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1、2019全国高考化学反应速率与化学平衡表格类专题备考选择题百题精炼学校：姓名：班级：考号：一、选择题(本题共100道小题)1.某温度下，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=l・该温度下在体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中，投入CO(g)和H2O(g)的起始浓度及5min时的浓度如表所示.甲乙起始浓度5min时浓度起始浓度5min时浓度c(CO)/mol/L0」0.080.2Xc(H2O)/mol/L0」0.080.2y下列判断不正确的是()A.x=y=0.16B.反应开始时，乙屮反应速率比甲快C.甲中0〜5min的平均反应速率：v(CO)=0.004mol/(
2、L*min)D.平衡时，乙中H?O的转化率是50%,c(CO)是甲中的2倍答案：1.A【考点】化学平衡的计算.【分析】对于CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+h2(g),反应前后气体的体积相等，贝0增大压强，平衡不发生移动，平衡常数K=l,结合转化率可以此计算平衡时各物质的浓度，以此解答该题，注意5min时不一定为平衡状态.【解答】解：A.甲中起始c(CO)、c(H2O)为0.lmol/L,5min时c(CO)、c(H2O)为0.08mol/L,则CO?、出的浓度分别为0.02mol/L,驚VI,没有达到平衡状U.Uo只U.Uo态，则不能与乙比较浓度关系，故A错误；B.乙中浓度较大，则反
3、应速率较大，故B正确；C.甲屮0〜5min的平均反应速率：v(CO)=0.004mol/(L*min)，故C正5min确；D.平衡常数K=l,则平衡吋c(CO)、c(H2O)与CO2＞吐的浓度相等，因起始为lmol/L,则转化率为50%,因压强对平衡移动无影响，乙为甲的2倍，则c(CO)是甲中的2倍，故D正确.故选A.【点评】本题考查化学平衡的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握反应的特点，特別是压强对平衡无影响的特点，为解答该题的关键，同时注意平衡常数的意义，难度中等.2.一定温度下，在三个恒容体积均为2.0L的容器屮发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl
4、2(g),编号I温度(°C)320起始/molPCI5(g)0.40平衡/mol达到平衡所需时间/st!PC13(g)0.10Cb(g)0」0II3200.80丄2III4100.400.150」5t?卜•列说法正确的是A.平衡常数K：容器II＞容器IIIB.反应到达平衡时，PCh的转化率：容器11＞容器IC.反应到达平衡吋，容器I中的平均速率为v(PC15)=0.1/t
5、mol-L'-s'1D.起始吋向容器III中充入PC150.30mokPCl30.45molCl20.10mol,则反应将向逆反应方向进行答案：1.D试题解析:A、平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，I中K=/(
6、0.4-0.1)/2=0.03;容器III中K=/(0.4-0.15)/2=0.045;即平衡常数K：容器IIV容器IH,故A错误;B、PC15(g)二PCh(g)+Cb(g)，此反应正反应方向为压强增大的反应，增大压强，平衡左移，即PC15的转化率：容器IIv容器I,B错误;C.V(Cl2)=0.1/2/t)==v(PC15)=0.05mol・L“・s“,C错误;D、由III得出此时K=/(0.4-0.15)/2==0.09,起始时向容器III中充入PC”0.30mokPChO.45mol和C1Q10mol,则此时Qc=/0.3/2=0.075;由于Qc＜0.09,故平衡左移，故D正确.3
7、.(不定项)在温度T
8、和T?吋，分别将0.50molCH4和1.20molNO2充入体积为1L的密闭容器中,发生如下反应：CH4(g)+2NO2(g)—N2(g)+CO2(g)+2母0(g),测得n(CH4)随时间变化数据如下表:时间/min010204050Tin(CH4)/mol0.500.350.250.100.10t2n(CH4)/mol0.500.300.18•••0.15下列说法正确的是()A.T?时CH4的平衡转化率为70.0%B.该反应的△H>0、Tj9、持其他条件不变，厂时向平衡体系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，与原平衡相比，达新平衡吋N?的浓度增大、体积分数减小答案：1.AD【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素.【分析】由表中数据可知，口温度在40min到达平衡，开始对应各组分浓度相等，前20min内温度T2的反应速率大于温度T
10、的，则温度T2>THT2温度先到达平衡，到达平衡时间小于40min,50min处于平衡状态，此时甲烷
