初三化学推断鉴别除杂题专项练习

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1、初三化学推断、鉴别、除杂题专项练习知识要点:1.除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。三原则:①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。三要领:①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。（5）吸收法：常用于气体的提纯。2.混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物

2、一一常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如:粗盐的提纯；BaSO4和N^SCU的混合物。（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑一一结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl和KNOg的混合物。（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCb和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水,加入适量N^CCh溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。BaCl2+Na2CO3=BaCO31+2NaCU将沉淀过滤出，洗净后在沉淀屮加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，C02逸出。BaCO3+2HC

3、l=BaCl2+H2O+CO2to最后分别将NaCl溶液和BaCH溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是儿种物质用一定的方法分开，原混合物屮各成分都必须保留。3.物质的鉴别：鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KN03o我们只要把NaCl溶液中的C「检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。（1）常见离子鉴别的特效试剂才和OH~:紫色石蕊试液或pH试纸

4、。OH'：无色酚酥试液（可鉴别碱性溶液）一一变红。cr：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。SO?：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。CO；:稀HC1和石灰水——有C02toP0：:AgNOa溶液一一有黄色沉淀。NH4+：强碱溶液（NaOH）——有NH3f。使湿润红色石蕊试纸变蓝。（2）特征离子关系图（3）物质鉴别的原则①操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。②现象明显：使待检物质的现象对比度较大。③防止干扰：鉴别C「和SO42-时，只能用BaCb溶液不能用AgNO3溶液。（4）物质鉴别的思路和方法①气体鉴别：

5、一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。②固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。③一种试剂的鉴别：A.几种溶液含不同阳离子时，常选用BQ（OHL溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。B.几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。C.几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。D.儿种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。E.一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。F.当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。④不同试剂的鉴别：A.观察法：

6、根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。B.热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。C.相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。1.物质的鉴定：鉴定是根据待检物质的特性，通过不同的实验将物质的各组分逐一检验出来，从而确定某物质。鉴定与“用实验方法确定或证明”等用语意义相同。如：用化学方法证明某白色固体是硫酸钱。在鉴定时不但要用化学实验检验白色固体是否是钱盐（含NH?）,还要检验它是否是硫酸盐（含SO4~）。从而确定此白色固体是（NH、SO—2.推断题：物质的推断是根据给出的实验步骤和现象，运用物质的特性，经过分析、推理

7、作出正确的判断，以确定所给的未知物是什么物质，不可能是什么物质；确定混合物里或溶液里肯定有什么物质，肯定不含有什么物质，可能含有什么物质。推断题是考查化学知识的综合分析能力的一种题型。常见的有文字叙述、图表式、链条式三种形式推断题，无论哪种形式推断都必备的知识有反应规律、物理性质、化学性质、实验现彖、溶解性等。在题目分析过程中，注意关键字的分析，如某物质溶于水是“生成”还是“得到”，“生成”是反应产物，“得到”既可能有反应产物，也可能有原物质。加酸沉淀溶解时有气体生成，一般有C03沉淀溶解但无气体生成时,一般有OH-0部分溶解时，一定有BaSO4或AgCl等

8、。解推断题应注意：（1）推理分析要紧扣