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《原子结构习题解答④（精华）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、第7章习题解答④一、是非题1.原子核外电子排布式为1s22s22p63s23pl的元素氧化值只能是+1。（）解：错2.元素的电离能越小，其金属性越弱。（）解:错3.从Cr和Mn的第二电离能相比较可知，Cr的第二电离能大于Mn的第二电离能，可以推测Cr的价电子排布为3沪4』，Mn的价电子排布为3疋4代类似的情况在Cu与Zn,Mo与Tc之间也存在。（）解：对4.由于原子核外电子运动是按概率（几率）分布的，电子云应没有确定的界面，所以原了半径并不能表示原了的真实大小。.（）解：对5.氟是最活泼的非金属，故其电子
2、亲和能最大。（）解：错6.O（g）+2e^O2_（g）,A,/7g1=-639kJ・mol",即氧的电了亲和能为639kJ・mol"。（）解：错7.在多电子原子中，原子核对核外某一电子的吸引力由于其余电子对该电子的排斥作用而被减弱，犹如减少了核电荷数,减少后的核电荷数称为冇效核电荷数。.（）解：对8.在已知的元素中，电离能最大的是氨，最小的是紡。.（）解：对9.类氢离了的电离能与氢原了的电离能相同，都是2.18X10*,xJo（）解：错10.气态He*与气态H原子都只有一个电子，但He4■失去一个电子比H
3、原子失去一个电子要吸收更多的能量。.（）解：对11.在周期系第三周期中，Si、P、S、Cl的原子半径依次减小。因此，Si4P3S2CT的离子半径也依次减小。（）解：对12.在同一周期的主族元素中，从左到右具有与族序数相同氧化值的离子半径依次增人。.（）解：错13.所有元素的第二电离能均比第一电离能大，同样所有元素的第二电子亲和能也比第一电了亲和能大。（）解：错14.元素的电了亲和能越人，该元素的金属性越强，非金属性越弱。（）解：错1.镉系收缩是指爾系元素后边的过渡元素，即飴、袒等元素的原子半径随原子
4、序数增加而逐渐减小的现象。（）解：错1.通常元索的电负性越大，其非金属性越强，金属性越弱。()解：对2.元素的电负性是指原子在分子中吸引电子的能力。某元素的电负性越大，表明其原子在分子中吸引电子的能力越强。()解：对1&第二周期屮N的第一电离能比它前后相邻的C和0都要大。()解：对二、选择题1.下列元索屮第一电离能最人的是()o(A)A1；(B)Si；(C)P；(D)So解：C2.下列原子中第一电离能最大的是()o(A)K；(B)Ca；(C)Zn；(D)Hg。解：D3.已知Be和Ca的第一电离能分别为89
5、9.4RJ・mol'1和589.8kJ・mol",推测Mg的第一电离能应.()。(A)大于899.4kJ・mol1；(B)小于589.8kJ・mol"；(C)大于589.8kJ・moU但小于899.4kJ・mol"；(D)等于
6、(589.8+899.4)kJ・mo「】。解：c4.下列原了中第一电离能最大的是()o(A)B；(B)C；(C)A1；(D)Sio解：B5.在周期表中同一主族从上到下，元索的第一电离能逐渐减小，造成这一变化的主耍因素是.()0(A)有效核电荷数；(B)原子半径；(C)电子层结构；(
7、D)价电子数。解：B6.下列因素中具冇最大电负性的是.Oo(A)Li；(B)S；(C)P；(D)L解：B7.能较好地定量描述气态原子中失电子过程难易的是()。(A)原子半径；(B)电子亲和能;(C)电负性;(D)电离能。解：D8.已知披的笫一电离能厶(Be)=899.4kJmol",推测硼的笫一电离能厶⑻与A(Be)相比，应是()。(B)/
8、(B)v/
9、(Bc)；(D)无法预计。解：B9.已知镁的第一电离能厶(Mg)=737.9kJ・mol",推测铝的第一电离能A(A1)与厶(Mg)相比,应是Oo(A)/
10、](Al)=A(Mg)；(D)无法预计。解：B1.已知Li和K的第一电离能分别为520.2kJ・mol"和418.8kJ・moF1,推测Na的第一电离能应.()o(A)人于520.2kJ・mol-1；(B)小于41&8kJ・mol'；(C)大于418.8kJ・mol'1但小于520.0RJ・mold(D)等于
11、(520.0+418.8)kJ•mol」。解：C2.下列离子小半径最小的是()。(A)Bf；(B)Sc3+；(C)Ca2+；(D)Ti4解：D3.原子最外层电子构型为的某主族元素，其各级电离能人的
12、变化应是()。(AMiV/qVV/s；(B)/1>/2>/3；(C)/j«/2
13、»/2>/3。解：C4.原子最外层电子构型为亦的某主族元素，其各级电离能厶的变化应是()。(A)/]Z2>73>/4;(C)/]
14、>/2»/3
