化学与仪器分析专科模拟题2-副本

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1、化学与仪器分析专科模拟试题2一、选择题(每小题2分，共14分)1、从精密度好就可断定分析结果町靠的前提是(B)。A.偶然误差小B.系统误差小C.平均偏差小D.标准偏差小2、在水溶液中共辘酸碱对心与心的关系是(B)(A)■心=1(B)心■Kb=Kw(C)K.JKb=Kw(D)KyJKa=Kw3、有一化验员称取().5()()3g馁盐试样，用甲醛法测定其屮氮的含呆。滴定耗用0.28()mol/LNaOH溶液18.30ml,下列四种计算结果屮合理的是(B)。A.17%B」7.4%C」7.44%D.17.442%4、BaSO4沉淀重量法测定Ba"时，对于BaSO4沉淀的洗涤最好使用(C)。A.母液B.

2、水C.稀H2SO4D.稀HC15、在分光光度计上用标准对照法测定某屮药注射液屮黄酮貳的含量，标准溶液浓度为().()2mg/ml,其吸光度为().46(),样品供试液吸光度为0.230,样品屮黄酮貳含量为(A)。A.().()lmg/mlB.()」mg/mlC.0.02mg/mlD.0.2mg/ml6、衡量色谱柱柱效的指标是(D)oA.相对保留值B.分离度C.容量比D.理论塔板数7、色谱法定量分析时，要求混合物每一纟R分都能出峰的方法是(C)oA.外标法B.内标法C.归一化法D.定量进样法二、填空题(每空1分，共16分)1、指出下列各情况会引起何种误差(系统误差，随机误差)天平零点稍冇变动随机

3、误差;蒸啊水中含冇微量杂质离了—系统误差2、标准溶液的配制方法一般有_直接配制法和间接配制法两种。3、写出下列酸碱组分水溶液的质子平衡式：nh3•h2o；HoC03o4、以酸碱滴定为例，滴定突跃是指的是—化学计量点附近突变的PH值范围,指示剂的变色范围指指示剂的突跃pH范围,选择的指示剂的变色范围应该在滴定突跃的范围全部落在或者部分落在滴定曲线的pH突跃范围之5、以下操作条件对分析结果启何彩响：（填偏高、偏低或无影响）a标定NaOH的H2C2O4*2H2O失去部分结晶水，偏低b以NazCgCXt标定KMnO4吋，温度过高,偏高%*c用吸收了CO2的NaOH测定磷酸的第一化学计量点6、给下列滴定

4、法选择合适的指示剂:a络合滴定法测定水的总硬度锯黑Tb以K2Cr2O7为基准物质标定Na2S2O3溶液淀粉c莫尔法测定C1洛酸钾d高镒酸钾法测定Ca高猛酸钾自身作指示剂三、名词解释（每小题5分，共15分）1、保留时间被分离样品组分从进样开始到柱后出现该组分浓度极大值时的时间，也即从进样开始到出现某组分色谱峰的顶点时为止所经历的时间，称为此组分的保留时I'可，用RT表示，常以分（min）为时间单位。2、摩尔吸光系数物质对某波长的光的吸收能力的量度。指--定波长时，溶液的浓度为1mol/L,光程为1cm时的吸光度值，用^或丘皿表示。£越人，表明该溶液吸收光的能力越强，相应的分光度法测定的灵敏度就越

5、高。以一定波长的光通过时，所引起的吸光度值A。3、氧化还原预处理答：在进行氧化还原滴定之前必须使欲测组分处于一定的价态。这种在滴定前使被测组分转变为一定价态的步骤，称为氧化还原滴定的预处理。四、简答题（共25分）1、NaOH试剂能否直接准确称取恥制标准溶液，为什么？（8分）答：不能，由于NaOH在生产制备、储存过程中会吸收二氧化碳生成碳酸盐，即便是分析纯的NaOH试剂其纯度也不能满足作为标准物质的要求，故其不能直接称取配置标准溶液。2、原子吸收光谱有哪些特点？（9分）检出限低，灵敏度高精密度好选择性好，方法简便准确度高，分析速度快应用广泛3、气相色谱定性分析有哪些方法。(8分)1•质谱仪定性。

6、(如果有质谱仪的话)2.保留时间对比。但保留时间相同，并不一定就是同种物质。此时可用双柱定性确证，若换了根不同极性的柱了，疑似组分的标样与样品的保留时间还是非常接近,那可以确认定性了。3.纯物质加入法，在样品屮加入待测的纯物质，进样，与前一个谱图对比，你会发现一个峰变高了，而其他峰变低了，那这个组分就是待测物质。五、计算题(每题15分，共3()分)1、0.1000mol.L1NaOH滴定0.1000mol.L'1HAc,问滴定能否进行？化学计量点的PH值?滴定突跃范围时多少?选用何种指示剂?pKa(HAc)=4.74«2、为标定Na2S2O3溶液，称取基准物质K2Cr2O70.1260g,用稀

7、盐酸溶解示，加入过呈的KI,置于暗处5分钟，待反应完毕后加水8()mL,用待标定的NagSzCh溶液滴定，终点时耗川Na2S2O3的体积是19.47mLo计算Na2S2O3溶液的浓度。已知K2Cr2O7的摩尔质量是294.2g*mor'o解：反应式为Cr2<972_+6/_+14/7+==2Cr3++3/2+7HI2+2S2O32~=2I~+54O62_•••化学计量关系为％g1———n6心他加^