2018年中考化学真题分类汇编1物质的构成和变化考点7化学计算结合相关实验综合（无

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1、化学计算（18深圳）13.（1）化合物可以分为酸、碱、盐及氧化物。在下图中填写不同类别的物质（填化学式）实现Ca（OH）2一步转化为CaCOBo⑵某5（011）2样品部分变质为CaC03（假设其成分均匀）。化学兴趣小组按以下步骤测定该样品中Ca（0H）2的质量分数。①配制盐酸：配制500g质量分数为6%的盐酸，需要质量分数为30%的盐酸go②实验测定：称取10.样品置于烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如下表所示：反应时间/min0tit2U烧杯总质量/g280.0278.9277.8277.8完全反应后，生成的C02气体的质量为go③数据处理：计算

2、该样品中Ca（0H）2的质量分数（根据化学方程式的计算写出完整的计算步骤）。（18广东）25.（10分）用煤直接做燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成S0?气体造成大气污染。（1）现有南方产的一种煤含硫8%。某火力发电厂燃烧100t这种煤，假设燃烧时煤中的硫全部转化为S0„则产生SO?的质量是多少？（2）如在煤屮混入粉末状的石灰石，则燃烧产生的SO?会与CdCO：,反应生成CaSO：｛进入炉渣而减少大气污染。取50g此炉渣（含24%CaSOs）逐滴加入20%的盐酸，请在“题25图”坐标屮画出相应的曲线图（纵坐标为盐的质暈，请设定具体物质；并标出曲线屮必要的数据）。题25图［

3、已知］①设炉渣已不含石灰石，炉渣其它成分不与盐酸反应；②CaSOs和盐酸反应类似于CaC03⑶向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaSO,。现用一万元分别购买两种原料来除去S02,相关数据如下表：方法物质相对分子质量纯度价格（元/t）除SO2的量（t）A石灰石10090%20014.4B熟石灰7494%50014.6方法B比方法A除S02的量略大，而且工业上多数釆用方法其原因分别是:o（18泰州）20.（6分）海水中含有丰富的自然资源，一般是先将海水淡化获得淡水，再通过一•系列工艺流程从剩余的浓海水屮提取其他产品，从浓海水制収镁的主要反应过程如下图所请回答下列问题(

4、1)用浓海水可以制得粗盐，方法是o(2)电解熔融氯化镁的化学方程式为o(3)溶解1.16吨氢氧化镁至少需要质量分数为10%的稀盐酸多少吨?请写出计算过程。(18济宁)1&(4分)长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某研究性学习小组为测定水垢屮碳酸钙的质量分數利用图1装置将足暈的盐酸加入到10.0g水垢中。随反应进行，装置C质量的变化如图T所示。请冋答：水垢、讯川溶液浓絞能Z00)06090I2OI5O时負1“4J033Z0(1)向图1装置A中不断通入氮气的目的是;(2)若不考虑盐酸的挥发和水垢屮含有其他成分，请根据图11数据计算：水垢中碳酸钙的

5、质量是,水垢中氢氧化镁的质量分数是;(不要求计算过程，精确到0.1)(3)若考虑盐酸的挥发，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果(填“增大”“减小”或“不变”)。(18金华)33.碳酸氢钠片是-•种常用药，能用于治疗胃酸过多，这是因为人体的胃液中含有盐酸。已知：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t,为测定药片中碳酸盘钠的含量，小科进行了如下实验：甲乙实验屮需”要采集两个数据：一是测出碳酸(1)小科认为，要测定药片屮碳酸氢钠的含量，氢钠片样品的质量；二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理，通过实验测出反应生成的质量。(2)小科按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行

6、实验，通过测量反应前后总质量的变化來采集实验数据。同学们认为，测得碳酸氢钠的质量分数会偏大，原因是(答出一点即可)。(3)为减小实验误差，小科又设计了如图乙的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验，采集的实验数据如表：实验序号23碳酸氢钠片样品质量/克3.03.03.0反应前总质量/克193.8194.6193.6反应后总质量/克192.6193.6192.5二氧化碳质量/克请汁算药片中碳酸氢钠的质量分数。