铁和铝典型例题答案

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1、【典型例题】类型一：铝与NaOH溶液的反应例题1甲、乙两烧杯中各盛侑100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯屮分别加入等质最的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为1：2,则加入铝粉的质量为()A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g【答案】A【解析】2A1+6HC1=2A1C134-3H2T2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T由反应方程式可知，若在等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液中分别加入足量铝，反应时产生H2的体积Z比1:3,现在产生比的体积Z比为1：2,说明铝粉的量相对于

2、盐酸来说是过量的，对于NaOH来说是不足量的，所以与盐酸反应的铝粉质量为2.7g,与NaOH反应的铝粉质量为5.4go【总结升华】因为铝与NaOH溶液反应是一个较为特殊的反应，所以当铝与NaOH溶液在同--题目中出现时，往往要用到2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T这一关系来解。举一反三：【变式1】取两份等质量的铝粉，分別与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同情况下产生的气体体积之比是()A.1：1B.1：2C.1：3D.3：2【答案】A【变式2】下列关于金属元素特征的叙述正确的是()(1)金属元

3、索的原子只有还原性，离子只有氧化性；(2)金属元索在化合物屮只显正价；(3)金属性越强的元素相应的离了氧化性越弱；(4)价电了越多的金属原了金属性越强；(5)离了化合物一定含金属元素A、(1)(2)(3)B、(2)(3)C、(1)(4)(5)D、全部［答案】B"【解析】(1)对于变价金属中，较低价态的金属离子既冇氧化性，又冇还原性，如Fc匕(2)金属元索的原子只具有还原性，故在化合物小只显正价。(4)金属性的强弱要看失电子的难易。(5)离子化合物不一定含金属元素，如NH4C1o类型二：A12O3>ai(oh)3的性质

4、与制法例题2既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是()®A1②NaHCCh③AI2O3④Mg(OH)2®A1(OH)3A.①②③⑤B.①④⑤C.②③⑤D.①③④【答案】C【解析】注意审题，题目要求是“化合物”，防止错选A。特別提示：两性物质是指既能为酸反应又能为碱反应生成盐和水的化合物。两性氧化物有AI2O3、ZnO等,两性氢氧化物有A1(OH)3、Zn(OH)2等。定义中的酸指非氧化性强酸溶液，碱指强碱溶液，其实质是与H•和OH_反应。弱酸的馁盐［如(NHJCCh、(NH4)2S等］、弱酸的酸式盐(如NaH

5、CO3)均既能与强酸(H*)反应又能与强碱(OH-)反应，但它们不属于两性物质。举一反三：【变式1】氧化铝熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作坨烟，下列操作不能在氧化铝圮烟中进行的是()A.加热使CuSO4-5H2O失水B.加热使KMnO4分解C.加热熔化烧碱D.加热分解碱式碳酸铜【答案】C类型三：“铝三角”及具转化例题3向50mL1molL-1的A12(SO4)3溶液中加入100mLKOH溶液，充分反应后得到3.9g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是()A.1molL-1B.3molL-1C.1.5molL_

6、1D.3.5molL-1【答案】C、D【解析】方法一：根据Al”的物质的量与沉淀A1(OH)3的物质的量比佼可推测KOH溶液的两种悄况：(1)当加入KOH不足量时,n(KOH)=3n[A1(OH)3]=3x3.9g78g-mol-1=0.15mol,故c(KOH)=0.15mol0.1L=1.5molL"o(2)当加入KOH过虽时，n(KOH)=4n(Al3)—n[A1(OH)3〕=0.4mol—0.05mol=0.35mol。故gH)=罟罟方法二：用图像法求解，如图所示，用纵坐标表示生成的A1(OH)3的物质的量，

7、横坐标表示KOH的物质的量。当生成沉淀0.05mol时,需KOH的物质的量为0.15mol或0.35mol。n[AI(OH)3l05o【总结升华】木题易漏选答案D,原因是未考虑到3.9g沉淀可以是A1(0H)b被过量的KOH溶液溶解了一部分而剩余部分沉淀的情况。举一反三：【变式1】等体积的AlCb和NaOH溶液混合后，沉淀物屮含铝的质量与溶液中含铝的质量相等，则AlCb和NaOH两种溶液的物质的最浓度之比为()A、1：3B、2：3C、1：4D、2：7【答案】B、D【解析】AlCh和NaOH溶液混和有沉淀物生成，可能有

8、两种情况：①NaOH不足量，②NaOH部分过量。假设溶液中含有2mol的AlCh，如果为第一种情况生成A1(OH)3沉淀的物质的量与未反应的AICI3物质的量相等，所以耗NaOH3moL则答案为B。如果为笫二种情况，则生成lmol的A1(OH)3,Imo1的AlOf,共消耗NaOH为7mol0所以答案为D。【变式2]向50mLlmol/L的AI