考点四电化学知识和应用

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1、考点四电化学知识和应用复习策略：有关电化学的试题主要考查原电池和电解池的基本原理及其应用（电镀、金属腐蚀及防护等）的知识。在复习屮要注意理解原电池或电解池工作原理，准确判断电极的类型及其电极反应式（电源的负极失电子、正极得屯子,电解池的阳极失电了、阴极得电了）。在分析这类问题时，耍根据题目中的信息（实验现象、电极性质、电源正负极等），准确判断两极得失电子情况，不耍被题目的新颖性所干扰。重点知识与注意问题①怎析反应装置时，首先看题给装置中有无电源，没冇电源的是原电池，冇电源的是电解池。②如果是原电池

2、，活泼金屈作负极，失电子发生氧化反应，较不活泼的金屈或非金属导体（石墨）作正极。溶液中的阳离子得电子，发生还原反应，阳离子放电顺序为：Ag+>Fe3+〉Cu2+>H+〉Pb2+>Sn2+〉Fe2+>Zn2+。③燃料电池中还原性较强的物质（如甲烷、甲醇等）失电子，发生氧化反应，氧化性气体（02）得电了，发生还原反应。④如果是电解池，阴极电极反应式按阴极上阳离子放电顺序书写，阴极上阳离子放电顺序为Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+。而阳极电极反应还要看阳极的电极材

3、料是惰性电极（Pt、Au、石墨）还是活性电极（活泼性在Ag之前的金属）。若是惰性电极，则溶液中的阴离子在阳极放电，阴离子放屯顺序为S2->1->Br->Cl->0Il->含氧酸根；若是活性电极，则阳极金属本身失电了（注意铁做阳极时只失去电子生成Fe2+）。⑤判断电极反应是否正确：一看得失电子有没有弄错，二看反应条件是酸性述是碱性，酸性时不能出现氢氧根离子，碱性时不能出现氢离子，也不能生成二氧化碳而是生成碳酸根。⑥电镀时镀件作阴极，镀层金屈做阳极，电镀液含镀层金屈离了的溶液；糟炼铜时精铜作阴极，粗铜

4、做阳极，比铜金屈性活泼强的杂质失去电子进入溶液屮，比铜金属性活泼性弱的杂质在阳极附近形成阳极泥。⑦电解质溶液屮的阳离子的移动方向与外电路的电流方向相同，即向正极（阴极）移动；阴离子的移动方向与外屯路的屯子移动方向相同，即向负极邙口极）移动。abpOO⑧金屈腐蚀分化学腐蚀（直接反应化学反应、没冇形成原电池）和电化学腐蚀（形成原电池），钢铁腐蚀是电化学腐蚀，负极失去电子形成二价铁离子，碱性条件氧气得电子（吸氧腐蚀），酸性条件氢离子得电子（析氢腐蚀）【典例4】（2011年广东理综）某小组为研究电化学原理

5、，设计如图装置。下列叙述不止确的是A.a和b不连接时，铁片上会有金屈铜析出B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2++2e-二CuC.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D.a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动解析：a和b不连接时没冇构成原电池，铁片直接与Cu2+发生置换反应，生成的铜附着在铁片上，A选项正确。a和b连接时构成原电池，铁片做负极失去电子，铜片做正极，溶液屮铜离子在铜片上得到电子析出单质铜，B选项止确。无论a和b是否连接，总

6、反应都是铁置换出Cu2+,C选项止确。且和b分别连接直流电源正、负极时，铜为阳极，铁为阴极，Cu2+应向阴极方向移动。答案：D专项练习华师附中南海实验高中2012届高三5刀份选择题专题训练3•…原电池和电解池一、单项选择题1.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸屮一段时间，以下叙述正确的是一-——一-0—夕锌I丨門甲乙稀硫酸A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯屮溶液的pH均增人D.产生气泡的速度甲比乙慢2•钢恢在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀，下列

7、说法正确的是A.原电池的正极反应为：O2+2H2O+4e"=4OH_B.原电池的负极反应为：Fe-3e=Fe3+C.钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀D.钢铁与外加肓流电源的正极和连可以防止腐蚀3.用铅蓄电池(Pb+PbO2+2H2SO4^=±r2PbSO4+2H2O)电解苦卤水(含Cl、Br、NaMg2+)的装置如图所示（a、b为石墨电极）。下列说法中正确的是钳蒂电池示NaQHB极质量减轻，A极质量增加A极应与外电源负极相连电极首先放电的是B「）A.铅蓄电池负极的反应式为：Pb-2e=Pb2+B.

8、铅蓄电池放电时，C.铅蓄电池充电时，D.电解苦卤水时，a构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属原电池是将电能转变为化学能的装置4.下列叙述正确的是（A.B.C.用石墨作电极电解ImolL'NaCI溶液，一段时间后，溶液pH>7D.金属腐蚀的本质是：M+r?H2O=M（OH）n+丄门出个25.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）••A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2CI'-2e'=c2tB.氢氧燃料电池的负极反应式：02+2出0