专题练习--化学基本概念和原理

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1、练习•-…化学概念和原理E确答案）、一种元素和一种物质的是（）C.ND.Ca2+（）粒了B.原了在不断地运动成的D.原了是不可再分的粒了B.1个氧分了构成D.2个氧原于构成3的反应中，还原剂是（）C.FeD.CO2B.在水中增加硝酸钾D.降低水的温度）B.FeCl2=Fe2++3CrD.A12（SO4）3=2Al3+4-A.只有碳和氢两种元素B.含有碳、氢、氧三12.下列说法中，正确的是（）A.二氧化碳是由二个氧原子和一个碳原子组成的B.保持二氧化硫化学性质的最小粒子是硫分子和氧分子C.原子是不可再分

2、的最小粒子D.物理变化过程屮，物质的分了木身没有改变13.下列方法中，能够使硝酸钾在水中的溶解度增大的是（A.增加水的质量C.升高水的温度14.下列电离方程式中，正确的是（A.Ca（OH）2=Ca2++2（OH）_C.H2SO4=H^+SO^15.某冇机化合物完全燃烧，消耗9.6g氧气，生成&8g二:中（）［化剂合在一•起形成的最重要的矿物能源B.原子核中含有质子数D.原子由原子核和电子构成TNO3+R中，R的化学式是（）C.N2O3D.NH3改变的是（）B.H2O+CO2=H7CO3D.2CO+O°

3、^=2CCb的是原子的（）B.核外电子层数D.相对原子质量匸变化的是（）B.原子个数D.反应前后物质的总质量k）的液体饱和溶液定能变成饱和溶液C.只含有碳和氧两种元素D.无法确定16.科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力。L下列说法错误的是（）A、一个半胱氨酸分子由14个原子构成B、半胱纟C、C、H、N、S、0元素质量比为3:7:1:1:2D、半胱纟17•下列物质中一定含有氢元素，可能含有氧沅素的是（①酸②酸式盐③碱④碱式盐⑤碱性氧化物A、①②B、①②③④C、②④D、（T18.某物质在空气里

4、燃烧的生成物是二氧化碳、二氧化硫和7A、只含有碳元素、硫元素、和氢元素B、一定含冇碳元索、硫元素和氢元索，还可能含冇氧元1C、氢、氧元素的原子个数比为2：1D、硫、氧元素的原子个数比为1：219.某溶液的pH-9,欲使其变成中性，可采用的方法是（A、加入少量水B、加入pH=l1的溶液C、加入苛性钠D、加入适量pH二4的溶液20•测得某溶液中仅含有NaMg2SO厂、四种离子,去=4：5：8,若设NJ为4n个，则S0厂的离了数为（）A、2nB、3nC、6nD、8n21.常温常压下，不宜用物理性质区别的

5、一组物质是（A.铁和铝B.酒精和稀硫酸C.四氧化三铁和蛍氧化铁D.氧化铜和二氧化猛2、8、18、32、52、8、18、50、3则它不可能是下歹C.阴离子B.金属阳离子的质量D.溶液屮溶质的质量分）B.碱中必员D.通过化乍其理想状态另）A.一定不是化合物，但有可能是单质D.可能是纯净物，也可能是混合物卜别是a和b,它们的离子X叭Y"的核外电了排布相同，下nC.a=b+m一nD.a=b—m一niH*的化合物叫做酸一的化合物叫做碱，有金属离子「离子的个数相等，所以整个溶液不显电性）A.Fe-^FeChD.S

6、O3—>Na2SO4M金属，其氧化物为La2O3,H碱La（OH）3难溶于水，而LaCl3>灯质中，不能直接反应制得LaCb的是（）A.La2O3+HC1D.BaCl2+La（NO3）3勺相等，它们可能是（）/分子B.一种阳离子和一种阴离子D.一种原了和一种分了可原子团的是（）B・Na2SC>4和NazSOsD.KMnO4和©Mg勺是（）:应速率加快:和化学性质不变:速率粒子的判断，正确的是（）〔相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤等质量的B.①④⑤D.②③④i数Z差为8的两种原子（）B.都容易得

7、或失电子形成阴或阳离子C.质子数相差8,中子数也可能相差8岂子层最多容纳电子数为（n为电子层数）；最外层电子数不超过8个；次外层电子数不超过18个。试预测核电荷娄布是（）A.2、8、18、32、32、18、8B.C.2、8、18、32、18、32、8D.33・某粒了最外层（第3层）电了数为8,A.稀冇气体原了B.金属原了C.阴离了D34.在氢氧化锁溶液中逐渐加入某溶液，在此过程中测溶液白变弱，再由弱变强。则该溶液是（）A.硫酸钠B.硫酸C.硝酸D.盐酸35.将质量和同的氢氧化钠和氢氧化钾分别溶于质量相

8、同的上相同的是（）A.氢氧根离子的质量B.溶液的pH36•下列叔述中错误的是（A.可以生成盐和水的反应称为中和反应B.生成单质的反应，有可能是置换反应37.“绿色化学工艺”是预防污染的基木手段，取的产物中。下列反应类型一定属于“绿色化学工艺”的丿A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.38.将25克卬物质与5克乙物质发生反应，所得混合•物中含和11克丙。若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、2CB、C、D,贝9下列方程式正确的是（）A.A+B二二C+