电解质溶液-教学课件

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2、e(OW)(pH«-kcfH*)严初的计k侄义:支浮3?=Hh西旦炭兰亟于比<宅勇三炭豈：“或侧•筑V空£

3、辽淀善苗斗覺的2=:辽注的主总.謬衿.茹尢1.关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是()ABCD强电解质NaCIH2SO4NaOHHNO3弱电解质HFBaS04CaCO

4、3CH3COOH非电解质Cl2CO2C2H5OHSO22•下列对氨水溶液中存在的电离平衡NHsHOlNHzf+OH-叙述正确的是()A.加水后，溶液中门(0H-)增大B.加入少量浓盐酸，溶液中6(0H-)增大C.加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动D.加入少量NH4CI固体,溶液中JNH才)减小3.25。(2时，在等体积的①pH二0的H2SO4溶液，②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NFUN。3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A.1:10:10】°:109B.1:5:5x109:5xl08C.1:20:1010:10

5、9D.1:10:104:1094.下列电解质溶液的有关叙述正确的是()A•同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B.在含有BaSCU沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，dBa")增大C.1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后，溶液中JK+)二4HCO幻D•在CHsCOONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=ctCH3COO-)5•已知某温度下CHsCOOH和NH3-H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol-L1的CHsCOOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中()A・水的电离程度始终增大B•加入氨水的体积为10mL时,dNHz

6、f)二dCHKOO-)C・dNFU)/dNH3・H2O)先增大再减小D・ctCH3COOH)与«出80-)之和始终保持不变7.pH二2的两种一元酸x和y，体积均为100mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1mol-L-i)至pH二7,消耗NaOH溶液的体积为以、旳，则()A.x为弱酸zK<>4B.x为强酸，以〉旳C.y为弱酸，以v14D.y为强酸，以〉148.硫酸银(SrSOJ在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是()A.温度一定时，心(SrS04)随4SO?-)的增大而减小B・三个不同温度中，313K时卸(SrSOJ最大C.28

7、3K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D.283K下的SrS04饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液9.已知25°C时，电离常数心HF眉3.6x10“z溶度积常数总p(CaF"二1.46x10-io。现向1L0.2mol-L-】HF溶液中加入1L0.2molL-iCaCh溶液，则下列说法中，正确的是()A.25工时，0.1mol-L-1HF溶液中pH=lB.心(CaF?)随温度和浓度的变化而变化1C•该体系中，心(CaFz)二"工D.该体系中有CaF?沉淀产生AaHr10.常温下,在20.00mL0.1000mol-L^NH^O溶液中逐滴滴加0.1000mol-L^HCI溶液

8、,溶液pH随滴入HCI溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(A・①溶液:dCI-)>dNH才)>aOH・)>dHJB.②j容液:dNHzf)二dC「)>aOH-)二JH+)C.①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②，③〉①D.滴定过程中不可能出现：4NH3・H2O)>dNH才)>aOH-)>dCI-)>dH+)lgc(M2+)11.某温度时，可用©S沉淀CZ+、Mn2Zn八种离子(M2+),所需宁-最低浓度的对数值lg峦2-)与lg4M")的关系如图所示。下列说法正确的是()A.三种离子对应