弱电解质电离及溶液酸碱性难溶电解质基础题

《弱电解质电离及溶液酸碱性难溶电解质基础题》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、专题一：弱电解质的电离1.下列事实可以表明醋酸是弱电解质的是（）A.酷酸能与水任意比例互溶B.醋酸溶液的导电能力比盐酸弱C.醋酸溶液中存在醋酸根离子、氢离子D.常温下，1mol・L1的醋酸中c（『）约为0.01mol・L12.下列事实不能说明HNO?是弱电解质的是A.常温下NaNO?溶液的pH大于7B.常温下0.1加引・L的HNO2溶液的为2.1C.pH=\的NaNO?溶液加水稀释到100倍，pH大于9D.用HAQ溶液作导电实验，灯泡很暗3.在室温下，下列叙述正确的是A.将mLpH=3的一元酸溶液稀释到10加厶，若溶液的pH<4,则此酸为弱

2、酸B.将1mLl.OxIO'5mol/L盐酸稀释到lOOOmL,得到pH=S的盐酸C.用pH=的盐酸分别中和XmLpH=3NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大D.pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，c（c广）=C（SO/）4.常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液PH=7,则此溶液中：（）A.c（NH；）c（Cl）D・无法确定c（NH，/）与c（Cl）的关系5.分别取pH均等于2的盐酸和醋酸各lOOmL,稀释2倍后，再分别加入足量锌粉，在相同条件下充分反应，下列有关叙述正确的是：（）

3、A.反应开始时，盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大B.反应开始时，盐酸与锌反应的速率大C.盐酸和酷酸分别与锌反应放111的氢气一样多D.醋酸与锌反应放出氢气多6.室温下，关于1mLpH=13的氨水，下列判断正确的是A.溶液浓度为0.1mol/LB.稀釋至100mL时，pH=llC.加入少fi：NH4CI固体，c（OH'）不变D.加入少NaOH固体，c（NH4+）减小7.在相同的温度下，100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的酷酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A.c（H+）B.醋酸电离的程度C.中和时所需NaOH的

4、量D.醋酸的物质的量8.室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各ImL,分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是A.HA的酸性比HB的酸性弱B.a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱C.若两溶液无限稀释，贝9它们的c(H+)相等D.对a、b两点溶液同时升高温度，则V■丄增大C(矿)1.常温下，浓度均为OAmol/厶的三种溶液：①CH.COOH溶液、②Nq0H溶液、③C/COOMz溶液。下列说法不正确的是A.溶液的pH:②>(§)>①B.水电离出的C.②和③等体积混合后的溶液：c(Na+)+c(H+)二c(0H-)+c(

5、CH3COO)D.①和②等体积混合后的溶液：c(CH?COOH)+c(CH.COO~)=OAmol/L10.常温下,O.lmol某一元酸(HA)溶液中c(0//-)/c(//+)=lxW8o下列说法正确的是A.该溶液中水电离出的c(H+)=lxlO_,0mol-厶tB.该溶液中c(/7+)+c(A~)+c(HA)=O.bnol・LC.该溶液与0.05mol•LNaOH溶液等体积混合后c(/T)>c(N/)>c(0/T)>c(/T)D.向该溶液中加入一定量MzA晶体或加水稀释，溶液中c(0H-)均增大专题二：水的电离及溶液的酸碱性1.25°C时，

6、水中存在电离平衡：H2OWH++OH-,ah>0o下列叙述正确的是A.将水加热，Kw增大，pH不变B.向水屮加入少量的NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH)降低C.向水中加入少量的NH4CI固体，平衡逆向移动，溶液呈碱性D.向0.1mol/L的醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠晶体，溶液中的c(OHj增大，心不变2.下列溶液一定呈酸性的是A.c(OH)

7、H的溶液D.c(H+)=lX1010mol/L的溶液4.常温下，下列物质投(通)入水中，最终所得溶液中水电离的c(H+)>10_7mol・L'1的是()A.NaOHB.Na2SO4C.HCID.NH4CI5.25°C时，水的电离达到平衡：出0宁=』『+0H—△H>0,下列叙述正确的是()A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH「降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(bT)增大，心不变C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动，c(H+)降低D.将水加热，心增大，pH减小，显酸性6.25°C时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是：

8、()A.pH=3的醋酸溶液与pH=ll的NaOH溶液等体积混合，则c(Na)+c(Hj=c(01T)+c(CH3C00_)A.pH=2的盐酸与pH=l