2019高考化学第2章（化学物质及其变化）第2节离子反应考点（1）电解质及其电离讲与练（含解析

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1、考纲要求离子反应李仕才1•了解电解质左水溶液中的电星以及电艇质溶浊的导电性。2.了當龛子反应的概念、宴子反应发生的黃件。3•能正确书写化学方程式和斉子方程式，并能进行有关计算。4•能对常见物质进行检验、分吏和提纯。；内容探究：离子反应是高中化学的垂点内容，是考查元素化合物知识的一种:重要形式，主要以离子方程式的书写和正误的判断、离子是否能左溶液中大莹共；存的判断两种题型考查C综合分析每年的意考题，离子方程式正误的判芳主妾步:及反应物或生成物的“拆分••问題、是否遵循守电问题及是否注意•用量•■等三个方;面知识；离子方程式的书写主要出

2、现在第II卷中，根克题巨要求頃空；离子右溶液:中是否能大量共存的判断主要涉及是否能发生复分挈反应、是否能发生氧化还原:反应.是否能发生水籬反应以及是否能发生络合反应等四个方面的知识；离子检:验与推新5离子共存有密切联系亨往往结合元素化合物知识,综合性较强。；形式探究：(1)离子共存以选择鬆的形式出现，是高考的热点。；(2)离子方程式的正误判断都是以选择題的形式出现，是高考的热点；离子方!程式的书写一般根据信息写岀相应离子方程式，是必考点。:(3)离子的推断与检验多以选舉题的形式出现，但也可能以实殓題形式出现,:甚至有实验设计等。考点

3、一电解质及其电离»JICHUZ夯实展础厚积薄发旦识回顾1.电解质和字电解质(1)电解质：在水溶液中或熔融状态下,能导电的化合物，如NaOH、比SO”NaClo(2)非电解质：在水溶液屮和熔融状态下,都不导电的化合物，如蔗糖、酒精。2.强电解质和弱电解质仃)(完全电离)丁强电解质9包括：亠…宀亠亠强酸、强碱、大部分盐丽厨-在水溶液中(部分电离)丁弱电解质9包括:弱酸、弱碱及水⑵强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液屮能星全电离的屯解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离

4、子、水分子、弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡举例强酸:hclh2so4.hno3>HClOj.HBr.HI等；强碱:KOH、NaOH、Ba(()H)2等；绝大部分盐:BaS()4.BaCl2等弱酸：CH^COOH、HF、H?S、H?C()3等；弱碱：NH3•比()、Cu(()H)2等；H2()3.电离(1)概念：电解质在水溶液屮或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。(2)电离条件：共价化合物的电离条件是溶于水,离子化合物的电离条件是溶于水或熔4.电离方程式的书写(1)强电解质:完全电离，用=表示。如H

5、2SO4、NaOH、(NHJ2SO4的电离方程式分别为H2SOx=2H++SOF、Na0H=Nf+01T、(NH.J$04=2NH右+SOF。(2)弱电解质：部分电离，用表示。①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要市第一步电离决定。如H2S的电离方程式为比++HS-,HS_十+S—。②多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2芸+20旷。③两性氢氧化物双向电离＜=如Al(0H)3的电离方程式:H++A10f+H233++30Ho(3)酸式盐①强酸酸式盐完全电离，一步到底。如NaHSOi在水溶液屮的电离方程式为NaHSO

6、(=Na'H-H'+SOr,在熔融状态下的电离方程式为hHS0i=W+HSO乙②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如NaHC03=Ma++IIC0亍、IICOF十+C防。同gBWI判断正误（正确的打“，错误的打“X”）1.液氯不导电，氯水导电是因为氯气与水反应生成电解质电离而导电，故氯气是非电解质。（x）2.NaCl固体不导电，熔融的KC1能导电，所以前者是非电解质，而后者是电解质。（X）3.HzSO#是强电解质，故浓硫酸具有强的导电性。（X）4.氨水导电，液氨不导电，所以氨水是电解质。（X）5.二氧化碳溶于水能部分电离

7、，故二氧化碳属于弱电解质。（X）6.WC1溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子。（X）7.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。（X）8.CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电。（X）9.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。（X）10.铜和食盐水都能导电，都属于电解质：AgCl、CaCOs等不溶于水，都属于弱电解质。别提醒1.判断给出的物质是不是电解质时，要先判断该物质是不是化合物，然后对化合物进行归类，最后进行判断。不能片面地认为能导电的物质就是电解质。1.强电解质在溶液中是完全电离的，但溶剂一般不完全电离

8、，所以溶液中无溶质分子,但有溶剂分子。而在弱电解质溶液屮至少存在水分子和弱电解质分子两种分子。2.只要在水溶液或熔融状态一个条件下导电的化合物即为电解质。如难溶物，如BaSOi等，在水溶液中几乎不导电，但在熔融状态下导电，是电解质。3