云南大学考研大纲物理化学

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1、云南大学《物理化学》考研考试大纲适用专业：化学、应用化学、化学工程与工艺、制药工程等专业试题总分：75分答题时间：1.5小时考试目的和要求《物理化学》课程考试旨在了解和考查学生的物理化学基本知识和原理以及运用物理化学原理分析和解决问题的能力。本课程要求学生较系统地掌握物理化学基本知识，物理化学基本理论，并运用基本原理和方法解决实际物理化学问题。主要包括经典热力学原理及在多组分体系、相平衡，化学平衡中的应用；宏观化学反应动力学，反应机理及化学反应速率理论基础和电化学部分。二.题型及分布1、选择题（基本概念、基本知识、基本理论、基本性质、基本规律等），约20分；2、解答

2、题（物理化学基本原理的运用），约40分；3、推到证明题（热力学函数关系式及其应用，根据化学反应机理推导动力学速率方程），约15分；难易分布：较易题型40%；中等题型40%；较难题型20%考试范（要求掌握和了解的各章内容）第一章热力学第一定律及应用基本要求：热力学基本概念、热力学第一定律、可逆过程和不可逆过程、内能、焰、功和热的计算、热力学第一定律对理想气体和实际气体的应用、热化学。基本概念和内容：热力学、化学热力学、体系与环境、广度性质和强度性质、热力学平衡态和状态函数、状态方程、热和功、内能、可逆过程、自由膨胀、焰、热容、焦耳定律、绝热过程、过程方程式、卡诺循环、

3、节流过程、焦耳一汤姆逊系数、反应进度、反应的摩尔焰变、热化学方程式、化合物的标准摩尔生成焰、键焰、离子生成焰、燃烧焰1、热力学基本概念：体系与环境，体系的性质和状态，状态方程，过程与途径，热和功，热力学平衡态，热力学第零定律；2、热力学第一定律：热力学能的构成，功与过程的关系，可逆过程，焰，等容、等压热容；3热力学第一定律在理想气体中应用：理想气体模型，理想气体的内能和焰-盖•吕萨克•焦耳实验，理想气体绝热过程方程，理想气体Cp和Cv之差，理想气体卡洛循环；4、热力学第一定律在实际气体中应用：节流过程-焦耳.汤姆孙实验，焦汤系数，实际气体的内能和焰；5、热化学：反应

4、进度和反应焰变，化学反应等压、等容热效应，生成焰，燃烧焰；6、盖斯定律，基尔荷夫定律，绝热反应。第二章热力学第二定律基本要求：1、运用热力学第二定律解决化学变化和常见物理过程的自发方向判断和平衡条件问题；2、通过对热力学函数关系的讨论掌握热力学函数之间的换算和关系的推导与证明。基本概念及内容：自发变化，卡诺效率，爛，热力学概率，吉布斯自由能，亥姆霍兹自由能，化学等温式，反应商，特性函数，等压热膨胀系数，等温压缩系数，偏摩尔量，化学势，规定爛1、自发变化的共同特征■不可逆性，热力学第二定律；2、卡诺定理，热机效率，爛的引出，克劳修斯不等式和爛增原理；3、热力学第二定律

5、的本质和爛的统计意义；4、热力学第三定律，规定爛;5、亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能，变化方向和平衡条件；6、AG的计算，化学反应△rGm_化学等温式；7、恒定组成体系的热力学关系式，热力学基本方程。第三章多组分体系热力学及其在溶液中的应用基本要求：1、通过对多组分热力学的讨论和应用，熟悉表示溶液中各组分；3、的化学势；2、掌握利用化学势求算多组分体系热力学性质的方法和思了解稀溶液的依数性及其用途。基本概念及内容：溶液，质量摩尔浓度，标准状态，逸度，逸度系数，理想溶液，依数性质，渗透压，活度1、多组分体系热力学基本方程，偏摩尔量，化学势；2、溶液的定义和分类，溶液浓度

6、表示法；3、稀溶液的两个经验定律；4、混合气体中各组分化学势，实际气体逸度概念；5、理想溶液各组分化学势及其热力学性质；6、稀溶液各组分化学势，稀溶液的依数性；7、非理想溶液各组分化学势，非理想溶液中的标准态，活度概念。第四章相平衡基本要求：1、熟悉运用相律、研究多相体系的状态如何随温度、压力、浓度等变量改变而发生变化；2、能看懂单组分和二组分相图及其相图制作原理；3能运用杠杆原理对二组分相图进行组成和含量的计算。基本概念及内容：相，相律、相图、自由度、条件自由度、组分数、独立组分数、相数、精馆、最低恒沸混合物、最高恒沸混合物，会溶温度，步冷曲线，溶体1、相杠杆规则

7、，低共熔点，低共熔混合物，物系点，相点，转熔温度，率及其应用，单组分体系相图；2、克拉贝龙方程及其应用；3、两组分体系相图及其应用，双液系相图，固液相图，杠杆原理的应用。第五章化学平衡基本要求：1、利用热力学第二定律的结论研究化学平衡问题，熟悉化学平衡常数的表达、测定和相关计算；2、讨论影响化学平衡的因素及其影响；3、掌握利用平衡相关知识解决化学反应实际问题的基本方法和思路。基本概念及内容：亲和势，化学反应等温式，标准平衡常数，经验平衡常数，离解压力，平衡转化率，标准摩尔生成吉布斯自由能，标准生成吉布斯自由能。1、化学反应平衡条件；2、化学反应等温式，标准平衡常