课标1高考理综化学模拟题10套附答案

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1、7、关于离子晶体的说法丕止确的是(A、离子晶体中不一定含有金属元素C、含有阳离子的晶体一定是离子晶体8、下列有关叙述正确的是：()B、含有离子键的晶体一定是离子晶体D、离子晶体都不导电A.稀硝酸和蛍氧化亚铁反应的离子方程式：Fe(OH)2+2H^=Fe2++2H2OB.少量SO2通入Ca(C10)2溶液屮：SO2+H2O+Ca2++2ClO=CaSO3+2HC10C.在酸性溶液中,Na十、KSMnO「、Br一能大量共存D・除去M尹溶液中的少量Fe3+,nj-以采用加入过量的氧化镁后过滤的方法9、下列说法正确的是()A、常温下，某溶液中有水电离出的C(H+)=10-,2mol/L,该溶液可能

2、是酸溶液也可能是强碱弱酸盐溶液.B、pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H*)+c(M*)==c(OH)+c(A-)C.pH相等的CH3COOH、HCI和H2SO4三种溶液和等体积等物质的量浓度的NaOH反应恰好反应，消耗三种酸的体积：c(CH3COOH)

3、%B、11%C、27%D、29%B、熔点佼高的晶体一定是原子晶体C、CH5+和NH/两种粒了含有相同的电了数、质了数。D、CH2CI2、CCb都是含极性键的非极性分子13、有关阿伏伽徳罗常熟的说法正确的是()①62g0磷中含有2N力个口磷分子②标准状况下，5.05g—氯甲烷所占的密度约为2.25g/L③浓度分别为1mol/L和0.5mol/L的NH3H2O和NHQ的混合溶液共1L,则n(NHs)+n(NH3H2O)+n(NH4*)==1.5mol©1mol冰醋酸屮含有N/个CH3COO_⑤1L0.2mol/LAl(NO3)3溶液中含有0.2N/个Al*()⑥在石英晶体中，Na个硅原子形成4

4、Na个共价键A、①②③④⑤⑥B、②③⑥C、③④⑤⑥D、④⑤⑥27、明矶石是制取钾吧和氢氧化铝的重要原料，明矶石的组成和明矶相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：明学石警犁混和肥料沉淀物一＞溶解—过滤］一过滤—氢氮化铝氢&化钠氧尢铁空气滤液U根据上述图示，完成下列天空：⑴明矶石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含H39.20gNH3)需要取浓氨水(每升含有250.28gNH3)mL,用规格为mL量筒量収。⑵氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K'、SO广外，还有大量的NH4检验NHf的方法是,⑶写出沉淀物中所存物质的化学式■⑷滤液［的成分是水和o

5、⑸为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤：①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量溶液，产生白色沉淀。②、、（依次填写实验操作名称）。③冷却、称垂。⑹若试样为mg,沉淀的物质的最为nmol,则试样屮K2SO4的物质的最为:mol（用含m、n的代数式表示）28、I.恒温、恒压下，在一个町变容积的容器中发生如下发应：A（p+B（气〉（1）若开始时放入ImolA和ImolB,到达平衡后，生成amolC,这时A的物质的最为moL（2）若开始吋放入3molA和3molB,到达平衡后，纶成C的物质的量为mol。（3）若开始时放入xmolA,2molB和ImolC,到达平衡后，A

6、和C的物质的量分别是ymol和3amol,则x=moLy=molo平衡时，B的物质的量（甲）＞2mol（乙）=2mol（丙）＜2mol（丁）可能人于、等于或小于2mol（4）若在（3）的平衡混合物小再加入3molC,待再次到达平衡后，C的物质的量分数是O（5）若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、口容积固定的容器中发生上述反应。开始时放入ImolA和ImolB到达平衡后生成bmolCo将b与（1）小题中的a进行比较（选填一个编号）。（甲）a＜b（乙）a＞b（丙）a=b（丁）不能比较a和b的人小（6）A（中+B（气（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一•倍，当达到新的平衡

7、时，B的浓度是原来的60%,则A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率增大了C.物质B的质量分数增加了D・混合气体的平均相对分子质量减少了II.某二元弱酸（简写为HA）溶液，按下式发住一级和二级电离：一级电离:H?AH++HA'二级电离:HA^H++A2-已知相同浓度时的电离度a（H2A）＞d（HA-）,设有下列四种溶液：A.O.Olmol.L-1的H?A溶液B.O.Olmol.L-1的NaHA溶液C.O.OlmoL