高三理综复习专题——工艺流程

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1、高三理综复习专题——工艺流程1、（10分）铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：溶解过滤酸化讨濾灼烧一>电解己知：（1）铝土矿的主要成分是AL03,此外还含有少量Si02、Fe2（）3等杂质；（2）溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2Na2Si03+2NaA102+2H20=Na2A12Si208I+4NaOH回答下列问题：（1）写出向铝土矿屮加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中发生反应的离子方程式:（2）滤渣A的主

2、要成分为、；实验室过滤时使用玻璃棒,其作用是.（3）若将铝溶解，最好选用（填编号）。A.浓硫酸B.稀硫酸C.稀硝酸理由是2、（15分）蛇纹石矿可以看作由MgO、FsOs、Al203>Si02组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：蛇纹石—HC1Ca(0H)2Ca(OH)2碱式碳酸镁（1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了外，还含有的金属离子氢氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2开始沉淀pll1.53.39.4（2）进行I操作时，控制溶液pH二7〜8（有关氢氧化物沉淀的pH见上表），Ca

3、（0H）2不能过量，若Ca（0HL过量可能会导致溶解、沉淀。（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入（填入物质的化学式），然后（依次填写实验操作名称）。（4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是（填写物质化学式）。（5）现设计一个实验，确定产品aMgCOs-bMg（OH）2・矶0中a、b、c的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：①样吊称量；②高温分解；③；④；⑤MgO称量。（6）1&2名产品完全分解后，产生6.6gCO?和8.0gMgO,

4、由此可知，产品的化学式中：a二,b二,c=o3、现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。请填写下列空白。（1）实验室里，可用于吸收SO?尾气的一种试剂是c（2）高纯氧化铁可作现代电子工业材料。以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为FC2O3、F®O4、FeO.SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软磁a-Fe2O3）的生产流程示意图:①步骤I中过滤所得滤渣的主要成分是o②步骤II屮加入铁粉的目的是o①步骤III中可选用试剂调节溶液的pH（填标号）。A.稀硝酸B.双氧水C.氨水D.高镒酸钾溶液②写出在空气中锻

5、烧FeCO3,制备高纯氧化铁的化学方程••••式。③从滤液C屮回收的主要物质的一种用途是。4、（15分）亚氯酸钠（NaClO?）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：SO?和空160g/LNaC10：｝H20稀II2S0气混合气NaOIlH202已知：©NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaC102-3H20o①纯CIO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。②160g/LNaOH溶液是

6、指160gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。（1）160g/LNaOH溶液的物质的量浓度为。⑵发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。a.将SO2氧化成SO3,增强酸性；b.稀释CIO2以防止爆炸；c.将NaClCh氧化成CIO2⑶吸收塔内的反应的化学方程式为O7.吸收塔的温度不能超过20°C,其目的是。⑷在碱性溶液中NaClOz比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是o⑸吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中。除H2O

7、2夕卜，还可以选择的还原剂是（选填序号）。…皿a.Na?。？b.Na?Sc.FcCb⑹从滤液中得到NaClO2*3H2O粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。a.蒸僧b.蒸发c.灼烧d.过滤e.冷却结品要得到更纯的NaC102-3H20晶体必须进行的操作是（填操作名称）5、（16分）海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。回答下列问题：(1)流程图中操作a的名称为。(2)工业上从海水屮提取的NaCl,可用来制

8、取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A,后通入气体B,充分反应后过滤得到晶体C和滤液D,将晶体C灼烧即可制得纯碱。①气体A、B是CO?或NH3,则气体A应是(填化学式)。②灼烧晶体C的反应方程式为③滤液D中主要含有NH4CkNaHCO3等物质，工业上是向滤液D中通入NH3,并加入细小食盐颗粒，冷却析岀不含有NaHCO3的副产品NH4CI晶体，则通入NH3的作用是0(3)镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。①若要验证所得无水MgCl2中不含NaC