高中会考化学知识点框图

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1、知识结构•物质的组成与分类1•物质的组成2.物质的分类3.分散系一混合物物质一一纯浄物一—化合物一4.物质的表示方法巧散质+胶体(混合物)厂酸性氧化物—碱性氧化物厂氧化物__两性氧化物—不成盐氧化物匚过氧化物—无机物一一氢化物」一气态HCX固态NaH_酸_碱一盐厂正盐—酸式盐一碱式盐匚复盐」络合物[Ag(NH3)2]OH厂婭有机物__姪的衍生物「高分子化合物厂性质：均一.稳定s透明—形成：物理■化学过程，热效应—成分：沼质+濬剂-分类：诧和涪液-不饱和涪液—濬解度匚浓度：质量分数、物质的量侬度「分子式—电子式—结构式C::0-CONC一结构简式H-COOHsCH

2、3—OHC一原子结构示意图—离子符号Ca2+sOH；SO：知识结构•物质的性质和变化1.物质的性质物质性质一物理性质化学性质一一金厘性—非金屈性—氧化性一还原性一酸性-碱性一热稳定性丄两性1.化学反应的分类化学反应一按反应物-生成物组成厂冬負霁一分解反应—置换反应亠复分解反应形式（从形式上）分为按有无电子转移[-氧化・还原反应（从本质上）分为L非氧化■还原反应按参加反应的微粒「离子反应（从本质上）分为分子反应按反应进紅的程度」-可逆反应不可逆反应厂吸热反应1-放热反应和方向分为按反应的热效应3.化学变化的表示方法—化学方程式一化学费化的表示法L观察法丄配平方;H

3、化合价升降法1-待定系数法—电离方程式H2C03=HCO3+H*—离子方程式Cl2+20H'=C10"+Cr+H20—热化学方程式2比（气）乜2（气）=2比0（液）坨—电极反应式知识结构•物质结构和元素周期律一原子质子f元素f元素周期律f周期表中子f同位素/排布规律物质微粒厂共价键一原子晶体化学键一一离子键f离子晶体.金犀健f金屈晶体一离子离子晶体-分子乜蠶子｝分子晶体知识结构•化学反应速率和化学平衡厂反应速率一化学皮应一「表示法、计算厂反应物的性质一浓度丄影响因素——压强—温度「催化刑厂对象可逆反应一报念」化学平衡——特征动、等、定、变L浓度丄影响条件一一压蛊

4、

5、匚温度勒沙特列原理知识结构•电解质溶液L强电解质强酸、强碱、盐—弱电解质-「电离平衡厶-电离度••衡移动厂K軒-pH「水的电离-一盐水解1-电解七合物一厂加快反应厂原电池一一金属的腐蚀与防护匚电源电解饱和NaCl滝液—电辭—「非电解质1-电MgsAl等知识结构•氯及其化合物h2so4*H£s建——KBr斑SO2+H2OHC1CO2+也0°2衣光照电解Cu＞点燃MrO2ACa(C10)2H20HC1OCud2JL电解诧和NaClPC13>PC*爻Ca(OH)—~CH%c2h424>C1CH2-CH2C1FeC1H2，点逖或光照，hci八NaOHNaOH光照C

6、b+AgNO,浓HqSO；尸ANaCl✓%%%AgClAaNO3S2-1知识结构•硫及其化合物SOjH知识结构•氮及其化合物険3N2*h2oaHC1OH">Ah2催NH4CI；HC1OH"h2o■>NH3H2ONH3幅NOsCd怂稀NO2NH4NO3h2o图2-3hno3^浓H2SO4甘油苯「浓H2SO4CH2ONO2chono2ch2ono2知识结构•碳及其化合物因2-5知识结构•硅及其化合物+H2O知识结构•钠及其化合物知识结构•铝及其化合物知识结构•铁及其化合物FeqOiFe(OH)3*Oq+HoOFe(OH)2灰绿*图2-10（白）结构核心豊单质非金属敦

7、化性>还原性酸性>碱性稳定性特性气态氢化物盐化学物质—制法用途—保存檢验元素化合物是中学化学的核心内容，在高考中约占20%,但它同时也是考核其他化学内容的载体，如概念、理论、实验、计算等无不以元素化合物的知识为载体。元素化合物的内容庞杂、琐碎、条理性较差、逻辑性也不够强，复习时要注意：1.充分利用已有的理论知识（物质结构理论、氧化-还原理论、反应速率与平衡移动原理等）作为指导来学习元素化合物的知识，尽可能地理解。2.理清知识的内在逻辑关系，尽可能地使知识变得有序化、网络化、条理化、规律化。元素化合物的主线为两条：物理性质—存在3.抓重点、抓特点、强化记忆、强化练

8、习。对于重点元素及其化合物，要认真研究、熟练掌握。如菲金属元素的重点为Cl、S、N；金属元素的重点为Nq、Al、Feo