2018版高中化学二轮复习专题七电化学练习

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1、专题七电化学［考纲要求］1.理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。3.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。考点一原电池的工作原理及其应用n核心精讲1.图解原电池工作原理一IJe得♦极正移向内电路阴离子电解质移向原电池装置图的升级考查说明（1）无论是装置①还是装置②，电子均不能通过电解质溶液。（2）在装置①中，由于不可避免会直接发生Zn+Cu2+=Cu+Zn2+而使化学能转化为热能，所以装置②的能量转化率高。（3）

2、盐桥的作用：原电池装置由装置①到装置②的变化是由盐桥连接两个“半电池装置”，其中盐桥的作用有三种：①隔绝正负极反应物，避免直接接触，导致电流不稳定；②通过离子的定向移动，构成闭合回路；③平衡电极区的电荷。（4）离子交换膜作用：由装置②到装置③的变化是“盐桥”变成“质子交换膜”。离子交换膜是一种选择性透过膜，允许相应离子通过，离子迁移方向遵循电池中离子迁移方向。题组集训题组一原电池电极反应式书写集训(一)辨析“介质”书写电极反应式1.按要求书写不同“介质”下甲醇燃料电池的电极反应式。⑴酸性介质，如氏SO.I溶液：负极：

3、CH^OH-6e■+H,0=C02+6H+o3正极：+6e_+6H+=3H2Oo(2)碱性介质，如KOH溶液:负极：CHbOH-6e_+80H_=COb_+6H.0o3正极：罗)2+6(/+3H2O=6OH。(3)熔融盐介质，如K2CO3：负极：CHbOH-6e■+3COt=4CO2+2H20o3正极：+6e~+3CO2^3COr□(4)掺杂Y2O3的ZrO固体作电解质，在高温下能传导02"：负极:CH30H-6e_+302_=C02+2H20。正极：

4、o2+6e~=302_o(二)明确“充、放电”书写电极反应式2.

5、镰镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镰镉电池的电解质溶液为K0II溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2IhO益孑Cd(OH),+2Ni(0H)2o负极：Cd-2e_+20H~=Cd(OH)2o阳极：2Ni(0H)2+20H--2e~=2Ni00H+2H20o(三)识别“交换膜”提取信息，书写电极反应式3.如将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如下图是通过人工光合作用，以g和IbO为原料制备HC00H和02的原理示意图。质了•交换膜负极：2比0—4厂=02+41广。正

6、极：2C02+4I广+4e—=2HC00H。4.金属(M)—空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为4卜1+/心+2屈20=4M（0H）“。阴离「交换膜多孔电极负极：4M—4/?e正极：/7（）2+2/7出0+4庇一^4/701厂。1.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态flft（N2H1）为燃料的电池装置如图所示。KOH溶液负极：血出一4e一+4011一=血+4112O°正极：O2+4e一+2山0=401「。（＜一■方法归

7、纳■锂离子电池充放电分析常见的锂离子电极材料正极材料：LiM02（M：Co、Ni、Mn等）LiM204（M：Co、Ni、Mn等）L训P04（M：Fe等）负极材料：石墨（能吸附锂原子）负极反应：LiQ—血一=迅厂+/£正极反应：Lii^^'102+xA++xe=LiM02放申总反应：Lii-^+LiA算番z£+LiM02o题组二“盐桥”的作用与化学平衡的移动2.控制适合的条件，将反应2FJ++2广2Fe2++T2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是（）灵敏电流表»---■-■»■■‘FeChKI溶液►—O-1

8、

9、正极，不正确。1.某同学为探究Ag+和■的反应，按下图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应),发现电压表指针偏移。电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后，向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2(S0,)3溶液，发现电压表指针的变化依次为偏移减小一回到零点一逆向偏移。则电压表指针逆向偏移后，银为(填“正”或“负”)极。由实验得出Ag十和Fe?+反应的离