化学竞赛大纲

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1、1.本基本要求旨在明确全国肓中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求。2.现行中学化学教学人纲、普通高屮化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求。高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是化学竞赛的内容。初赛基本耍求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是屮学化学内容的口然生长点。3.决赛基本耍求是在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。4.全国高中学生化学竞赛是学

2、生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本耍求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；决赛基木要求需追加30单元课外活动（其屮实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个刀约14周，每周2〜3个单元计算的）。5.最近三年同一级别竞赛试题涉及符合木基木要求的知识自动成为下届竞赛的要求。6.本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前4个刀发出通知。新基本要求启用后，原革本要求口动失效。初赛基木要求L有

3、效数字在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。实验方法对有效数字的制约。2•气体理想气体标准状况（态）。理想气体状态方程。气体常量R。体系标准压力。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度（亨利定律）。3.溶液溶液浓度。溶解度。浓度与溶斛度的单位与换算。溶液配制（仪器的选择）。重结晶的方法及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤（洗涤液选择、洗涤方式选择）。重结晶和洗涤溶剂（包括混合溶剂）的选择。胶体。分散相和连续札I。胶体的形成和破坏

4、。胶体的分类。胶体的基木结构。4.容量分析被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定曲线（酸俶强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。酸俶滴定指示剂的选择。以高猛酸钾、重珞酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。5.原了结构核外电了运动状态:用s、p、d等来表示基态构型（包括屮性原了、正离了和负离子）核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。6.元素周期律与元素周期系周期。1—18族。主族与副族。过渡元素。主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到

5、右性质变化一般规律。原了半径和离了半径。s、p、d、ds区元素的基本化学性质和原子的电子构型。元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。最高氧化态与族序数的关系。对角线规则。金属与非金属在周期表屮的位置。半金属（类金属）。主、副族的重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及主要形态。釦系元素的概念。7.分子结构路易斯结构式。价层电子对互斥模型。杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解私共价键。键长、键角、键能。。键和n键。离域兀键。共轨（离域）体系的一般性质。等电子体的一般概念。键的极性和分子

6、的极性。相似相溶规律。对称性基础邙艮旋转和旋转轴、反映和镜而、反演和对称中心）。8.配合物路易斯酸碱。配位键。重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重耍而常见的配体（水、疑离子、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子、不饱和坯等）。螯合物及螯合效应。重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的关系（定性说明）。配合物几何构型和异构现象基木概念和基木事实。配合物的杂化轨道理论。用杂化轨道理论说明配合物的磁性和稳定性。用八而体配合物的晶体场理论说明Ti（H20）63+的颜色。软硬酸碱的基本概念和重耍的软酸软碱和硕酸硕碱。9.分子间作

7、用力范德华力、氢键以及其他分子间作用力的能量及与物质性质的关系。3.晶体结构分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。晶胞（定义、晶胞参数和原了坐标及以晶胞为基础的计算）。点阵（晶格）能。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型：NaCl>CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、金红石、二氧化硅、钙钛矿、钾、镁、铜等。4.化学平衡平衡常数与转化率。弱酸、弱碱的电离常数。溶度积。利用平衡常数的计算。爛（混乱度）的初步概念及与口发反应方向的关系。5.离子方程式的正确书写。6.电化学氧化态。氧化还原的基木概念和反

8、应的书写与配平。原电池。电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电势。用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。电