第四章金属的电化学腐蚀与防护习题

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1、训练5金属的电化学腐蚀与防护［基础过关］—、金属的腐蚀1.关于金属腐蚀的叙述中，正确的是（）A.金属被腐蚀的木质是M+a?H2O=M（OH）z,+^H2tB.马口铁（镀锡铁）镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化C.金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D.常温下，置于空气屮的金属主要发生化学腐蚀2.下列事实与电化学腐蚀无关的是（）A.光亮的自行车钢圈不易生锈B.黄铜（Cu、Zn合金）制的铜锣不易生锈C.铜、铝电线一般不连接起來作导线D.生铁比熟铁（几乎是纯铁）容易生锈3.出土的锡青铜（铜锡合金）文物常冇Cu2（OH）3C1覆盖在其表面。下列说法不

2、止确的是（）A.锡青铜的熔点比纯铜低B.在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作川C.锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比于燥环境中快D.生成Cu2（OH）3C1覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程二、铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀4.下列关于钢铁的析氢腐蚀的说法中正确的是（）A.铁为正极B.碳为正极C.溶液中氢离了浓度不变D.析氢腐蚀在任何溶液屮都会发牛5.在铁的吸氧腐蚀过程中，下列5种变化可能发主的是（）①Fe由+2价转化成+3价②02被还原③产生出④Fe（0H）3失水形成Fe2O3xH2O⑤杂质C被氧化除去A.①②④B.③④C.①②③④D.①②③④⑤6.钢

3、铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2o以下说法正确的是（）A.负极发生的反应为Fe—2e_^=Fe2+B.止极发生的反应为2H2O+O2+2e~=4OH_C.原电池是将电能转变为化学能的装置A.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀1.如图装置中，U形管内为红黑水，3、b试管内分别盛有食盐水和氯化钱溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列冇关描述错误的是()A.生铁块中的碳是原电池的正极B.红墨水水柱两边的液面变为左低右高C.两试管中相同的电极反应式是Fc—2c^^=Fe21D.a试管中发生了吸氧腐蚀，b

4、试管中发生了析氢腐蚀三、金属的防护方法2.下列金属的防护方法不止确的是A.对健身器材涂油漆以防止生锈B.对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈C.用牺牲锌块的方法来保护船体D.自行车的钢圈上镀上一层Ci•防锈3.下列举措不能防止或减缓钢铁腐蚀的是A.在钢铁制品表血镀一层金属锌B.将钢铁制品放置在潮湿处C.在钢铁中加入猛、珞等金属，以改变钢铁结构D.将钢铁制品与电源负极相连4.为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是A.在精密机床的铁床上安装铜螺钉B.在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C.在海伦舷上用铁丝系住锌板浸在海水里

5、D.在地下输汕的铸铁管上接肓流电源的正极［能力提升］11•镁、铝、铁是重要的金属，在工业生产屮用途广泛。(1)镁与稀硫酸反应的离子方程式为(2)铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为(3)在潮湿的空气里，钢铁表而有一层水膜，很容易发生电化学腐蚀。其中正极的电极反应式为O⑷在海洋工程上，通常用铝合金(Al-Zn-Cd)保护海底钢铁设施，其原理如图所示:接线盒其中负极发4：的电极反应为在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝，纯铝不能很好地起到保护作用，其原因是12.对金属制品进行抗腐蚀处理，可延艮其使用寿命。(1)以下为铝材表面处理的一种方法：由解铝材脱脂，碱洗冰

6、洗，除灰hsS篇液耐蚀铝材废电解液槽液①碱洗的目的是除去铝材表面的H然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是(用离子方程式表示)。为将碱洗后槽液屮的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂小的oa.NH3b.C02c.NaOHd.HNO3②以铝材为阳极，在h2so4溶液小电解，铝材表面形成氧化膜，阳极的电极反应式为⑵镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是(3)利用右图装査，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于处。若X为锌，开关K置于M处,该电化学防护法称为O13.钢铁工业是国家工业的革础，请回答钢铁腐蚀•防护过

7、程中的有关问题。⑴生产小可用盐酸來除铁锈。现将一牛锈的铁片放入盐酸屮，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式是(2)卜•列哪个装査可防止铁棒被腐蚀ABCCuSO4溶液(3)在实际生产屮，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装宜示意图如右：©A电极对应的金属是(写元索名称),B电极的电极反应式是0①若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g,则电镀时电路屮通过的电子为molo②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因：14.如何防止诙的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响凶索，

8、某同学做了如卜•探究实验:序号内容实验现象1常温下将铁丝放在干燥空气屮一个月干燥