《第三章 单元检测》 同步练习2

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1、单元检测(时间：100分钟　满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列叙述不正确的是(　　)A．O2在水中的溶解度比N2大，因为O2与水分子之间的作用力比N2与水分子之间的作用力大B．稀有气体原子序数越大，沸点越高C．分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低D．原子晶体的熔点一定比金属晶体高2．下列判断错误的是(　　)A．熔点：Si3N4>NaCl>SiI4B．沸点：NH3>PH3>AsH3C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．碱性：NaOH>Mg(OH)

2、2>Al(OH)33．某晶体晶胞的结构如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是(　　)A．3∶9∶4B．1∶4∶2C．2∶9∶4D．3∶8∶44．下列有关物质性质、结构的表达均正确，且存在因果关系的是(　　)表述Ⅰ表述ⅡA在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中Cl－与Na＋间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6

3、H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物5.下列有关说法一定正确的是(　　)A．依据相对分子质量能判断组成和结构相似的分子晶体的熔、沸点的高低B．NaCl晶体中Na＋和Cl－存在如图所示的位置关系C．SiC晶体的网状结构中，由共价键形成的最小的环上有6个碳原子D．金属晶体的熔点都比原子晶体的熔点低6．某固体仅由一种元素组成，其密度为5g·cm－3，用X射线研究该固体的结果表明在棱长为1×10－7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近(　　)A．32B．65C．120D．150

4、7.元素X的某价态离子Xn＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成晶体的晶胞结构如图所示.下列说法错误的是(　　)A．X元素的原子序数是19B．该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1C．Xn＋中n＝1D．晶体中每个Xn＋周围有2个等距离且最近的N3－8．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是(　　)A．NH3、Mg、C10H8B．PCl3、CO2、H2SO4C．SO2、SiO2、P2O5D．CCl4、Na2S、H2O29．下列说法正确的是(　　)A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂B．分子晶体中，

5、分子间作用力越大，通常熔点越高C．分子晶体中，共价键键能越大，分子的熔、沸点越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定10．下列物质的熔沸点高低顺序正确的是(　　)A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CH4C．MgO>H2O>N2>O2D．金刚石>生铁>钠>纯铁11．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是(　　)[来A．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3B．ⅣA族元素

6、氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D．干冰(CO2)是分子晶体，则SiO2也是分子晶体12．根据相关化学原理，下列判断正确的是(　　)A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：XA2C．若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R>MD．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA

7、与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是(　　)A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高14.石墨能与熔融的金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中，比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，其平面图形如图，则x值为(　　)A．8B．12C．24D．6015．下列数据是对应物质的熔点(℃)Na2ONaClAlF3AlCl392

8、08011291190BCl3Al2O3CO2SiO2－1072073－571723据此做出的下列判断中错误的是(　　)A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体16.已知A是一种晶体，在一定