化学面试真题《电解》

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1、化学面试真题《电解》高中化学《电解》一、考题回顾1•题目：电解2.内容：观察与思考图2-14电解気化制溶液的实馥装買按图2・14所示装置连接好仪器，在U型管中加入饱和氯化洞溶液，用石墨棲作电极，接通电源，电解数分钟后，观察阴极（与电源员极连接的石墨棒）表面的颜色，用湿润的淀粉碗化钾试纸检验阳极（与电源正极连接的石墨檯）上放出的气体。（1）阴极的现象为，发生的电极反应为。（2）阳极的现象为，发生的电极反应为。（3）电解反应的化学方程式为。（4）在上述电解反应中，被氧化的物质是，被还原的物质是。（5）在化学反应中发生的能星转化形式是。在直流电的作

2、用下，溶液总的Cu^阴极得到电子，彼还原为单质洞。阴极Cu”+2e-CuC厂在阳极失去电子，披氧化为氯原子，并结合成Ch。阳极cr-2e-C12T上述电能转化为化学能的反应可克示为強申CuC12=^Cu+C12T我们把将电能转化为化学能的装置称为电解迪（electrolyticcell）o电解迪在工业生产中有着广泛的应用。例如，对某些器件进行电谨；电解熔融氧化铝获得铝;用电解法还可制备NaxMgsF］等活泼的金属和非金属等。3-基本要求：（1）讲解电解的化学原理。（2）试讲中写出相关化学方程式的工整的板书。答辩题目1本节课的教学目标是什么？【

3、教学设计类】2简要说明电解的原理。【专业知识类】二、考题解析高中化学《电解》主要教学过程及板书设计教学过程第一环节：情景引入【复习导入】回忆初中电解水的实验装置，初步理解电池、电极、电解质溶液。第二环节：新课教学【演示实验】浸入CuC12溶液的两根碳棒分别跟直流电源的正极和负极相连接。接通电源，学生观察两极现象。（一个碳棒覆盖有一层紫红色物质，另一个碳棒表血有小气泡生成，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验产生的刺激性气体，试纸变蓝色，说明该气体是氯气。）【得出结论】氯化铜溶液受到电流的作用，在导电的同时发生了化学变化，生成铜和氯气。【小组讨论】（1）

4、通电前CuC12溶液中存在哪些离子?这些离子作如何的运动?（2）通电时溶液中的离子运动情况有何变化?电路中的电流与电子流向如何?（3）阴、阳离子移向碳电极表面时，哪些离子发生了变化?你能写出两个碳电极上发生的反应并指出反应的类型吗?总反应如何呢？【学生活动】学生完成两极上的电极反应，并指出反应类型。【视频演示】电解氯化铜微观模拟。【提出问题】整个过程中能量是如何转化的?（电能转化为化学能）【得出结论】电解是使电流通过电解质溶液而在阴阳两极上引起氧化还原反应的过程。把电能转化成化学能的装置为电解池。第三环节：巩固练习在利用电解水的方法制収氢气和

5、氧气时，一般不直接电解蒸馄水，而是电解NaOH溶液或H2SO4溶液，你知道为什么吗？第四环节：小结作业小结：引导学生共同总结本节课的内容。作业：整理电解池与原电池的工作原理，列成表格。板书设计L电解原理阴极：Cu”+2e・=Cu（还原反应）阳极：2G-2e-—€ht〔氧化反应）电解总反应：CuCl2=Cu+Cl2t2•电解池：把电能转变为化学能的装墨。答辩题目解析1.本节课的教学目标是什么？【教学设计问题】【参考答案】知识与技能目标：能够正确判断电解池的阴阳极，会判断两极所发生反应的类型;能独立地止确书写儿种电解池的电极反应式和电解池屮发生反

6、应的化学方程式。过程与方法目标:通过对电解氯化铜溶液的实验操作及对实验现象的观察、分析和推理，体验科学探究的过程。情感态度与价值观目标：通过实验探究，进一步形成科学态度和科学方法，渗透由现象看本质、由个别到一般、由一般到特殊的辩证唯物主义观点。2.简要说明电解的原理。【专业知识问题】【参考答案】电解质中的离子常处于无秩序的运动中，通直流电后，离子作定向运动，阳离子向阴极移动，在阴极得到电子，被还原；阴离子向阳极移动，在阳极失去电子，被氧化。在水电解过程中，0H在阳极失去电子，被氧化成氧气放岀；H-在阴极得到电子，被还原成氢气放岀，得到的氧气和

7、氢气，在电解过程中，电能转化为化学能。