土壤有机质的测定20

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1、实验报告课程名称：土壤与植物营养实验实验名称：目的和要求（必填）实验材料与试剂（必填）操作方法和实验步骤（必填）实验结果与分析（必填）实验目的和要求三、五、七、指导老师：成绩：土壤有机质的测泄实验类型：测量同组学生姓名：_、实验实验内容和原理（必填）实验器材与仪器（必填）实验数据记录和处理讨论、心得测量1.2.二、四.六、八、了解土壤有机质测泄对农业生产的意义掌握土壤有机质含量测怎的方法装二、实验内容和原理土壤有机碳的测定方法有很多，可根据不同的目的要求及实验室条件选取。订1.经典测定方法：干烧法（即高温电炉灼烧）或湿烧法（重铭酸

2、钾氧化），放出的C02线一般用苏打石灰吸收称重，或用标准氢氧化顿溶液吸收，再用标准酸滴定。由于测•定时须要一些特殊的仪器设备，而且很浪费时间，所以一般实验室都不用此法。2.容塑分析法：过量硫酸下用重絡酸钾氧化有机碳，剩下氧化剂用标准硫酸亚铁回滴计算有机碳量。方法操作简便、快速，适用于大量样品的分析。3.比色法：利用土壤溶液中重銘酸钾被还原后产生的绿色侪离子（Ch）或剩余的重侪酸钾橙色的变化，作为土壤有机质碳速测法。由于土壤中含Fe2MnCh等还原性物质，测量误差较大。4.直接灼烧法：350-400°C灼烧测改变重量计算有机质含量

3、。・本次实验采用重洛酸钾容量法的稀释热法，即利用浓重珞酸钾迅速混合所产生的热来氧化有机质，以代替外加热法中的油浴加热，操作起来更方便。氧化过程：2K2Cr2O7+8H2SO4+3fC]>2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CO2+8H2O滴定过程：K2CDO7+6FCSO4+7H2SO4+7H2SO4>K2SO4+Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+7H2O以邻啡罗咻亚铁溶液（邻二氮啡亚铁）为指示剂，三个邻啡罗卩林分子和一个亚铁离子络合,■形成红色的邻啡罗u林亚铁络合物，遇到强氧化剂，则变为淡蓝色的正铁络合物,其反应如下：

4、[（C2H8N2）3Fe]3++e<>丨（C2H8N2）3Fe]3+淡蓝色红色滴定开始时以重倂酸钾的橙色为主，滴定过程中渐显CF+的绿色，快到滴定终点变为灰绿色,如标准亚铁溶液过量半滴，即变成红色，表示终点已到。三、实验材料与试剂1.土样2.lmol/L1/6K2Cr207标准溶液3.浓H2SO44.邻啡罗咻指示剂5.0.5mol/L的FeS04标准溶液四、实验器材与仪器：500ml三角瓶2只、10ml量筒、移液枪、5讪移液管、棕色酸式滴定管、天平五、操作方法和实验步骤1.取约0.5g土样于500ml三角瓶中,移取10mllmol

5、/L1/6K2Cr207标准溶液于三角瓶中,混匀。2.移取20ml浓硫酸于三角瓶中，旋摇lmin,放置30min后加水至约200mlo3.向三角瓶屮加入3滴邻啡罗嘛指示剂，混匀后用0.5mol/L的FeSO,标准溶液滴定至溶液由绿色变为暗绿色再变为砖红色(到达终点)，记录滴定所用去的0.5mol/L的FeSO；标准溶液的体积。六、实验数据记录和处理滴定所用去的0.5mol/L的FeSChj标准溶液的体积为：V=18.91ml土样重：m=0.5008g实验所用FeSOd标准溶液浓度：C2=0.4988mol/L希CiVrC2V2土壤

6、有机碳(g/kg)=X10'3X3.0X1.33X1000其中：G——lmol/L1/6K2Cr2O7标准溶液的浓度V]——lmol/L1/6K2Cr2O7标准溶液的体积(ml)C2——FeSO4标准溶液的浓度V2——滴定所用FeSCU标准溶液的浓度的体积(ml)1.33为氧化校正系数土壤有机质(g/kg)二土壤有机碳(g/kg)X1.724计算可得：土壤有机碳(g/kg)=(1X10-0.4989X18.91)/0.5008X1O'3X3.OX1.33X1000=4.508(g/kg)土壤有机质(g/kg)=4.508(g/kg

7、)X1.724=7.772(g/kg)七、实验结果与分析：土壤有机质的含虽在不同土壤中差异很大，含量高的可达20%或30%以上（如泥炭土，某些肥沃的森林土壤等），含量低的不足1%或0.5%（如荒漠土和风沙土等）。在土壤学中，一般把耕作层中含有机质20%以上的土壤称为有机质土壤，含有机质在20%以下的土壤称为矿质土壤。一般情况下，耕作层土壤有机质含量通常在5%以上。实验测得的土壤有机质含量为7.772g/kg（有机质含量为7.772%。），有机质含量较低，实验所用土不适合用来种植作物。八、讨论、心得1.实验注意事项：1）取的土样的量

8、应在0.5000-0.5999gZ间，过多易产生较大误差，过少不能达到检测方法的灵敏度。2）移液枪使用时不要倾斜，否则会造成漏液。3）取浓H2SO4时用的是移液管，要注意不要把液体吸入洗耳球。2.心得：1）加水稀释至250mL的目的是防浓H2SO4