generalchemistry精品教学（王锦芝）chapter10-answer

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1、Chapter10ChemicalBondingandIntermolecularForces习题1、略。2、略。3、(1)s/?不等性杂化，三角锥形；(2)sp杂化，直线形；(3)sp3等性杂化，正四面体；(4)刃，不等性杂化，V形；(5)不等性杂化，三角锥形。4、见课件。5、BF3的中心B原子采取sb杂化，BF3分子的空间构型为平面三角形；而NF3的中心N原子采取不等性杂化，NF3分子的空间构型为三角锥形。6、(1)中心原子由s/?等性杂化转变为学彳等性杂化，空间构型由平面三角形转变为正四面体；(2)中心原子杂化类型不

2、变，空间构型由V形转变为三角锥形；(3)中心原子由不等性杂化转变为等性杂化，空间构型由三角锥形转变为正四面体。7、中心原子的价层电子对构型要同时考虑成键电了对和孤电子对；而分子的几何构型仅考虑成键电子对，即分子中各原子的相对位置。例如，NH3分子的几何构型为三角锥形，而中心N原子的价层电子对构型为四面体构型。8、(1)CO32-;离子构型为平面正三角形；中心C原子价层电子对构型为平面三角形。(2)SO2;分子构型为V形；中心S原子价层电子对构型为平面三角形。(2)NH4+;离子构型为正四面体；中心N原子价层电子对构型为正四

3、面体。(3)H2S;分子构型为V形；中心S原子价层电子对构型为四面体。(4)PC15;分子构型为三角双锥；中心P原子价层电子对构型为三角双锥。(5)SF4;分子构型为锯齿形；中心S原子价层电子对构型为三角双锥。(6)SF6;分子构型为正八面体；中心S原子价层电子对构型为正八面体。(7)BrF5;分了构型为四角锥形；中心Br原了价层电了对构型为八面体。15、SiF4为正四面体，电偶极矩为零，非极性分子；NF3为三角锥形,电偶极矩不为零，极性分子；BC1?平面三角形，电偶极矩为零，非极性分子；H?S为V形，电偶极矩不为零，极性

4、分子；CHCh为四面体,电偶极矩不为零，极性分了。16、(1)HC1极性强，因为C1的电负性大；(2)H20极性强，因为O的电负性大；(3)NH3极性强，因为N的电负性大；(4)非极性分子；(5)CHCb极性强，因为CH4为非极性分了；(6)NF3极性强，因为BF3为非极性分子。17、稀有气体的沸点随着分子量的增大而增大。原因：稀有气体为非极性分子，其可极化性即其分子间作用力（色散力）随着分子量的增大而增大，导致沸点随分子量的增大而增大。18、（1）H2>Ne>CO、HF；（2）CF4、CCI4、CBr4>CI4。19、非

5、极性分子的可极化性即分子间作用力（色散力）随分子量增大而增大。20、二甲醍为非极性分子，而乙醇为极性分子，乙醇分子间作用力（存在氢键）比二甲醯大。21、（1）苯和四氯化碳：色散力；（2）乙醇和水：取向力、诱导力和色散力、分子间氢键；（3）苯和乙醇：诱导力和色散力；（4）液氨：取向力、诱导力和色散力、分子间氢键。22、HF与HF>H2O与H2O>NH3与NH323、（1）A原子采取％?等性杂化；（2）A-B为极性键，AB4为非极性分子；（3）AB4非极性分了间仅存在色散力；（4）经推测AB4为CCS因此其熔点和沸点都比SiC

6、h低。Exercises1.(1)HgCb:sphybridization.Themoleculehasalineargeometry.6POOO6s⑪6p(DOO①①oo(2)A1I3:sp2hybridization.Themoleculehasatrigonalplanargeometry.3p(D(DO3$①(3)PF3:sp?hybridization.Themoleculehasatrigonalpyramidalgeometry.30(1)003$CD1.(a)AsH3:fourvalence-shellel

7、ectronpairs,threeHatomsarebonded,themoleculehasatrigonalpyramidalgeometry.(b)0F2:fourvalence-shellelectronpairs,twoFatomsarebonded,themoleculehasabentgeometry.(c)A1C14■:fourvalence-shellelectronpairs,fourClatomsarebonded,themoleculehasatetrahedralgeometry.(d)I3■:f

8、ivevalence-shellelectronpairs,twoIatomsarebonded,themoleculehasalineargeometry.5.FandHCOOH.