在空气中的变化吸收而潮解、吸收而变质吸收而变质腐蚀性有强腐蚀性有较强的腐蚀性工业制法CaCOs!+2NaOH+缶0Ca(OH)2用

4、途重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。生活中可用于除去油污，如炉具清洁剂作材料，改良土壤，涂刷树木，配制农药波尔多液【温馨提示】(1)固体氢氧化钠易吸收水分而潮解，易吸收二氧化碳而变质，所以需要密封保存；固体氢氧化钙也会吸收二氧化碳而变质，所以也要密封保存。(2)由于固体氢氧化钠也具有吸水性，所以也可用作干燥剂，但不能干燥二氧化碳和二氧化硫。3.常用的干燥剂干燥剂可干燥的气体不能干燥的气体酸性浓硫酸H2>02>CO、CO2、HCk2、CH4、S02nh3碱性固体NaOH、碱石灰、生石灰H2SN2、CH4、NH382、SO2、HC1等4.pH与

5、溶液酸碱性及指示剂的显色情况溶液酸pH无色酚紫色石碱性猷溶液蕊溶液酸性pH<7,且pH越小,酸性越强无色红色碱性pH>7,且pH越大，碱性越强红色蓝色中性pH=7无色紫色5•溶液pH的变化规律类型变化曲线变化规律(1)酸性溶液加水稀释7PHpH变大，但只能接近7,不会大于7厂…►（2）酸性溶液加碱7PH…rpH变大，随着不断加碱，会大于7►（3）碱性溶液加水稀释7.pH—pH变小，但只能接近7,不会小于7►（4）碱性溶液加酸74HA-pH变小，随着不断加酸，会小于7V►03实验再现酸和碱的屮和反应1.原理：中和反应（如氢氧化钠溶液与盐酸的反应）中，往往无明显的实验现象

6、，无法确定反应是否发生及反应进行的程度，因此，需要借助指示剂或其他方法来判断。2.判断中和反应是否发生的方法及注意事项：判断依据注意事项方法一借助酸碱指示剂的颜色变化（若用酸屮和碱时）①先在碱溶液中滴加几滴酚豔试液②为防止酸过量，应逐滴加入，并不断搅拌或振荡。当洛液恰好由红色变为无色吋，恰好完全中和方法二借助反应中的温度变化（若用酸中和碱时）①先测量加入烧杯中的碱溶液的温度②边加酸溶液，边不断搅拌并及时测量、记录溶液的温度方法三借助反应中溶液pH的变化（若用碱中和酸时）①先测出酸溶液的pH②逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时测定溶液的pH③须保证溶液的pH^7,才能证明

7、发生了反应3•酸碱屮和反应的实验屮一般选用酚駄溶液而不用石蕊溶液作指示剂，是因为紫色石蕊在碱溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，颜色变化不易观察。3.判断是否完全中和的方法:参考答案知识纵横1.HC1H2SO4刺激性2•火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰NaOHCa(OH)2白色白色粉末状易微减小水分二氧化碳二氧化碳Ca(OH)2+Na2CO3CaO建筑酸性