第五次月考高二化学试卷(1-7班)

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1、中卫一中2010-2011学年第一学期第五次月考试卷高二化学（1-6班）命题教师：虎安有期望值：75分原子量：H—1C—120—16N—14Na—23S—32Cu—64Ag—108Cl—35.5Ba-137K-39Pb-207温馨提示：请将所有题的答案填在答案卷上第I卷（选择题）一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一•个选项符合题意）1.一个电了排布为ls^s^s^p1的元素最可能的价态是（）A.+1B.+2C.+3D・・12.下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图错误的是（A.Na+：1s22s22p6B.F

2、:1s22s22p5C.O2_：ls22s22p4D.C：同HI*I2s2p3.下列分子或离子中不能跟质子结合的是（）A.OH-B.HQC・NH「4.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（）A.CaOB.SiO2C.H2O5.下列分了屮，所有原了都满足最外层为8电了结构的是（A.BF3B・PC15C.HC16.具有下列电子排布式的原子中，半径最小的是（）D.NH3D.Na2O2)D-CF2C12A.ls22s22p63s23p3B.ls22s22p3C.ls22s2sp2D.ls22s22p63s23p47.下列各组元索属于p区

3、的是（）B.O,S,PD.Na,Li,MgA・原了序数为1,2,7的元素C.Fe,Ar,Cl8.下列叙述中，正确的是（）A.两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B.凡单原了形成的离子，一定具冇稀冇气体元索原了的核外电了排布式C・两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D.阴离子的核外电子排布与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同7.短周期元素的原了，处于基态时町能具冇的电了是（）A.有s和p电子B.有s和d电子C.有p电子D.有s^p和d电子10•向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续

4、添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（）A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu*的浓度不变B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu（NH3）4]2+C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D.在[Cu（NH3）4]“离子中，给出孤对■电子，NH3提供空轨道11・下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）A.原了核外电了排布式为Is?的X原了与原了核外电了排布式为1s22s2的Y原了B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C.2p轨道上有三个未成对的电子

5、的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子D.最外层都只有一个电子的X、Y原子12.已知X、Y元索同周期，且非金属性X>Y,下列说法错误的是（）••A.X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B.第一电离能Y—定小于XC.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性D.气态氢化物的稳定性：FLY小于HmX13.下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的（）A•丙烯分了有8个o键，1个兀键B.丙烯分子屮3个碳原子都是sp?杂化C.丙烯分子不存在非极性键D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上12.气态中性基态原子的原子核外电子

6、排布发生如下变化，吸收能量最多的是（）A.1s^s^p^s^p2-*1s22s22pb3s23p'B.1s22s22p63s23p3-*1s22s22pb3s23p2D.ls^s^p^s^p^sMp^ls^s^p^s^p^s^p1A.ls22s22p63s23p4-*ls22s22p63s23p312.下列说法正确的是（）A.常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B.周期表川所有元素都是从H然界屮发现的C.过渡元素不全是金属元素D.常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的13.核内屮了数为N的R"离了，质量数为A,则九8

7、它的氧化物屮所含质了的物质的量（）nnA-（A-TV+8）molB.（A-/V+1O）mol4+16A+16C.（A—N+2）molD.彳mol14.当镁原子由ls22s22p63s2^ls22s22p63p2时，以下认识正确的是（）A.镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B.镁原了由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C.转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且白旋方向相同D.转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似15.关于氢键，下列说法正确的是（）A.某些含氢元素的化合物中-•定有氮键B.氢键比分了间作用力

8、强，所以它属于化学键C.DNA中的碱基互补配对是通过氢键來实现的D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于红键所致19.下图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（）所在的周期中含有32种元素。A.①②③④B.①②③④