化学必修1计算题作业

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1、高中化学计算题的解法归纳计算方法原理说明差量法质量差利用物质在反应前后的质量差求解根据物质变化前后某种量发生变化的方程式或关系式,找出所谓“理论差量”。利用该法关键有两点：①弄清差量的原因；②弄清差量与什么量成比例。体积差利用气体物质在反应前后的体积差量求解守恒法质量守恒从宏观上看，化学反应前后的质量和等是巧妙选择化学式或溶液中某两种数（如正负化合价总数、阴阳离子所带的正负电荷总数）柑等，或几个连续（或平行）的方程式前后某微粒（如离子、原子、电子）的物质的量保持不变作为解题依据。电荷守恒①在电解质溶液中，由于整个溶液呈中性，所以阴、阳离子所带的电荷总量必须

2、相等。②在离子方程式中，反应物所带正（负）电荷总量与生成物所带正（负）电荷总屋相等。电子守恒在氧化还原过程中，总是存在着得电子总数等于失电子总数，在原电池和电解池屮通过两极的电子数必然相等。原了守恒反应前原了总数等于反应后产物以各种形式存在的总数关系式法粒子守恒从微观上看,化学反应前后同种元素的原子个数必然相等。是计算中用來表示己知量L未知量成正比例关系的式子。方程式叠加对循坏反应（前一反应的某一产物，在参加后续反应后，乂再生成，使反应循环下去）将方程式相加，消去循环项。平均值法平均式量即用平均相对原子质戢或相对分子质戢判断物质成分或含量是一种将数学平均原

3、理应用于化学计算的解题方法。它依据数学原理是：两个数Ai和A?的平均值A,A介于A

4、和A?之间。应用于混合物的分析（定量、定性），常用的技巧：十字交叉法。平均摩电了质量反应中平均转移Imol电了所需混合物的质量，其值介于两组分Z间平均组成在混合物的计算屮，可以把平均组成作为中介，以此讨论可能的组成极值法是把所研究的对彖或过程变化通过假设，推到理想的极限值，使因果关系变得十分明显，从而得出正确的判断，或者将化学问题抽象成数学的极限问题求解。常用于求有关存在“极限值”的计算题，如某些化学平衡的计算，平行反应的计算，混合物的计算等。估算法是从化学原理出发，充分利

5、用边界条件，并运用近似值、平均值、极限值、等于、大于或小于等数学方法，对化学问题的定量问题进行估量、评价、推断,从而得岀正确结论的一种思维方法。特别适用于计算型选择题，由选项结合题意判断。作业（一）电荷守恒1.将硫酸钾,硫酸铝，硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸化的水中测得c（SO；-）=O.I05mol/L,c（Al3+）=0.055mol/L,c（H+）=0.010mol/L侧溶液中c（K+）=?（二）终态分析1.有10.2gMg>Al混合物，溶于0.5L4mol/L盐酸中。若加入2mol/LNaOH溶液，使得沉淀量最大，应加NaOH溶液的体积是（）A.（ML

6、B.0.5LC.ILD・1.5L2.将agFe2O3和AI2O3的混合物溶解在过量的200ml浓度为0.1mol/L的盐酸溶液屮，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe酣、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100ml,则NaOH溶液的浓度为（）A0」mol/LB0.2mol/LC0.4mol/LD0.8mol/L（三）得失电子守恒1.将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L,向反应后的溶液中加入过量的5mol-L-l的NaOH溶液300mL,金屈离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是A.43.2g

7、B.46.8gC.53.6gD.63.8g2.1.92g铜和一定量浓硝酸反应，随着反应的进行，生成的气体颜色逐渐变浅，当铜完全反应时，共收集到1.12L（标准状况）气体，把收集气体的容器倒置于有水的水槽中,要使容器中充满水，需通入多少体积的氧气（标准状况）？3.将32.64g铜与140mL—定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO?混合气体在标准状况下的体积为11.2Lo请回答：（1）NO的体积为L,NO?的体积为Lo（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液屮的C0全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol/

8、L0（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水go4.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原，只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）A.9.02gB.8.51gC.8.26gD.7.04g（四）差量法1、将氢氧化钠和碳酸氢钠的固体混合物20.8g在密闭容器中加热到约250摄氏度，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体的质量为15.9g。试计算原混合物中氢氧化钠的质量分数。2•为了检验某含

9、有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将劲g样品加热，其质