高一化学必修2第2章知识总结

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1、高中化学必修（2）第二章化学反应与能量总结第一节化学能与热能一、化学能与热能知识点梳理「断键吸收能量（1、化学反应的本质：山键的断裂和新键的形成彳2、f基础知识点L成键释放能量丿反应物总能量〉生成物总能量，放热反应（反Z亦然）［反应物总键能>牛成物总键能，吸热反应（反之亦然）厂所有燃烧反应厂酸碱中和反应放热反丿应3金属和酸（水）反应人多数化合反应［i物质的缓慢氧化4、常见能最变化方式佟多数分解反应吸热反闽以C、CO、H2为还原剂反应JIBa（OH）2-8H2O+NH4Cl(5、IC+CO2、C+H2O反应过程中释放能量的龙学变化称Z为丿％热反应定理反应过程中吸收能量的化学变化称之

2、为吸热反应能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另-•种形式的能量，转化的途径和能量的形式可以不同，但是体系包含的总能<量不变。丿柴草时代，树枝、柴草为主要能源'社会发展与能源利用［化石能源时代，煤、石汕、犬然气为主要能源匚多能源结构时代，可再生能源和清洁能源二、吸放热反应判断方法放热反应吸热反应表现形式放出热量吸收热量能暈变化反应物的总能量>生成物的总能虽反应物的总能量<生成物的总能量键能变化生成物总键能人于反应物总键能生成物总键能小于反应物总键能联系键能越去，物质能量越低，越巒定；反Z键能越小，物质能量越直，越不稳定，三、能源1、凡是能够提供能量的物质资源都可以叫做能源。我们

3、常见的煤、石油、天然气被称为化石能源。2、可以从自然界直接获取的能源统称为一次能源，如：煤、石油、天然气（坑道气，主要成分甲烷）、风能、太阳能、核能；无法从自然界直接获収，必须通过一次能源的消耗获得的能源称为二次能源,如电能、蒸气、沼气（人为利用沼气池产生，所以是二次能源）。3、在太阳能、天然气、石油、煤炭、风能这些能源中，属于“可再生能源”的是太阳能和风能。4、天然气、石油、煤炭属于不可再生能源。【典例1］（双选）金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在lOOKPa时,10101石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热量。据此试判断下列结论正确的是（BC）A

4、、金刚石比石墨稳定B、石墨比金刚石稳定C^lmol石墨比lmol金刚石的总能量低D^lmol石墨比linol金刚石的总能量高【典例2】在25°C,101kPa下，1mol的白磷（化学式为P4）完全燃烧放出的热量比4mol的红磷（化学式为P）完全燃烧放出的热量多。反应方程式分别为：PHs）+5O2（g）=P4Ol0（s）；4P⑸+5O2（g）=P4Oio（s）,由此判断，卜列说法正确的是（DA.B.C.D.由红磷转化为口磷是吸热反应,曲红磷转化为仃磷是放热反应,曲红磷转化为仃磷是放热反应,由红磷转化为门磷是吸热反M等质量时红磷能量比口磷高等质量时红磷能量比口磷低等质量时红磷能量比口

5、磷高等质量时红磷能量比白磷低第二节化学能与电能（一）原电池原理及构成条件能量化学能T电能转换（两极分别发生氧化还原反应，产生电流）负极正极较活泼金属较不活泼金属Pt/CPt/C金属金属氧化物电极材料不i定都是金属材料，也可以是碳棒、金属氧化物、惰性电极。电解液一般和负极发生氧化还原反应（也可不反应）构成条件两极、一液、一反应（自发）①两个活泼性不同的电极②电解质溶液③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路④一个白发的氧化还原反应图6-42原电池负极（Zn）：Zn・2eJZn"（氧化反应）离子迁移内电路阳离子一＞正极阴离子一＞负极阳离子向正极作定向移动,阴离子向负极作定向移动。正极

6、（Cu）：2H++2e~=H2T（还原反应）电子流向外电路总反应：Zn+2HJZ『++H?f负极（・）—-—＞正极（+）负极极板因此而带止电荷，正极极板rti于得到了带负电的电子显负电性。巫要应用制作电池、防止金屈被腐蚀、捉高化学反应速率干电池、铅蓄电池、新型高能电池、【典例3】化学电池可以肓接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（C）A.化合价的升降B.电子的转移C.氧化还原反应D.电能的储存【典例4］储存在物质内部的化学能可通过原电池转化为电能，如图所示是某同学设计的几种装置,其中能够成原电池的是（A）Cu①②A、③⑤⑦（二）原电池的电极确定①根据电极材料的活性：较活泼的金属

7、负极■••IK;较不活泼材料做正极；发生还原反应的是一止极:有气体生成或质量增加的是.流出；负极流入:向正极②根据反应类型：发生氧化反应的是负极③根据反应现象：-般质最减轻的是负极④根据电流方向：电流由止极⑤根据电了的移动方向：电了在外电路屮由负极向移动；⑥根据离子的移动方向：阳离子向正极移动;向阴离子向负极移动;（三）原电池的应用（1）判断金属的活泼性的方法：①金属与酸（水）反应的剧烈程度；②金属与某金属盐溶液的置换；③形成原电池（一般在酸性条件下或金属盐溶液中）。【典例5】下