第十章共价键与分子间力练习题

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1、第十章共价键与分子间力练习题一、选择题(共9题)1.下列说法中正确的是()(A)色散力仅存在于非极性分子之间(B)极性分子Z间的作用力称为取向力(C)诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间(D)相对分子质量小的物质，其熔点、沸点也会高于相对分子质量大的物质2.下列物质的熔点由高到低的顺序为()a.CuCl2b.SiO2c.NH3d.PH3(A)a>b>c>d(B)b>a>c>d(C)b>a>d>c(D)a>b>d>c3.下列关于O亍和O；的性质的说法中，不正确的是()(A)两种离子都比02分子稳定性小(B)0亍的键长

2、比0；键长短(C)0；-是反磁性的，而0：是顺磁性的(D)O'的键能比0亍的键能大4.下列各组判断中，不正确的是()(A)CH4,CO2,BCI3非极性分子(B)CHCh，HC1,H2S极性分子(C)CH4,CO2,BCh，H2S非极性分子(D)CHCb，HC1极性分子5.下列离子屮具有顺磁性的是()(原子序数：A113,K19,Mn25,Zn30)(A)K+(B)Mn2+(C)Zn2+(D)Al3+6.BF3与NH3之间的结合力是()(A)分子间力(B)蛍键(C)龙键(D)配位键7.下列各分子中，偶极矩不为零的分子

3、为()(A)BeCl2(B)BF3(C)NF3(D)CH48.下列原子轨道屮各有一个自旋方向相反的不成对电子，则沿x轴方向可形成/键的是()(A)2s-4dz2(B)2px・2px(C)2/y2py(D)3r/xy-3Jxy9.试判断下列说法，正确的是()(A)离子键和共价键相比，作用范馬更大(B)所有高熔点物质都是离子型的(C)离子型固体的饱和水溶液都是导电性极其良好的(D)阴离子总是比阳离子大二、填空题(共6题)10.氢键一般具有性和性，分子间存在氢键使物质的熔沸点而具有内氢键的物质的熔沸点往往是1.下列分子和离

4、子POC13,SOC12,ICU，S2O；-和sf4的儿何构型分别是2.现有下列物质：H2S,HNO3,PH3,NH3,H2O,HF2,Ocho不存在氢键的是;有分子内氢键的是;有分子间氢键，且氢键键能最大的是o3.根据价层电子对互斥理论，PC13分子的儿何构型是,XcF2分子的儿何构型是,SnCH的几何构型是，AsFs分子的几何构型是,CIF3分子的几何构型是o14.原子轨道线性组合分子轨道的三条原则是：(I)，⑵，⑶015.用VSEPR指出下列分子或离子的空间几何构型:PO^PbCl2A1F匸三、问答题(共7题)

5、16.试说明下列各分子中中心原子的杂化类型、分子的几何构型，并指出各自分子之间可能存在哪些分子间作用力：NF3,BF3,cif317.确定下列变换中，杂化轨道和空间排布变化情况。(DBF3TB玖;(2)H2O^H3O+；(3)PC15tPC1：；(4)PC^PCl^;18.二甲醯(CH3—O—CH3)和乙醇(CH3CH2OH)为同分异构体，它们的沸点分别是・23°C和78.5°C,为什么差别这样大？19.SiCb沸点较高(57.6°C),SiH3Cl沸点较低(-30.4°C),为什么？20.说明卤素单质的熔、沸点随原

6、子序数增加而递增的原因。f2Cl2Bi*2【2m.p./°C•220■101・7113.5b.p./°C・188-355918421.请填空冋答：nh3BBr3中心原子杂化轨道(注明等性或不等性)分子几何构型共价键有无极性分子有无极性分子间作用力22.请填空回答:BeCl2h2ssf6屮心原子杂化轨道(注明等性或不等性)小心原子价层电子对构型分子空间构型分子有无极性无第十章共价键与分子间力练习题(参考答案)一、选择题(共9题)1.(D)2.(B)3.(B)4.(C)5.(B)6.(D)7.(C)8.(B)9.(A)二

7、、填空题(共6题)10.方向，饱和，升高，较低fVOH11.四面体形、三角锥形、角形、四面体形、变形四面体。12.PH3,H2S,HNO3,3cho,肝2-13.三角锥，直线形,V型，三角双锥，T型14.a.能量相近b.轨道最大重叠c.对称性匹配15.正四面体形V形八面体形三、问答题(共7题)16.NF3N以不等性杂化三角锥取向力，诱导力，色散力bf3B以等性印2杂化平面三站形色散力ClFaCl以不等性¥衍杂化近似T型取向力，诱导力，色散力17.(1)(2)(3)(4)BF3Tbf4H2OtH3O'PC15TPC1：

8、pc—pcq—>sfsfTsfdTsp3sp3dTs%平面三角形TV形T三角双锥形T三角双锥形T正以面体三角锥形正四面体形正八面体形18.因为乙醇分子间形成氢键，加强了分子间作用力，所以沸点大大高于分子I'可不存在氢键的二甲瞇。19.除了少数强极性分子(HF、出0)外，大多数分子间作用力以色散力为主，色散力随分子量增加而增加。以上两分子SiCl