第七章化学反应速率和化学平衡本章常考易错再练习

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1、本章常考易错珥练习教师用书独具一、基本概念规律再辨析正误判断，正确的划“丁”，错误的划“X”1.化学反应速率部分(1)固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变(V)(2)增大反应物浓度，化学反应速率一定加快(X)(3)在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快(X)(4)对于合成氨反应，达到平衡后，加入催化剂，对逆反应的反应速率彫响更大(X)(5)在一定条件下，增加反应物的量，化学反应速率一定加快(X)(6)对于合成氨反应，达到平衡后，升高温度，对正反应的反应速率影响更大(X)(7)5mol-L"1^

2、"1的反应速率一定比1mollis^的反应速率大(X)(8)正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小(X)2.化学平衡部分(1)正反应速率增大，平衡向正反应方向移动(X)(2)对于C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)反应，在一定条件下达到平衡，增加或减少C(s)的塑平衡不移动(丁)(3)对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH<0,平衡后，改变条件，判断下列说法是否正确①保持体积不变，充入N2,平衡向正反应方向移动，其转化率增大(X)②保持体积不变，充入NH3,则NH3的体积分数

3、减小(X)③保持温度不变，压缩体积，平衡向正反应方向移动，N2、H2的转化率均增大，其体积分数均减小，NH3的体积分数增大，N2、出的浓度增大，NH3的浓度减小(X)(4)平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大(X)(5)在恒容条件下，有两个平衡体系：A(g)2B(g)；2A(g)B(g),都增加A的量，A、B转化率都变小(X)(6)对于C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)反应,其平衡常数2器器券(X)(7)H2(g)+l2(g)2HI(g)平衡常数为K],HI(g)

4、H2(g)+

5、l2(g)平衡常数为则K「K2=1(

6、X)1.化学反应进行的方向(1)碳酸盐分解反应中爛增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行(X)(2)A/7<0,A5>0的反应在温度低时不能自发进行(X)(3)自发反应的爛一定增大，非自发反应的爛一定减小。(X)(4)一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)fi<]AH>0、AS>0o(/)(5)某吸热反应能自发进行，因此该反应是嫡增反应。(丿)二、简答语言再规范1.压强改变，反应速率是否一定改变？答案：不一定。①对于固体和纯液体的物质，压强对其体积的影响很小，固体和纯液体的浓度可看作不变。压强对无气体参

7、加的化学反应的速率无影响；②一定温度下，对于有气体物质参与的化学反应，若保持反应容器体积不变，充入与反应无关的气体，体系压强增大,但原有气体物质的浓度不变，化学反应速率不变。2.对已达平衡的可逆反应，当减小生成物浓度时，平衡向正反应方向移动，正反应速率加快。这种说法是否正确？为什么？答案：不正确。平衡向正反应方向移动的充要条件是正反应速率大于逆反应速率如图。在“时刻减小生成物浓度，逆反应速率立即减小，而此刻反应物浓度不变，正反应速率不变，随后平衡发生移动，反应物浓度减小，生成物浓度增大,正反应速率减小，逆反应速率增大，最终达到新平

8、衡，显然新平衡的正反应速率比原平衡的小。3.!!!!!:::!!:!!::::!1I•°t,t2t2/把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气产生的速率随时间变化情况如图所示。其中仃〜乃阶段速率变化的主要原因是反应放热使反应体系温度升高，所以反应速率加快；hf阶段速率变化的主要原因是随着反应的进行，H+浓度减小，所以反应速率逐渐减慢。1.25°C时，合成氨反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=—92.4kJmoF1,在该温度下，取1molN2和3mol比放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反

9、应,测得反应放出的热量总是小于92.4kJ,为什么？答案：该反应是可逆反应，1molN?和3molH2不能完全化合生成2molNH3,所以反应放出的热量总是小于92.4kJo2.对于反应A(g)2B(g)+C(g),当减小压强时，平衡向正反应方向移动，因此物质B的浓度增大，这种说法是否正确？为什么？答案：不正确。温度不变，减小压强时，平衡向正反应方向移动，在生成物B的物质的量增加的同时，反应混合物的总体积也增大了，并且反应混合物体积增大的倍数要大于B的物质的量增大的倍数，结果是物质B的浓度减小。