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《陕西省黄陵县2017-2018学年高二化学上学期开学考试试题（重点班，含解析）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、高二重点班开学考试化学试题1.利用lOOmLlmol/L稀硫酸与足量的锌粒反应制取氢气时，下列措施不能加快反位速率的是（）九滴入少量硫酸铜溶液B.加入适量2mol/L稀硫酸C.适当加热D.改用200mLlmol/L稀硫酸【答案】D【解析】A.滴入少量硫酸铜溶液后锌置换出铜，构成原电池，反应速率加快，A错误；B.加入适量加ol/L稀硫酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，B错误；C.适当加热，反应速率加快，C错误；D.改用200mLlmol/L稀硫酸，氢离子浓度不变，反应速率不变，D正确，答案选D。点睛：明确反应的实质，影响
2、反应速率的因素是解答的关键，注意在改变外界条件吋不能改变反应的历程，例如该题中如果减弱较浓的硝酸则不符合题意，因为硝酸和金属反应得不到氢气。2.一定温度下，某恒容容器内进行可逆反应A（气）+3B（气）=^2C（气）。下列说法正确的是（）A.化学反应的限度与反应时间的长短有关B.达化学平衡状态时,C的生成速率是A的生成速率的2倍C.达化学平衡状态时，容器内A、B、C的分子数比一定为1:3:2D.充入lmolA和3molB,达化学平衡状态时可生成2molC【答案】B【解析】A.反应转化的程度与反应时间无关，与反应物自身的性
3、质有关系，A错误；B.平衡时不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则化学平衡状态时，C的生成速率是A的生成速率的2倍，B正确；C.分子数关系与起始量与转化率有关，则平衡状态时，容器内A、B、C的分子数比不一定为1：3：2，C错误；D.反应为可逆反应，不能完全转化，则充入1.HO1A和3IHO1B,达化学平衡状态时生成C小于2mol，D错误；答案选B。3.下列叙述正确的是（）A.甲烷、乙烯屮所有原子都在同一平面上A.二氯甲烷只有一种结构A.Cdho的同分异构体有3种B.淀粉和纤维素互为同分异构体【答案】B【解析】
4、A.甲烷为正四面体结构，乙烯为平面结构，则甲烷中所有原子不可能共面，A错误；B.甲烷为正四面体结构，四个H均为相邻位置，则二氯甲烷只有一种结构，B正确；C・GH,o为烷绘，存在碳链异构，只有正丁烷、异丁烷两种同分异构体，C错误；D.淀粉和纤维素的分子式为（CM°05）n,n不同，均是混合物，则二者不是同分异构体，D错误；答案选B。1.相同质量的下列各桂，完全燃烧后生成CO?最多的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙烷【答案】C【解析】相同质量的桂，桂分子中碳元素的质量分数越大，完全燃烧后生成CO?越多，则A、C山中C、H原子
5、数目之比为1：4；B、C2儿中C、H原子数目之比为1：2；C、苯中C、H原子数目之比为1：1；D、GHe中C、H原子数目之比为1：3；因此苯中C的质量分数最大，则相同质量时苯完全燃烧后生成CO?最多；答案选C。点睛：本题考查学生利用怪燃烧反应进行计算，明确坯屮碳的质暈分数越大，完全燃烧后生成C02越多是解答的关键，不必利用化学反应方程式进行计算，简化了计算过程。平时学习应注意总结桂分子燃烧的规律。2.下列各对物质中属于同分异构体的是（）A.晋C与習CB.02与03hch3I
6、C.H—C—CH3与H—C—HCH3ch3D
7、.ch3chch2chch3ch2：3与ch3—c—ch3CH3【答案】D【解析】A.二者的质子数相同,小子数不同，互为同位素，A错误；B.Ch与Os均是氧元素形成的单质，互为同素异形体，B错误；C.HCH3I
8、H—C—CH3与H—C—H均表示丙烷CH3ch3是同一种物质，C错误；D.CH?甲尸也甲与显_的分子式相同，结构不同，互为同分异ch3
9、ch3构体，D正确，答案选D。1.常温常压下，取下列四种有机物各lmol,分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）A.CH,B.C2H5OHC.GHQD.C3H8【答案】D
10、【解析】根据有机物燃烧的方程式可知物质的量相同的有机物CJLQ耗氧量取决于x+y/4-z/2,则A、CH4中x+y/4二1+1二2；B、C2H5OH中x+y/4-z/2二2+6/4T/2二3；C、CHO中x+y/4-z/2=2+l-1/2二2.5；D、C3H8中x+y/4二3+2=5,所以相同物质的量的各物质C?乩耗氧量最多，答案选D。2.已知短周期元素的离子hBX：,D都具有相同的核外电子层结构，则下列叙述正确的（）A.原子半径A>B>D>CB.原子序数：d>c>b>aC.离子半径：C>D>B>AD.单质的还原性
11、：A>B>D>C【答案】C【解析】已知短周期元素的离子，欣气bB（:C..D都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同,即a-2=b-l=c-3=d+l,原子序数c>a>b>d,A、B处于同一周期,C^D处于上一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，C、D形成阴离子，则C、D为非金属。所以A、同周期，原子序数越大原子半径越
