2018年高中化学第三章自然界中的元素第4节海水中的化学元素学案鲁科版必修1

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1、第3章第4节海水中的化学元素【本讲教育信息】一.教学内容：第3章第4节海水中的化学元素教学目的1.了解海水中的常量元素、微量元素的存在和应用，以及对工业生产和高科技领域的潜在价值，认识综合开发利用海水化学资源的重要意义。2.认识镁单质的还原性和主要用途。3.认识氯、浪、碘单质的氧化性和氧化性比较，了解浪单质和浪的化合物的用途。教学重点、难点：氯、漠、碘单质的氧化性和氧化性比较知识分析（一）海水一一化学元素的宝库1.海水中的元素微量元素：锂、碘、铀。常量元素：氯、钠、镁、硫、钙、钾、碳、總、滉、硼、氟。2.氯化钠、锂、碘的重要用途（略）3.氯碱工业（1）概念：工业上用电解饱

2、和食盐水的方法来制取NaOIKCh和山，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。（2）原料：饱和食盐水电解（3）原理：2NaCl+2H.02NaOH+Cl2t+H2t（4）设备：离子交换膜法电解槽思考：①写岀电解饱和食盐水的离子方程式②粗食盐水中含有泥沙、Ca2Mg2Fe3SO占等杂质，不符合电解要求，思考如何除去杂质，使食盐水得到精制？巾解（解答：①2C1+2H20201「+氏t+Cl2t;②先加入过量的BaCl2溶液使SOf完全沉淀，再加入过量的NaOH溶液除去F/和Mg2再加过量的陆®溶液除去Ca2+和Ba2+,过滤后，向滤液中加入盐酸调pH为7即可

3、。）（二）镁和海水提镁1.海水提镁的方法海水提镁大体包括3个环节：（1）碱的制取一一贝壳高温分解产生CaO,再与水反应得碱。（2）的浓缩一一海水加碱，得氢氧化镁沉淀，将沉淀分离出来，再加盐酸，得到浓的MgCL溶液。（3）Mg的制取一一MgCL溶液经过蒸发、浓缩、干燥，得到MgCL固体，电解熔融的MgCL得到Mg。2.镁的性质（1）物理性质：镁是一种银白色金属，密度小于水，熔点较低，硬度较小，有良好的导电、导热性和延展性，与其他金属易构成性能优良的合金。②与酸反应镁与非氧化性酸镁与氧化性酸如稀硫酸、盐酸等反应生成氢气：Mg+2H-=Mg2*+如浓硫酸、硝酸等反应，但不生成氢

4、气：Mg+2H2SO4（浓）=MgS04+SO2t+2H20（2）化学性质①与非金属单质反应卢烬2Mg+02—X=2MgO卢燃卢燃3Mg+N2Mg3N2Mg+CLMgCl2③与某些氧化物反应2Mg+C02^^2MgO+C说明：（1）“二氧化碳不支持燃烧”的说法不是绝对的。二氧化碳对大多数可燃物是良好的灭火剂，而对于K、Ca、Na、Mg等可燃物则是助燃剂。（2）小结镁燃烧的儿种情况：分别在02、N2、C020思考：镁是活泼的金属，易被氧化，为什么镁又具有抗腐蚀性能？（解答：在常温下，镁在空气中与氧气反应，生成一层致密的氧化物薄膜，这层氧化物薄膜能够阻止金属的继续氧化，故镁有

5、抗腐蚀性能。）（三）漠和海水提漠1.与漠关系密切的一组元素一一卤素澳和氯、碘等元素在原子结构和元素性质方面有一定的相似性，它们在元素周期表中排在同一纵列（同一族）里，常一起研究。rti于这些元素易形成盐，所以它们被称为卤素（卤是“成盐”的意思）。2.澳单质和碘单质的物理性质（1）实验探究漠和碘的物理性质：重点色、态、味及溶解性。物理性质澳单质碘单质颜色深红棕色紫黑色状态液体固体溶解性水川可溶；橙黄色难溶；黄褐色和溶液酒精屮易溶；橙红色易溶；褐色颜色四氯化碳中易溶；橙红色易溶；紫红色此外，碘受热易升华。（2）萃取实验探究澳水和碘水中加入CC打的现象实验表明，用CC14可以提

6、取漠水屮的漠以及碘水屮的碘，这种分离方法叫萃収。利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液屮提取出来的分离方法叫萃取，萃取所用的仪器是分液漏斗。小结：①漠、碘在水中溶解度不大，但易溶于有机溶剂。②漠是常温下唯一呈液态的非金属，保存吋应盛放在棕色、磨砂玻璃塞、细口瓶中,通常还加入少量水，形成水封，减少挥发。③碘易升华，遇淀粉变蓝，这是碘的特性。1.氯、漠、碘单质氧化性的强弱实验探究氯、漠、碘氧化性的强、弱:实验项目实验操作实验现象实验结论氯置换漠将少量氯水加入盛有NaBr溶液的试管中溶液由无色变为橙黄色氯可以置换出漠C12

7、+2NaBr=2NaCl+Br2氯置换碘将少量氯水加入盛有KI溶液的试管中溶液由无色变为褐色氯可以置换碘C12+2KI=2KC1+I2浪置换碘将少量澳水加入盛有KI溶液的试管中溶液由无色变为褐色淚可以置换碘Br2+2KI=2NaBr+I2结论氯、漠、碘的氧化性：Cl2>Br2>I2;还原性：Cl