实验大赛物理化学部分

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1、大学生实验大赛物理化学部分-.溶液电导率的测定及应用(-)仪器与药品仪器：DDS-11型电导仪1台，量杯50ml2只，移液管125ml9只，洗瓶1只,洗耳球1只。试剂：2.5mol/LKC1溶液，1.2mol/LHAc溶液，蒸僧水。(二)实验步骤利用已知溶液稀释成不同浓度的溶液：1.25mol/L、0.625mol/LKCl溶液；0.6mol/L、0.3mol/LHAc溶液。1、打开电导率仪器开关，预热5分钟。2、KC1溶液电导率的测定：(1)用移液管准确移取25ml2.5mol/L的KC1溶液，置于洁净、干燥

2、的量杯中，测定器电导率3次，取其平均值。(2)再用移液管准确量取25.00ml电导水，置于上述量杯中，搅拌均匀后，测定器电导率3次，取其平均值。(3)用移液管准确量取25.00ml上述量杯中的溶液，弃去，再用移液管准确量取25.00ml电导水，置于上述量杯中，搅拌均匀后，测定其电导率3次，取其平均值。(4)重复(3)的步骤。(5)倾去电导池屮的KC1溶液，用电导水洗净量杯和电极；量杯放回烘箱屮，电极用滤纸吸干。3、HAc溶液和电导水的电导率的测定：(1)用移液管准确移取25ml1.2mol/L的HAc溶液，置于

3、洁净、干燥的量杯中，测定器电导率3次，取其平均值。(1)再用移液管准确量取25.00ml电导水，置于上述量杯中，搅拌均匀后，测定器电导率3次，取其平均值。(2)用移液管准确量取25.00ml上述量杯中的溶液，弃去，再用移液管准确量取25.00ml电导水，置于上述量杯中，搅拌均匀后，测定其电导率3次，取其平均值。(3)重复(3)的步骤。(4)倾去电导池中的HAC溶液，用电导水洗净量杯和电极；然后注入电导水,测定其电导率3次，取其平均值，倾去电导池中的电导水，量杯放冋烘箱，电极用滤纸吸干，关闭电源。(三)实验结果与

4、讨论利用实验数据总结，对于强电解质和弱电解质：摩尔电导率和浓度的关系，你的结果与理论是否一致？二・丙酮碘化反应(-)仪器和药品带恒温装置的722型光栅分光光度计，超级恒温槽，lOOmL磨口锥形瓶1个，50mL容量瓶2个，5mL移液管3支。3mol•dm-3丙酮溶液,标准用0.01mol•dm-3l2溶液,实验用0.05mol•dm-3l2溶液(上述各溶液均需准确标定)。(二)实验步骤(1)将超级恒温槽的温度调至32°Co(2)配溶液、恒温：在一洗净的50mL容量瓶中，用移液管移入5ml3mol/L丙酮溶液，加入

5、少量蒸憾水。取另一洗净的50ml容量瓶，用移液管移入5ml实验用碘溶液，再用另一支移液管移入5mlHCl溶液。于100ml磨口带盖锥形瓶中注入蒸镭水。三瓶各自盖好塞子，一起放入恒温槽中恒温。（3）调整分光光度计：1）接通电源开关。2）将灵敏度旋钮调置“1”档（放大倍率最小）。3）开启电源，指示灯亮，选择开关置于，波长调到560nm的位置上，仪器预热。4）打开试样室盖（光门自动关闭），调节“0”旋钮，使数字显示为“00.0”o将装有蒸馆水的比色皿放到比色架上，使之处在光路中，盖上试样室盖，调节透光率“100%”旋

6、钮，使数字显示为“100.0”。如果显示不到“100.0”，则可适当增加微电流放大器的倍率档数，但尽可能使用低档，这样仪器将有更高的稳定性。改变倍率后，必须重新校正“0”和“100%”o（4）求值：取另一比色皿，注入已知浓度的标准碘溶液，放到比色皿架的另一档位置上，测其透光率T。（5）测定丙酮碘化反应的速度常数K：待溶液达到恒温后（6min左右），将丙酮溶液倒入盐酸和碘溶液容量瓶中，用恒温的蒸馆水洗丙酮瓶3〜4次，洗涤液倒入混合液瓶中，用恒温蒸镭水稀释至刻度。此步骤在恒温槽小孔口屮进行。取出此容量瓶，摇匀后迅速

7、倒入比色皿中，用擦镜纸擦于玻璃外壁，放入比色皿架上。测其透光率T。每隔3min量一次，直至9min。在测量过程中，需经常检查检流计零点和蒸憾水空白的透光率。（6）升温至35°C,重复步骤（2）,（4）,（5）o（7）实验完成后，清理仪器，废液倒入废液桶，关闭电源。（三）实验结果与讨论请根据你的实验结果，通过作图来获得丙酮碘化反应的化学反应速率常数，并提供具体的数据处理步骤。三蔗糖水解反应速率常数的测定一、实验目的1.了解蔗糖转化反应体系屮各物质浓度与旋光度z间的关系。2.测定蔗糖转化反应的速率常数和半衰期。3.

8、了解旋光仪的基本原理，掌握其使用方法。二、实验原理蔗糖转化反应为:C12H22O11+出0->C6H12O6+c6h12o6蔗糖葡萄糖果糖为使水解反应加速，常以酸为催化剂，故反应在酸性介质中进行。由于反应屮水是大量的，可以认为整个反应屮水的浓度基本是恒定的。而H+是催化剂，其浓度也是固定的。所以，此反应可视为假一级反应。其动力学方程为dCdt=kC(1)式中，k为反应速率常数；C为吋间