选修3第一章测试题

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1、选修3第一章测试题姓名班级成绩一、选择题（每小题有一个选项符合题意4X10分）1.在物质结构研究的历史上，首先提出原了内有电了学说的是（）A.道尔顿B.卢瑟福C.汤姆生D.玻尔2.以下能级符号正确的是（）A.6sB.2dC.3fD.Ip3.x、y为两种元素的原子，x的阴离子My的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知A.x的原子半径人于y的原子半径。B.x的电负性大于y的电负性C.x阴离子的半径小于y阳离子的半径D.x的笫一电离能小于y的第一电离能4.某元素的原子最外电子层排布是5s25p1该元索或其化合物不可能具有的性质是A.该元索单质是导体B•该元索单质在一定条件下

2、能与盐酸反应C.该元索的氧化物的水合物显碱性D.该元索的最高化合价呈+5价5.下列各组指定的元素，不能形成AB理化合物的是A.2s22p2和2s22p4B.3s23p4和2s22p4C.3s2和2s22p5D.3s1和3s23p46•下列有关认识正确的是A.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B・各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C.各能层含有的能级数为n-D.各能层含有的电子数为2/7.按能最由低到高的顺序排列，正确的一组是A.Is、2p、3d、4sB・Is、2s、3s>2pC・2s、2p、3s>3pD.4p>3d>4s>3p8.已知

3、X、Y元索同周期，且电负性X>Y,下列说法错误的是（）A.X-UY形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B.笫一电离能可能Y小于XC.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D.气态氢化物的稳定性：比Y小于H「X9.下列图象小所发住的现象与电子的跃迁无关的是（）熔放焰火兗虹灯广告搀烧蜡烛平面慣成塚ABCD9.下图中，能正确表示基态硅原子的是()ititiiinininlnrrminininlITITH^inininlElmmAB二、填空题(2X30分)10.X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是_；其轨道表示式为；R原了的3p轨道上只有一个未成对电了，则R原了

4、可能是、；Y原子的核电荷数为33,其外围电子排布是,其在元素周期表中的位置是,是属于区的元素。11.已知元素X、Y的核电荷数小于31,H.能形成XY?型的化合物。回答下列问题：(1)若X、Y均为非金属元素，写出你所知道的XY2的化学式、、、等。(2)若X原了的外围电了层排布为3d104s2,Y可能是元素或元索•(写元素符号)。12.判断下列原子的电子排布式是否正确；如不正确，说明它违反了什么原理？(1)Al：ls22s22p63sJ3p2(2)Cl：ls22s22p63s23p5(3)S：ls22s22p63s33p3(4)K：ls^s^p^s^p^d1(5)24Cr

5、：1s22s22p63s23p63d44s213.以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。(1)ttft(2)tItI(3)1111(4)11fff⑸违反泡利不相容原理的有,违反洪特规则的冇14.卜•面是s能级p能级的原子轨道图，试回答问题:ZXZP■P,Pz(Ds电了的原了轨道呈球形，每个S能级有个原子轨道；P电子的原子轨道呈形，每个P能级有个原子轨道。15.1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一•种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值

6、:元素HLiBeBCN0F电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8请仔细分析，回答下列有关问题：①预测周期表中电负性最大的元素应为;估计钙元素的电负性的取值范围：

7、素第一电离能的变化规律，将Na——ArZ间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。（2）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能h变化规律是（3）上图中5号元素在周期表中的位置是、;（4）上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是:C