四川省宜宾市第四中学2018届高三高考适应性最后一模考试理综化学试题

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1、7.能用來区别甲烷和乙烯的是A.水B.酒精C.酸性高猛酸钾溶液D.NaOH溶液8.设M表示阿伏加徳罗常数的值。下列说法正确的是©A.0.5mol雄黄(AsSj,结构如右图，含有山个S-S键、B.将lmolNH1NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，贝IJ溶液中Nil,的数目为NaC.标准状况下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NaD.高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6乂9.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，其中结论正确的是()操作现象结论A滴加BaCb溶液生成片色沉

2、淀原溶液屮有SO?B滴加氯水和CCLp振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有TC用洁净钳丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na无K*D滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无nh4+A.AB.BC.CD.D10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.常温下加水稀释时c(H/c(OH—)明显增大的溶液：CH3COO">Ba2NO3一、Br"B.pH=l的溶液中：Na十、Fe2•十、NO3~>SO42-C.由水电离的c(OH~)=10_13molL一】的溶液中：NaS

3、C「、CO/一、NO3~D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：KS(V一、S2_>SO32-L1.设Na表示阿伏加徳罗常数的数值，下列叙述中正确的是A.1molNH3所含有的原子数为NaB.将lOOmLO.lmol-L1的FcCh溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒的数目为0.01NAC.常温常压下，48gO?和03的混和物中所含氧原子数为3NaD.1L0.1mol-L1NaC1溶液屮所含的Nf为Na12.质子交换膜燃料电池(简称:PEMFC),又称固体高分子电解质燃料电池，是一种以含氢燃料与空气作用产生电力与热力的燃料

4、电•池，膜极组和集电板串联组合成一个燃料电池堆。目前，尤以氢燃料电池倍•受电源研究开发人员的注目。它的结构紧凑，工作温度低(只有80°C),启动迅速，功率密度高，工作寿命长。工作原理如图，下列说法正确的是A.可用一-氧化碳代替图屮氢气形成质子交换膜燃料电池B.B极的电极反应式为02+4H^4e=2H20C.用该电池作为精炼铜的电源时，A极与粗铜电极相连D.当外电路中转移0.lmole时，通过质子交换膜的1数目为0.2乂13.下表为25°C吋某些弱酸的电离平衡常数；下边图像表示25°C吋，稀释CMOOH、HC10两种酸的稀溶

5、液，溶液pH随加水量的「变化。常温下，有关说法正确的是弱酸的电离平衡常数(25°C)CUC00HHC10Ka二1.8X10'Ka=3.0X108A.图像中，a点酸的总浓度>b点酸的总浓度B.图像中，c(H*):c(R「)的值:a点〉c点(HR代表CHsCOOH或HC10)C.pH相同的CHsCOONa溶液和NaClO溶液的浓度关系:c(CH3C00HNa)NaC10溶液的c(OH)+c(CIO)26.(15分)用辉铜矿(主要成分为Cu

6、2S,含少量FeO、SiO?等杂质)制备Cu2(0H)2C0；｛,其工艺流程如下：滤茨1滤流2MnCO3滤液（1）“酸浸”过程中，将矿石粉碎，其目的是;加热能加快矿石粉“酸浸”速率，但温度不宜过高，其原因是O（2）C112S和硝酸反应，其还原产物为W）。已知1molC112S完全反应时转移10mol电子。写11!该反应的离子方程式：.（3）“除铁”中加入过量氧化铜发生反应的离子方程式为o（4）从过滤3得到的滤液屮可提取一种肥料，它的化学式为；滤渣1的主要成分是（填化学式）。（5）设计实验确认过滤2得到的滤液中是否有Fe'

7、。（6）取wg辉铜矿经上述流程转化，加入agCuO,滤渣2含bgCuO,最终得cmolCu2（0H）2C03不考虑铜元素损失）。原辉铜矿含CihS的质量分数为o（用代数式表示）27.（14分）铜及其化合物在工业、农业、科技和日常生活屮有广泛应用。（1）工业上利用辉铜矿（主要成分是CU2S）冶炼铜。为了测定辉铜矿样品的纯度，用酸性高猛酸钾溶液反应，所得溶液加入Ba（NO3）2有白色沉淀生成。写出辉铜矿与高镭酸钾反应的离子方程式o（2）工业上利用废铜屑、废酸（含硝酸、硫酸）为主要原料制备硫酸铜晶体。某含有c（HNO；0=2mo

8、l/L,c（H2SO4）=4mol/L的废酸混合液100mL（不使用其它酸或氧化剂）,最多能制备硫酸铜晶体（CuSOl5H2O）的质量为（M（CuS0.；・5出0）二250）・（3）现有一块含有铜绿（Cu2（OH）2COb）的铜片（假设不含其它杂质）在空气中灼烧至完全反应，经测定，反应前后固体的质量相同