元素周期表郑州大学化学系11级李志毅

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1、元素周期表门捷列夫：全名德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫，19世纪俄国化学家，他发现了元素周期律，并就此发表了世界上第一份元素周期表。他的名著是伴随着元素周期律而诞生的《化学原理》，在十九世纪后期和二十世纪初，被国际化学界公认为标准著作。元素周期表发现的背景19世纪中期已经发现了六十元素，但当时的无机化学领域缺乏系统性，如何在理论化学上指出自然界有多少元素？元素之间有什么异同和存在什么内部联系？新的元素该怎去发现？这些问题深深地困扰着当时的化学家们。发现的过程门捷列夫在前人的基础上，收集各已知元素性质资料和有关数据，然后他发现有一些元素除了有特性之外

2、还有共性，例如：已知的氟、氯、溴、碘就有相似的性质。于是，门捷列夫开始排列这些元素，他把每一种元素都建立了一块方形卡片。在卡片上都记录了原子符号、原子量、元素性质及其化合物。然后把它们排了又排，经过一系列的排队之后，他发现：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着原子量（现根据国家标准称为相对原子质量）的递增而呈周期性的变化，既元素周期律。元素周期表的证明原子量的重新测定：如那时金的原子量公认为169.2，按此在元素表中，金应排在锇、铱、铂的前面，因为它们被公认的原子量分别为198.6、6.7、196.7，而门捷列夫坚定地认为金应排列在这三种

3、元素的后面，原子量都应重新测定。大家重测的结果，锇为190.9、铱为193.1、铂为195.2，而金是197.2。实践证实了门捷列夫的论断，也证明了周期律的正确性。新元素的发现例如，在锌与砷之间的两个空格中，他预言这两个未知元素的性质分别为类铝和类硅。就在他预言后的四年，法国化学家布阿勃朗用光谱分析法，从门锌矿中发现了镓。类铝（1871年门捷列夫的预言）镓（1875年布阿勃朗发现镓后测定）1、原子量约为681、原子量为69.722、比重约为5.9-6.02、比重等于5.943、熔点应很低3、熔点为30.150C4、不受空气的侵蚀4、灼热时略起氧化5

4、、将在酸液和碱液中逐渐溶解5、在各种酸液和碱液中逐渐溶解6、其氢氧化物必能溶于酸和碱中6、氢氧化物为两性，能溶于强酸和强碱中7、能生成类似明矾的矾类7、能生成结晶较好的镓矾8、可用分光镜发现其存在8、镓是用光谱分析法发现的元素周期表的发展1894年，稀有气体氩的发现，对周期律是一次考验和补充。1913年，英国物理学家莫塞莱在研究各种元素的伦琴射线波长与原子序数的关系后，证实原子序数在数量上等于原子核所带的阳电荷，进而明确作为周期律的基础不是原子量而是原子序数。后来又经过多名科学家多年的修订才形成当代的周期表。元素周期表的意义元素周期的一个重要意义就

5、是帮助科学家寻找新型元素及其化合物。元素周期表揭示了化学元素之间的内在联系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。在周期律指导下产生的原于结构学说，不仅赋予元素周期律以新的说明，并且进一步阐明了周期律的本质，把周期律这一自然法则放在更严格更科学的基础上。元素周期律经过后人的不断完善和发展，在人们认识自然，改造自然，征服自然的斗争中，发挥着越来越大的作用。