中考化学专项练习之物质性质和变化探究（含答案）-答案

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1、中考化学专项练习之物质性质和变化探究（含答案）【答案】1.无；带火星的木条；溶液变红；黑色铜网变成红色；吸收多余的氨气；验纯；Mg+2NH4Cl=MgCL+2NH3t+H2t2.；；；；排出装置中的空气，防止空气的干扰；水；加水完全溶解，加入过量CaC12溶液至不再产生沉淀，滴加酚駄试液，溶液呈红色.说明白色固体中含Na?。3.该气体不易溶于水且不和水反应；红；多余的氨气溶于水，显碱性，能够使酚酥试液变成红色；2NH3+3CuO—3Cu+N2+3H2O；32；CO4.放热；S02；c-d；反应前锥形瓶中含有空气5.水不能使酚駄试液变色，氨水能使酚駄试液变红

2、色；酚駄试液变红色；氨气分子是不断运动的，向四周扩散，进入酚駄试液中形成氨水，氨水显碱性，能使酚瞰试液变红色；没有必要.因为实验I中已经证明了水不能使酚瞰试液变红色；分子是不断运动的；浓氨水6.排走水中溶解的空气；证明只有水存在时，铁制品是否锈蚀（或腐蚀）；证明只有干燥的空气（或氧气）存在时，铁制品是否锈蚀；必需同时存在水和氧气7.长颈漏斗；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2f；将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条燃烧状况进行判断，若熄灭，则收集满T;正；2KC1O.3A2KC1+3O,f；催化；B；b；乙烯具有可燃性；难；防止温度达到着火点引

3、燃了贮气瓶中的乙烯&蓝；乙;2NaHCO3Na2CO:i+H2O+CO2f；强；A；B；碳酸氢钠的受热温度低于碳酸钠的受热温度；把装置中的二氧化碳排尽；吸收空气中的二氧化碳；偏大;把反应生成的二氧化碳完全排入D中；Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO39.二氧化碳和水；C；饱和氢氧化钙溶液；氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大；原料中的N&C1未完全反应；氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠；步骤I；取少量固体于试管中加水溶解，加入过量的氯化钙溶液使沉淀完全，静置后向上层清液中滴加酚猷溶液，溶液变红，则固体中含有氢氧

4、化钠10.化学反应前后，元素种类不变；气体不可能是氧气，因为氧气不具有可燃性；白色固体不可能是氧化钙，因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙；CJL；加水溶解，过滤取上层清液滴加无色酚駄溶液，溶液变红；或取滤渣加稀盐酸无气泡产生.（合理即可）；CaC2+2H2O=C2H2t+Ca（OH）2；ABC11・石灰水变浑浊；C02+Ca（OH）2—CaC03IW;猜想2不正确；水；c试管中有气泡产生；待实验I充分反应后，取试管a中剩余固体和酒石酸氢钾，放入装置2的试管c中，滴加一定量水后，若试管c中有气泡产生，试管d中的澄清石灰水变浑浊，则猜想4正确；ABD12.无肥皂泡

5、；Mg（0H）鮎也仁Fe和NaCl；固体药品用量少；过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸，固体溶解，有气泡冒出，溶液变浅绿色，证明有Fe,取滤液蒸发结晶13.氧气；S+O2S02；二氧化硫与水反应生成酸；二氧化硫溶于水，使瓶内气压减小；注射器内的溶液A进入瓶中；显碱性；SO2+Ca（0H）2二CaSOsI+H2014.探究制作“叶脉书签”的最佳氢氧化钠溶液浓度；叶片上残留叶肉很少；B；H20；澄清的石灰水变浑浊；水；AB15.C032-；C02+Ca（OH）2=CaC03I+H20;B；放岀大量的热；再逐滴滴加白醋至过量；蓝；红12.C0和CO?；澄清石灰水变浑浊

6、；2C0+0,2C02；缺少尾气处理装置；=；黑色粉末变红色；C02+Ca（OH）2=CaC03IW;装置内会残留少量的CO?未被澄清石灰水吸收13.C；ABC；二氧化碳气体溶于水14.红；2Na0H+H2S04=Na2S04+2H20；方案二；NaOH和也SO。反应后生成的硫酸钠也能和BaCl?反应产生白色沉淀BaS04；锌粒（或碳酸钠等）；若有气体放岀，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量；酚駄试液（或石蕊试液）15.脱水；吸水；浓硫酸；水；浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性；浓硫酸吸水能力比稀硫酸强（吸水速度快、吸水量大）；浸过浓硫酸的铁片表面无明

7、显变化，另一铁片表面产生红色固体；采用了对比实验的方法，更科学；取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中一段时间，取出，与另一片同时放入稀硫酸溶液中.（其它合理答案均可）;加热条件下，氧化膜被破坏（被浓硫酸溶解），铁继续与浓硫酸反应.（或热的浓硫酸能与铁反应产生刺激性气体；或热的浓硫酸不能使铁钝化；或铁的钝化随条件的改变而改变；或铁与浓硫酸的作用与温度有关）（其它合理答案均可）16.酒精灯；2Na0H+C02-Na2C03+H20;除去气体中的水蒸气；澄清的石灰水；不同意；氢气和甲烷气体都具有还原性；乙烘（C2H2）中含碳量高；化学17.KMnO4；催化作用.；

8、CH4+2O2CO.+2H.O；2Cu+02+H20+C0,—Cu