2018版高中化学二轮复习专题十五物质结构与性质（选考）练习

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1、专题十五物质结构与性质（选考）［考纲要求］1.原子结构与元素的性质：（1）了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1〜36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式；（2）了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质；（3）了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用；（4）了解电负性的概念并能用以说明元素的某些性质。2.化学键与分子结构：（1）理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；（2）了解共价键的形成、极性、类型（。键和兀键），了解配位键的含义；（3

2、）能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；（4）了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型（sp、spsp3）:（5）能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。3.分子间作用力与物质的性质：（1）了解范徳华力的含义及对物质性质的影响；（2）了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质,并能解释氢键对物质性质的影响。4.晶体结构与性质：（1）了解晶体的类型，了解不同类型晶体屮结构微粒、微粒间作用力的区别；（2）了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响；（3）了解分子晶体结

3、构与性质的关系；（4）了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；（5）理解金屈键的含义，能用金屈键理论解释金屈的一些物理性质，了解金属品体常见的堆积方式；（6）了解品胞的概念，能根据品胞确定晶体的组成并进行相关的计算。考点一原子结构与性质Q核心精讲1.排布规律⑴能量最低原理：基态原子核外电子优先占据能量最低的原子轨道，如Ge：ls"2s22ph3s23ph3d104s24p2o（2）泡利原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子。（3）洪特规则：原子核外电

4、子在能虽相同的各轨道上排布时，电子总是优先单独占据一个轨道,且自旋状态相同。2.表示方法（1）电子排布式按电子排入各电子层中各能级的先后顺序，用能级符号依次写出各能级中的电子数，同时注意特例。如I：Cu：ls^s^p^s^p^d'^s1（2）简化电子排布式“［稀有气体］+价层电子”的形式表示。如：Cu：［Ar］3d"4s'(3)电子排布图用方框表示原子轨道，用“f”或“J”表示自旋方向不同的电子，按排入各电子层中各能级的先后顺序和在轨道中的排布情况书写。2

5、)3p1.元素的电离能第一电离能：气态电

6、中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。常用符号人表示，单位为kJ・mor'o(1)原子核外电子排布的周期性随着原子序数的增加，元素原子的外圉电子排布呈现周期性的变化：每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从止到沁匸的周期性变化。(2)元素第一电离能的周期性变化随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化：同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势,稀有气体的第一电离能最左，碱金属的第一电离能最尘；同主族从上到下，第一电离能有逐渐泌的趋势。第一电

7、离能/kJmok125(102(MM)I5(M)廉子〃数说明同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势。同能级的轨道为全满、半满吋较相邻元素要大，即第IIA族、第VA族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。如Be、N、Mg.Po(3)元素电离能的应用①判断元素金属性的强弱电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之，越弱。②判断元素的化合价如果某元素的厶+】》厶，则该元素的常见化合价为+刀价，如钠元素厶》厶，所以钠元素的化合价为+1价。1.元素的电负性(1)元素电负性的周期性变化元素的电负性：

8、不同元素的原子对键合电子吸引力的大小叫做该元素的电负性。随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化：同周期从左到右，主族元素电负性逐渐增大;同一主族从上到下，元素电负性呈现减尘的趋势。(2)判断金属性与非金属性的强弱金属的电负性•般小r1.8.金属的电负性越小•金属尤索越活泼裾金属的电负性一般大于1・8・非金属元索的电负性越大•非金属元索越活泼判断化学键类型电负性差值大的元索原子之间形成的化学継主要是离子継电负性差值小的元索原子之间形成的化学键上要是共价键题组集训题组一基态原子的核外电子排布1.

9、[2017-江苏，21(A)-(l)]Ee3+基态核外电子排布式为。答案[Ar]3d5(或ls22s22p63s23p63d5)2.[2017•全国卷I,35(1)(2)1(1)元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为nm(填标号)。A.404.4B.553.5C.589.2D.670.8E.766.5(1)基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为o答案(1)A(2)N球形3.[2017•全国卷II,35(1)]氮原子价层电子的轨道