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《广东省惠阳区高中化学第四章电化学基础第一节原电池（第1课时）导学案（无答案）新人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、第1章化学反应与能量转化第3节化学能转变为电能（第1课时）（原电池的工作原理）【学习目标】1.了解原电池的工作原理。2.能写出原电池的电极反应式和反应方程式【学习重点难点】原电池的电极反应式和反应方程式。【自学引导】一、原电池（回顾必修二P49-51）1.原电池定义：利用反应将转变为的装置。2.简单原电池的构成条件①②,③,④o二、原电池的工作原理以铜锌原电池为例：（观察图1-3-2）1.简单原电池工作原理：锌片逐渐,即Zn被,锌原子电子，形成进入溶液，从锌片上释放的电子，经过导线流向;CuSO.溶液中，从铜片上得电子，还原成为并
2、沉积在铜片上。锌为极，发生反应，电极反应式为：;铜为极，发生反应，电极反应式为：o总反应式为：O2.闭合回路的构成：外电路：电子从极到极，电流从_极到极；内电路：溶液中的离子移向正极，离子移向负极。3.盐桥原电池iZnSO—b它CuSOR构成：盐桥屮通常装有O锌片插入溶液中，铜片插入溶液中，分别构成两个电极，当盐桥插入时，会有产生，反应释放的能量转化为能,其中和用相连构成O（电池的外电路），和用相连,构成（电池的内部电路）。工作原理：Zn棒屮的Zn原子失去电子成为Zr?+进入溶液，电极方程式：,随着反应的进行会使ZnSO.,溶液中
3、Z『+过多，带正电荷。Ci?+获得电子沉积为Cu电极方稈式：,会使cusoi溶液中过少，sofa多，溶液带负电荷。当溶液不能保持电屮性时，将阻止放电作用的继续进行。盐桥的存在就避免了这种情况的发生，其屮cr向ZnSO,溶液迁移，K十向CuSO,溶液迁移，分别中和过剩的电荷，使溶液保持电中性，反应对以继续进行。【自学检测】1.下列装置中，属于原电池的是（）2.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C•两烧杯中溶液的pH均增大D.产生气
4、泡的速率甲比乙慢锌1铜-./°二二二勺甲稀硫酸3.控制适合的条件，将反应2Fe3++2r^2Fe2++l2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是（）A.反应开始时，乙屮石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时，甲屮石墨电极上的FJ4■被还C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCL固体，乙中的石墨电极为负极4.已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2(S0,溶液、硫酸。按要求回答下列问题：(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因(
5、2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？o若能,请写出电极反应式，负极：，正极：。(若不能，后两空不填)(3)设计一种以铁和稀硫酸反应为原理的原电池，要求画出装置图(需标明电极材料及电池的正、负极)。答案DCD4.(1)二者连接在一起时，接头处在潮湿的空气中形成原电池而被腐蚀(2)能Cu—Cu21+2e2Fe"+2e—2Fe21【互动探究】1.简单原电池的工作原理(书本活动与探究)2.盐桥原电池的工作原理(书本观察与思考)【课堂检测】1.关于实验现象的描述不正确的是()A.把铜片和铁片紧靠在一起
6、浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B.用锌片作负极，铜片作正极，在CuSOj溶液中，铜片质量增加C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加快2.氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如下图所示。电流计请回答下列问题：⑴电极X的材料是；电解质溶液Y是；(2)银电极为电池的极，发生的电极反应为；X电极上发生的电极反应为；(3)外电路中的电子是从电极流向电极。【当堂训练】1•究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺
7、序，有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极,但甲同学将电极放入6mol•L'的稀H2SO1中，乙同学将电极放入6mol•L'的NaOH溶液中，如图所示。甲乙(1)写出甲池中发生的有关电极反应的反应式：负极,正极。(2)写出乙池屮发生的有关电极反应的反应式：负极,正极o总反应离子方程式为O(3)如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属，则构成负极材料的金屈应比构成正极材料的金屈活泼”，则甲会判断出活动性更强，而乙会判断岀活动性更强(填写元素符号)。(4)由此实验，可得到如下哪些结论？。A.利用原电池反应判断金属活动性顺
8、序应注意选择合适的介质B.镁的金属性不一定比铝的金属性强0.该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值D.该实验说明化学研究对象复杂、反应条件多变，应具体问题具体分析【课后拓展】1.原电池的总反应离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2能实
